Wat zijn de eigenschappen van Alkynes

Bij het beantwoorden van de vraag 'wat zijn de eigenschappen van alkynen', biedt dit artikel u ook voldoende informatie over alkynes. Alkyne-groep is een lid van de koolwaterstoffamilie; bevat een koolstof-koolstof drievoudige binding in hun structuur. Alkynes bezitten vergelijkbare fysische eigenschappen als alkanen en alkenen. Alkynes zijn reactiever dan alkanen en alkynen vertonen vergelijkbare reacties als alkanen. Dit artikel legt in het kort uit wat de vergelijkbare eigenschappen zijn die alkynen delen met de andere koolwaterstoffen en de verschillen die zij bezitten. Vergelijkbaar met alkanen en alkenen hebben alkynen ook cyclische leden afgezien van de acyclische (niet-cyclische) leden. Dit artikel richt zich echter alleen op de acyclische alkynen, die de algemene molecuulformule van C hebben_nH_2n-2.

Wat zijn Alkynes

Alkynes zijn een categorie koolwaterstoffen met een koolstof-koolstof drievoudige (C = C) binding. Vanwege de drievoudige binding heeft een alkyn vier minder waterstofatomen dan het overeenkomstige alkaan. Net als alkanen en alkenen vormen alkynen ook zowel cyclische als niet-cyclische moleculaire structuren. De algemene molecuulformule voor acyclische (niet-cyclische) alkanen is C_nH_2n-2 en die van cyclische alkanen is C_nH_2n-4. Sommige eigenschappen van alkynen verschillen van die van andere koolwaterstoffen.

Algemene moleculaire formule van Alkynes

Acyclische alkanen hebben de algemene molecuulformule van C._nH_2n-2. De kleinste alkaan is methaan (acetyleen c₂H₂). Alkynes met drievoudige bindingen aan het einde van de koolstofketen (RC = H) worden genoemd eindstandige alkynen of monogesubstitueerde alkynen. Als een groep zijn eindstandige alkynen de meest zure hydro-koolstofgroep. Gedisubstitueerde alkynen hebben interne drievoudige bindingen (RC = R ').

Chemische eigenschappen van Alkynes

Moleculaire structuur van alkynen

De koolstof-koolstof drievoudige binding heeft de lineaire geometrie. Het kenmerkt de -C = C- en C-C = C-C-eenheden van respectievelijk eind- en interne drievoudige bindingen. De drievoudig gebonden koolstofatomen zijn sp-gehybridiseerd.

Zuurgraad van terminale alkynen

De = C-H-binding van de alkynen vertoont weinig neiging tot ionisatie. Alkanen en alkenen zijn echter allemaal zwakke zuren.

Reactiviteit van alkynen

In tegenstelling tot alkanen vertonen alkynen veel reacties met chemische reagentia. De meeste van hen zijn additiereacties zoals bij alkenen. Eindalkynen ondergaan echter ook substitutiereacties. 

In het algemeen zijn zowel alkanen als alkynen reactiever dan alkanen en alkenen. Alkynes ondergaan vergelijkbare soorten reacties. Ze ondergaan bijvoorbeeld beide elektrofiele additiereacties met halogenen, zuren en oxidatiemiddelen. Een van de belangrijkste verschillen in chemische reactiviteit tussen alkenen en alkynen is te wijten aan de verschillen in zuurgraad. Eindalkynen bevatten een zure waterstof die kan worden verwijderd door een sterke base om een ​​acetylide-anion op te leveren. Aangezien de negatieve lading van acetylide-anion zich bevindt in een hybride orbitaal met meer karakter, waardoor de lading dichter bij de kern kan zijn, is deze stabieler dan alkylanion of vinylanion.

Alkanen en alkenen reageren niet als volgt.

Fysieke eigenschappen van Alkynes

Alkynes lijken op de alkenen en alkanen in fysische eigenschappen. De moleculen met een lager molecuulgewicht zijn gassen bij kamertemperatuur en naarmate het molecuulgewicht toeneemt verandert hun fysische toestand van gas in vloeistof en vervolgens in vaste stoffen.

Oplosbaarheid van Alkynes

Beide alkenen en alkynen zijn relatief polaire moleculen. Daarom zijn beide groepen oplosbaar in polaire oplosmiddelen of oplosmiddelen in lage polariteit. Alkynes zijn enigszins oplosbaar in water; die van alkanen is lager dan de alkynen.

alkynen _{oplosbaarheid in water} > Alkenes _{oplosbaarheid in water}

Dichtheid van Alkynes

Alkynes hebben een lage dichtheidwaarde als alkanen en alkenen. De dichtheden van alkynes zijn meestal minder dan die van water. (Ref: Tabel 2)

Kookpunten van Alkynes

In het algemeen hebben alkynen iets hogere kookpunten dan de overeenkomstige alkanen en alkenen.

Voorbeeld: 

Alkane Alkene Alkyne
Butaan Buteen 1-Butyn 2-butyn
0⁰C 6⁰C 8.1⁰C 27.0 ⁰C

Eigenschappen van Alkynes - Samenvatting

Alkynes zijn een groep in een koolwaterstoffamilie met een koolstof-koolstof drievoudige binding in de structuur. Acyclische alkynen hebben de algemene chemische formule van C_nH_2n-2, en die van cyclische alkyn is C_nH_2n-4. Acetyleen is het kleinste lid in de alkyn-groep. Eindalkynen zijn de meest zure groep in koolwaterstoffamilies. Alkynes ondergaan zowel additie- als substitutiereacties. Alkynes zijn reactiever dan alkanen.

Alkynes lijken op alkanen en alkynen in fysische eigenschappen (kookpunt, oplosbaarheid in water, dipoolmoment). Oplosbaarheid van alkynen in water is iets hoger dan de andere koolwaterstoffen. Hun dichtheden zijn lager dan die van water als andere koolwaterstoffen.