Verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat

De belangrijk verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat is het resultaat van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat wordt geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur. Bovendien, gezien hun hoofdtoepassing als meststof, is ammoniumnitraat beter geschikt voor zure bodems, terwijl ammoniumsulfaat beter past bij alkalische bodems.

Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat zijn twee zouten van ammoniak die nuttig zijn voor verschillende doeleinden. Bovendien is ammoniumnitraat ook nuttig als ingrediënt in explosieven, maar het belangrijkste gebruik ervan is in de landbouw als meststof. Ammoniumsulfaat is ook een anorganisch zout van ammoniak. Het is belangrijk als meststof voor de bodem. Laten we het verschil tussen de twee zouten zien.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is ammoniumnitraat
3. Wat is ammoniumsulfaat
4. Vergelijking zij aan zij - ammoniumnitraat versus ammoniumsulfaat in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is ammoniumnitraat?

Ammoniumnitraat is een anorganisch zout dat een nitraatanion bevat dat is gekoppeld aan een ammoniumkation. Daarom kunnen we het een nitraatzout van ammoniumkation noemen. De chemische formule voor deze verbinding is NH₄NEE₃. Deze verbinding bestaat als een witte kristallen vaste stof die in hoge mate in water oplosbaar is. We gebruiken het voornamelijk voor landbouwdoeleinden als stikstofrijke meststof. Een andere belangrijke toepassing is het gebruik ervan bij de productie van explosieven.

Figuur o1: Chemische structuur van ammoniumnitraat

Het molecuulgewicht van deze verbinding is 80,043 g / mol. Het verschijnt als een wit-grijze vaste stof. Het smeltpunt van deze verbinding is 169,6 ° C, daarom ontleedt het boven 210 ° C. Het oplossen van deze verbinding in water is endotherm. Bij het beschouwen van het voorval treedt het op als een natuurlijk mineraal vaak in combinatie met halide mineralen. In het industriële productieproces kunnen we een zuur-base reactie tussen ammoniak en salpeterzuur gebruiken om ammoniumnitraat te produceren. Daar zouden we ammoniak in zijn watervrije vorm en salpeterzuur in zijn geconcentreerde vorm moeten gebruiken.

Wat is ammoniumsulfaat?

Ammoniumsulfaat is een anorganische verbinding die een ammoniumkation bevat gekoppeld aan een sulfaatanion. De chemische formule van deze verbinding is (NH₄)₂ZO₄. Daarom heeft het twee ammoniumkationen per één sulfaatanion. Het is een anorganisch zout van sulfaat met veel belangrijke toepassingen.

Figuur o2: Chemische structuur van ammoniumsulfaat

De molmassa ervan is 132,14 g / mol; het lijkt dus als fijne, hygroscopische korrels of kristallen. Bovendien varieert het smeltpunt van 235 tot 280 ° C en boven dit temperatuurbereik ontbindt de verbinding. We kunnen deze verbinding produceren door ammoniak te behandelen met zwavelzuur. Hierbij gebruiken we een mengsel van ammoniakgas en waterdamp in een reactor. We kunnen geconcentreerd zwavelzuur toevoegen aan deze reactor. De reactie tussen deze componenten zal ammoniumsulfaat vormen.

Wanneer we het gebruik van deze verbinding overwegen, kunnen we het als meststof gebruiken, voornamelijk voor alkalische bodems. Bovendien kunnen we het gebruiken bij de productie van insecticiden, herbiciden, fungiciden, enz. Daarnaast gebruiken we deze verbinding voor de zuivering van eiwitten via neerslag in het biochemisch laboratorium. We gebruiken dit ook als een levensmiddelenadditief.

Wat is het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat?

Hoewel ammoniumnitraat het resultaat is van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, wordt ammoniumsulfaat geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur. Dit is het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat. Ondanks dat ze stikstof als een gemeenschappelijke stof in beide zouten hebben, hebben ze verschillende fysische en chemische eigenschappen.

Vanwege de verschillen in hun eigenschappen, is er enig verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in toepassing. Sulfaationen in ammoniumsulfaat werken als een stimulans voor alkalische bodems. Deze ionen helpen de pH-waarde van de grond te verlagen waardoor deze ideaal is voor de groei van planten. Daarom kunnen we vinden dat ammoniumsulfaat veel wordt gebruikt in de kunstmestindustrie. Ammoniumnitraat werkt ook als bodemmeststof. Het kan als een spray in de grond worden gesproeid, of men kan het in poedervorm spuiten. Het is ook beter geschikt voor zure grond. Het is dus verstandig om de kwaliteit van uw grond te controleren voordat u een van de twee meststoffen finaliseert.

Bovendien wordt ammoniumnitraat ook gebruikt als koude verpakkingen omdat het exotherme energie afgeeft wanneer het wordt toegevoegd aan water waardoor het product koud wordt. Afgezien van het bovenstaande is er nog een ander gebruik van ammoniumnitraat, en dat is als een actief ingrediënt in explosieven.

De onderstaande infographic presenteert meer details over het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in tabelvorm.

Samenvatting - Ammoniumnitraat versus ammoniumsulfaat

Zowel ammoniumnitraat als ammoniumsulfaat zijn bruikbaar als meststoffen. Het belangrijkste verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat het resultaat is van een reactie tussen ammoniak en salpeterzuur, terwijl ammoniumsulfaat wordt geproduceerd wanneer ammoniak reageert met zwavelzuur.

Referentie:

1. "Ammoniumnitraat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 september 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Ammonium-nitrate-2D" door Ben Mills - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Ammonium sulfate" By Edgar181 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia