Verschil tussen ammoniumnitraat en ureum

Ammoniumnitraat versus ureum
 

Verbindingen die stikstof bevatten, worden vaak als meststoffen gebruikt, omdat stikstof een van de hoogst essentiële elementen is voor plantengroei en ontwikkeling. Ammoniumnitraat en ureum zijn dergelijke stikstofhoudende vaste stoffen.

Ammonium nitraat

Ammoniumnitraat heeft de chemische formule van NH₄NEE₃. Dit is het nitraat van ammoniak en het heeft de volgende structuur.

 Bij kamertemperatuur en standaarddruk bestaat ammoniumnitraat als een geurloze, witte kristallijne vaste stof. Dit is een zuur zout met een pH van ongeveer 5,4. De molmassa is 80,052 g / mol. Het smeltpunt van ammoniumnitraat is ongeveer 170 ° C en het ontleedt wanneer het wordt verwarmd tot ongeveer 210 ^OC. Ammoniumnitraat wordt voornamelijk gebruikt voor landbouwdoeleinden. Het is rijk aan stikstof, dus het wordt gebruikt als meststof om stikstof aan planten te leveren. Omdat het directe contact met chemicaliën niet gevaarlijk is en de toxiciteit ervan minder is, is het gunstig om als meststof te gebruiken. Bovendien zorgt verwarming of ontsteking ervoor dat ammoniumnitraat explodeert. Daarom wordt het gebruikt als een oxidatiemiddel in explosieven. Vanwege dit explosieve karakter moeten we extra voorzichtig zijn bij het opslaan van ammoniumnitraat. Ammoniumnitraat is stabiel, maar als het zich in de gesmolten toestand bevindt, is het risico voor een explosie groter. Het risico neemt toe als het gaat om contact met oxideerbare materialen zoals olie, diesel, papier, vod of stro. De productie van ammoniumnitraat is een eenvoudige chemische reactie. Wanneer salpeterzuur wordt gereageerd met ammoniakvloeistof, wordt ammoniumnitraat in de oplossingsvorm geproduceerd. Industrieel worden geconcentreerd salpeterzuur en ammoniakgas gebruikt voor productie. Omdat dit een zeer exotherme en gewelddadige reactie is, is het een uitdaging om het op grote schaal te produceren. Omdat het een zout is, is ammoniumnitraat sterk oplosbaar in water. Daarom, wanneer het wordt gebruikt als een meststof kan worden afgewassen en hoopt zich op in waterlichamen. Dit kan een dodelijke toestand zijn voor het leven in het water.

Ureum

Ureum heeft de molecuulformule van CO (NH₂)₂ en de volgende structuur.

Het is een carbamide met de functionele groep C = O. Twee NH₂ groepen zijn van twee kanten gebonden aan de carbonylkoolstof. Ureum wordt van nature geproduceerd in zoogdieren in het stikstofmetabolisme. Dit staat bekend als de ureumcyclus en oxidatie van ammoniak of aminozuren produceert ureum in ons lichaam. Het grootste deel van ureum wordt via de nieren uitgescheiden met urine, terwijl sommige worden uitgescheiden met zweet. De hoge wateroplosbaarheid van ureum is nuttig bij het afscheiden uit het lichaam. Ureum is een kleurloze, geurloze vaste stof en het is niet-toxisch. Behalve dat het een stofwisselingsproduct is, wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te produceren. Ureum is een van de meest voorkomende stikstofafgevende meststoffen en heeft een hoog stikstofgehalte in vergelijking met andere vaste stikstofhoudende meststoffen. In de bodem wordt ureum omgezet in ammoniak en koolstofdioxide. Deze ammoniak kan door bodembacteriën in nitriet worden omgezet. Verder wordt ureum gebruikt om explosieven zoals ureumnitraat te produceren. Het wordt ook gebruikt als grondstof voor de productie van chemicaliën zoals kunststoffen en kleefstoffen.