Verschil tussen watervrij en monohydraat

Watervrij versus monohydraat
 

Er zijn stoffen in vaste, vloeibare en gasvormige fasen. Ze verschillen vanwege hun bestanddelen. Dezelfde chemische stof heeft verschillende eigenschappen en kenmerken afhankelijk van de staat waarin ze zich bevinden. Omdat overal water wordt gevonden, is de kans op het bevatten van water in chemicaliën zeer hoog. Waterdampen bevinden zich in de atmosfeer. Hoewel we chemicaliën op een plaats houden waar er geen water is, kan atmosferisch water door sommige chemicaliën worden geabsorbeerd. Daarom, als we een chemische stof zonder water willen hebben, is het noodzakelijk om het op te slaan op een watervrije, droge plaats. Soms kunnen we een andere substantie zoals silicagel gebruiken om het atmosferische water in een container te absorberen, zodat chemicaliën een minimale hoeveelheid atmosferisch water tegenkomen.

De manier waarop stoffen water opnemen, verschilt van chemisch tot chemisch. Sommige chemicaliën zijn volledig niet-polair. Deze houden niet van interactie met water; daarom stoten ze watermoleculen af. Ether, benzeen, aceton zijn bijvoorbeeld stoffen zonder water. Watervrij is de term die in de chemie wordt gebruikt om dergelijke verbindingen te beschrijven. Sommige chemicaliën absorberen en bevatten water. De moleculen met water worden aangeduid als gehydrateerde moleculen. De chemicaliën die de mogelijkheid hebben om vocht uit de lucht te absorberen, zijn hygroscopisch. De snelheid van waterabsorptie kan verschillen van chemisch tot chemisch. Een stuk natrium in de lucht kan heel snel vocht opnemen, terwijl suiker langzaam water absorbeert. Niet alleen de waterabsorptie, maar ook de hoeveelheid water die een stof kan opnemen, verschilt van stof tot stof. Sommige stoffen zoals natrium absorberen bijvoorbeeld water totdat het oplost. Sommige stoffen bevatten slechts één watermolecuul per molecuul van die stof. Evenzo hebben sommigen 2, 3, 4, 5, 10, watermoleculen enz. Zoals eerder vermeld, kan de hoeveelheid water van een stof de eigenschappen ervan veranderen. We weten bijvoorbeeld dat een zout (natriumchloride) kristal oplost als het water absorbeert. Maar er zijn sommige verbindingen in de vaste toestand. Ze kunnen een of enkele watermoleculen bevatten. Maar de vormen met water en vormen zonder water kunnen verschillen in kleur, textuur, reactiviteit, enz.

Watervrij

Van een chemische stof wordt gezegd dat deze watervrij is, als deze geen water bevat. Voor sommige reacties is het speciaal gespecificeerd om de reactie uit te voeren onder watervrije omstandigheden. Onder die omstandigheden moeten we chemicaliën zonder water nemen en de reactie ook in watervrije containers uitvoeren. Grignard-reactie is een dergelijke reactie waarbij de reactie in een watervrije toestand moet worden uitgevoerd. Kopersulfaat kan worden gevonden in watervrije vorm waar het wit van kleur is (anders bestaat het in pentahydraatvorm en heeft het een blauwe kleur). We kunnen watervrije oplossingen verkrijgen door te koken. Koken verdampt water en geeft de vochtvrije vloeistof. Of anders kunnen we een stof gebruiken die al het water opneemt en de substantie droog maakt. Of we kunnen moleculaire zeven gebruiken of alkalibasissen zoals kaliumhydroxide toevoegen.

monohydraat

Monohydraat bevat één watermolecuul per formule-eenheid. Meestal wordt het aantal watermoleculen dat een stofmolecule heeft geschreven als "chemische formule". n H₂O". n geeft het aantal watermoleculen en, als de verbinding monohydraat is, is n één.