Verschil tussen benzeen en benzine

Benzine versus benzine

benzine

Benzeen heeft alleen koolstof- en waterstofatomen die zijn gerangschikt om een ​​planaire structuur te geven. Het heeft de moleculaire formule van C₆H₆.  De structuur en enkele van de eigenschappen zijn als volgt.

Molecuulgewicht: 78 g mol^-1

Kookpunt: 80.1 ^OC

Smeltpunt: 5,5 ^OC

Dichtheid: 0,8765 g cm^-3

Benzeen is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het is ontvlambaar en verdampt snel wanneer het wordt blootgesteld. Benzeen wordt als oplosmiddel gebruikt, omdat het veel niet-polaire verbindingen kan oplossen. Benzeen is echter enigszins oplosbaar in water. De structuur van benzeen is uniek in vergelijking met andere alifatische koolwaterstoffen; daarom heeft benzeen unieke eigenschappen. Alle koolstoffen in benzeen hebben drie sp² gehybridiseerde orbitalen. Twee sp² gehybridiseerde orbitalen van een koolstofoverlapping met sp² gehybridiseerde orbitalen van aangrenzende koolstofatomen aan beide zijden. Andere sp² gehybridiseerde baan overlapt met de s orbitaal van waterstof om een ​​σ-binding te vormen. De elektronen in p-orbitalen van een koolstof overlappen met de p-elektronen van koolstofatomen in beide zijden, waardoor pi-bindingen worden gevormd. Deze overlapping van elektronen vindt plaats in alle zes koolstofatomen en produceert daarom een ​​systeem van pi-bindingen, die zich over de hele koolstofring verspreiden. Van deze elektronen wordt gezegd dat zij gedelocaliseerd zijn. De delocalisatie van de elektronen betekent dat er geen afwisselende dubbele en enkele bindingen zijn. Dus alle C-C-bindingslengtes zijn hetzelfde en de lengte ligt tussen enkele en dubbele bindingslengtes. Vanwege de delocalisatie is de benzeenring stabiel; het is terughoudend om additiereacties te ondergaan, in tegenstelling tot andere alkenen.

Benzine

Benzine is een mengsel van een groot aantal koolwaterstoffen, met 5-12 koolstofatomen. Er zijn alifatische alkanen zoals heptaan, vertakte alkanen zoals isooctaan, alifatische cyclische verbindingen en kleine aromatische verbindingen. Er zijn echter geen andere alkenen of alkynen dan deze koolwaterstoffen. Benzine is een natuurlijk bijproduct van de aardolie-industrie en het is een niet-hernieuwbare bron. Benzine wordt geproduceerd in de gefractioneerde destillatie van ruwe olie. Wanneer ze worden gescheiden op basis van hun kookpunten, worden de verbindingen met een laag moleculair gewicht in de benzine in hetzelfde bereik verzameld. Benzine, soms in sommige landen, ook bekend als benzine, een brandstof die wordt gebruikt in verbrandingsmotoren van voertuigen. De verbranding van benzine produceert een grote hoeveelheid warmte-energie en koolstofdioxide en water. Aanvullende verbindingen zijn gemengd met benzine om het gebruik ervan in motoren te verbeteren. Koolwaterstoffen zoals isooctaan of benzeen en tolueen worden toegevoegd aan benzine om het octaangehalte te verhogen. Dit octaangetal meet het vermogen van een motor om zelfontbranding in de motorcilinders te veroorzaken (waardoor kloppen ontstaat). Wanneer benzine en luchtmengsel worden gevangen in voortijdige ontsteking, voordat de vonk wordt doorgegeven van de bougie, duwt het tegen de krukas produceren van een kloppende geluid. Door stoten heeft de motor de neiging oververhit te raken en vermogen te verliezen. Daarom beschadigt het de motor op de lange termijn. Dus om dit octaangetal van de brandstof te verminderen moet worden verhoogd. Behalve het toevoegen van koolwaterstoffen die hierboven zijn vermeld, kan het octaangetal ook worden verhoogd door bepaalde loodverbindingen toe te voegen. Hierdoor wordt het octaangetal verhoogd; dus, benzine zal beter bestand zijn tegen zelfontbranding, waardoor kloppen ontstaat. De benzineprijzen variëren grotendeels in de tijd met de prijs van ruwe olie. Aangezien benzine in de meeste landen een primaire behoefte is geworden, beïnvloedt de variatie in de olieprijzen ook de economie van het land.