Verschil tussen benzeen en benzine

Benzine en Benzine

Benzeen en benzine zijn zeer gelijk gespelde woorden. Beide zijn koolwaterstoffen en niet-polaire vloeistoffen. Ze hebben echter zoveel verschillende chemische en fysische eigenschappen.

benzine

Benzeen heeft alleen koolstof- en waterstofatomen die zijn gerangschikt om een ​​planaire structuur te geven. Het heeft de moleculaire formule van C₆H₆.  De structuur en enkele van de eigenschappen zijn als volgt. De benzeenstructuur werd in 1872 door Kekule gevonden. Vanwege de aromaticiteit verschilt deze van alifatische verbindingen.

Molecuulgewicht: 78 g mol^-1

Kookpunt: 80.1 ^OC

Smeltpunt: 5,5 ^OC

Dichtheid: 0,8765 g cm^-3

Benzeen is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het is ontvlambaar en verdampt snel wanneer het wordt blootgesteld. Benzeen wordt als oplosmiddel gebruikt, omdat het veel niet-polaire verbindingen kan oplossen. Benzeen is echter enigszins oplosbaar in water. De structuur van benzeen is uniek in vergelijking met andere alifatische koolwaterstoffen; daarom heeft benzeen unieke eigenschappen. Alle koolstoffen in benzeen hebben drie sp² gehybridiseerde orbitalen. Twee sp² gehybridiseerde orbitalen van een koolstofoverlapping met sp² gehybridiseerde orbitalen van aangrenzende koolstofatomen aan beide zijden. Andere sp² gehybridiseerde baan overlapt met de s orbitaal van waterstof om een ​​σ-binding te vormen. De elektronen in p-orbitalen van een koolstof overlappen met de p-elektronen van koolstofatomen in beide zijden, waardoor pi-bindingen worden gevormd. Deze overlapping van elektronen vindt plaats in alle zes koolstofatomen en produceert daarom een ​​systeem van pi-bindingen, die zich over de hele koolstofring verspreiden. Van deze elektronen wordt gezegd dat zij gedelocaliseerd zijn. De delocalisatie van de elektronen betekent dat er geen afwisselende dubbele en enkele bindingen zijn. Dus alle C-C-bindingslengtes zijn hetzelfde en de lengte ligt tussen enkele en dubbele bindingslengtes. Wegens de delocalisatie is de benzeenring stabiel, dus aarzelend om additiereacties te ondergaan, in tegenstelling tot andere alkenen.

De bronnen van benzeen kunnen natuurlijke producten zijn of verschillende gesynthetiseerde chemicaliën. Natuurlijk zijn ze aanwezig in petrochemische producten zoals ruwe olie of benzine, en wat de synthetische producten betreft, is benzeen aanwezig in sommige kunststoffen, smeermiddelen, kleurstoffen, synthetische rubber, detergentia, geneesmiddelen, sigarettenrook en pesticiden. Benzeen komt vrij bij het verbranden van bovengenoemde materialen, dus uitlaatgassen van auto's, fabrieksemissies bevatten deze. Men zegt dat benzeen carcinogeen is, dus blootstelling aan hoge benzeenspiegels kan kanker veroorzaken.

Benzine

Benzine is een andere naam voor petroleumether. Dit is een mengsel van koolwaterstofverbindingen. Dit is een vloeistof, die licht ontvlambaar en vluchtig is. Benzine is kleurloos. Benzine is een niet-polair oplosmiddel. Hoewel de naam ether zegt, heeft het geen verbindingen met etherbindingen. Petroleumether wordt geproduceerd tijdens het aardolieraffinageproces. Petroleumether is het destillatieproduct dat uitkomt tussen nafta en kerosine. Het kookpunt van benzine is 60 ^OC. Het soortelijk gewicht is 0,7, wat minder is dan dat van water. Dit staat ook bekend als ligroïne. Petroleumether wordt voornamelijk in het laboratorium als oplosmiddel gebruikt.