Verschil tussen atomaire massa en molecuulgewicht

Atomaire massa vs molecuulgewicht

Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; dus kunnen we moleculaire formules schrijven voor verbindingen. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van het molecuulgewicht.

Atoom massa

Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Atomaire massa is eenvoudigweg de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Massa in rust wordt genomen omdat, volgens de grondbeginselen van de fysica, is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen de massa's toenemen. De massa van elektronen is echter aanzienlijk erg klein in vergelijking met de massa's protonen en neutronen. Dus we kunnen zeggen dat de bijdrage van elektronen aan een atomaire massa minder is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben, hoewel ze dezelfde hoeveelheid proton en elektron hebben. Omdat hun neutronenhoeveelheid anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa.

Bovendien zijn de massa's van atomen extreem klein, zodat we ze niet kunnen uitdrukken in normale massa-eenheden zoals grammen of kilogrammen. Voor onze doeleinden gebruiken we een andere unit-atomic mass-eenheid (amu) voor het meten van de atomaire massa. 1 atomaire massa-eenheid is de een twaalfde van de massa van een C-12 isotoop. Wanneer een massa van een atoom wordt gedeeld door de massa van één twaalfde van de massa van een C-12 isotoop, wordt de relatieve massa ervan verkregen. Echter, in het algemeen gebruik wanneer we de relatieve atomaire massa van een element zeggen, bedoelen we hun atoomgewicht (omdat het berekend is rekening houdend met alle isotopen).

Moleculair gewicht

Molecuulgewicht is de verzameling van gewichten van alle atomen in een molecuul. De SI-eenheid van het molecuulgewicht is g mol^-1. Dit geeft de hoeveelheid van de atomen / moleculen / verbindingen in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro-aantal atomen / moleculen of verbindingen. Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen in het praktische scenario te meten. Maar het is moeilijk om ze als individuele deeltjes te wegen, omdat hun massa extreem klein is volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Daarom, om deze kloof te overbruggen en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molmassaconcept nuttig. De definitie van molecuulgewicht is direct gerelateerd aan de koolstof-12-isotoop. De massa van één mol koolstofatomen 12 atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molecuulmassa exact 12 gram per mol is. Molecuulgewicht van moleculen die dezelfde atomen bevatten zoals O₂ of N₂ wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het atoomgewicht van de atomen. Molecuulgewicht van de verbindingen zoals NaCl of CuSO₄ wordt berekend door het optellen van de atoomgewichten van elk atoom.