Verschil tussen atomaire massa en molecuulmassa

Atomaire massa versus molaire massa

Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; dus kunnen we moleculaire formules schrijven voor verbindingen. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van de molecuulmassa's of molmassa's. Moleculen worden gekenmerkt door hun massa. Weten over moleculaire massa is nuttig bij het meten van de verbindingen voor reacties in laboratoriumwerk. Het meten van een molecuulmassa is echter moeilijk omdat het een kleine massa is. Daarom zijn er andere methoden die we kunnen gebruiken bij het meten van de massa's van atomen en moleculen.

Wat is Atomic Mass?

Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Atomaire massa is eenvoudigweg de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat; volgens de grondbeginselen van de fysica is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa's toenemen. De massa van elektronen is echter aanzienlijk erg klein in vergelijking met de massa's protonen en neutronen. Dus we kunnen zeggen dat de bijdrage van elektronen aan een atomaire massa minder is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben, hoewel ze dezelfde hoeveelheid proton en elektron hebben. Omdat hun neutronenhoeveelheid anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Als het gemiddelde van de totale isotoopmassa wordt berekend, staat het bekend als het atoomgewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atoommassa in een atoom, dat verschillende isotopen heeft. 

Wat is Molaire mis?

Dit is de massa van een stof voor een bepaalde hoeveelheid. De SI-eenheid voor de molecuulmassa is g mol^-1. Dit geeft de hoeveelheid van de atomen / moleculen / verbindingen in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro-aantal atomen / moleculen of verbindingen. Dit staat ook bekend als het molecuulgewicht. In molecuulgewicht wordt echter de hoeveelheid moleculen in één mol bepaald. Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen in het praktische scenario te meten, maar het is moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa's erg klein zijn volgens de normale weegparameters (grammen of kilogrammen). Daarom, om deze kloof te overbruggen en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molmassaconcept nuttig. De definitie van molaire massa is direct gerelateerd aan de koolstof-12-isotoop. De massa van één mol koolstofatomen 12 atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molecuulmassa exact 12 gram per mol is. Molaire massa van moleculen die hetzelfde atoom bevatten als O₂ of N₂ wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met de molecuulmassa van de atomen. Molaire massa van de verbindingen zoals NaCl of CuSO₄ wordt berekend door de atoommassa's van elk atoom bij elkaar op te tellen.