Verschil tussen sterk en zwak zuur

Zuren zijn chemische stoffen die waterstofionen of protonen afgeven wanneer ze in oplossingen worden gemengd. Het aantal protonen afgegeven door een bepaald zuur bepaalt in feite de sterkte van het zuur - of het nu een sterk zuur of een zwak zuur is. Om de sterkte van de zuren te begrijpen, moet men hun neiging om protonen te doneren vergelijken met de vergelijkbare basis (meestal water). De sterkte wordt aangegeven door een getal dat pKA wordt genoemd.

Wat is een sterk zuur?

Van een zuur wordt gezegd dat het sterk is als het volledig dissocieert of ioniseert in een oplossing. Dat betekent dat het in staat is om het grootste aantal H + ionen of protonen te geven wanneer het in een oplossing wordt gemengd. Deze ionen zijn de geladen deeltjes. Omdat een sterk zuur een groter aantal ionen afstaat als het afbreekt, of ioniseert, betekent dit dat een sterk zuur een geleider van elektriciteit is.

Wanneer een zuur in H mengt₂O, een proton (H⁺ ion) wordt naar een H getransporteerd₂O-molecuul om een ​​H3O te genereren⁺ (Hydroxoniumion) en a-ion op basis van welk zuur om te beginnen bij betrokken is.

In een algemeen scenario,

Dergelijke chemische reacties kunnen worden gerespecteerd, maar in enkele gevallen wordt het zuur weggegeven H⁺ ion vrij gemakkelijk en de reactie lijkt eenrichtingsverkeer te zijn. En het zuur is volledig gedissocieerd.

Bijvoorbeeld wanneer waterstofchloride oplost in H₂O om HCl te maken, er gebeurt zo weinig van de omgekeerde reactie dat we kunnen schrijven:

Eens zal honderd procent virtuele reactie plaatsvinden waarin waterstofchloride een reactie met H3O zal vertonen⁺ (Hydroxoniumion) en Cl^- ionen. Hier is het sterke zuur Waterstofchloride.

Wat is een zwak zuur?

Van een zuur wordt gezegd dat het zwak is als het gedeeltelijk of onvolledig ioniseert en slechts enkele van zijn waterstofatomen in de oplossing afgeeft. Daarom is het minder capabel in vergelijking met een sterk zuur bij het afgeven van protonen. Zwakke zuren hebben hogere pKa dan sterke zuren.

Ethaanzuur is een goed voorbeeld van een zwak zuur. Het vertoont reactie met H₂O voor het produceren van H3O⁺ (Hydroxoniumionen) en CH₃COOH (ethanoationen), maar de omgekeerde reactie laat meer succes zien dan de voorwaartse reactie. De moleculen reageren vrij gemakkelijk om het zuur en de H te verbeteren₂O.

Op elk moment slechts ongeveer een procent van de CH₃COOH-zuurmoleculen vertonen omzetting in ionen. Wat er nog over is, is het eenvoudige azijnzuur (systematisch genoemd ethaanzuur) moleculen.

Verschil tussen sterk zuur en zwak zuur

1. Definitie

Sterk zuur

Een sterk zuur is een zuur dat volledig ioniseert in een waterige oplossing. Een sterk zuur zal altijd een proton (A H +) verliezen als het wordt opgelost in H₂O. Met andere woorden, een sterk zuur is altijd op zijn tenen en vrij efficiënt in het afstaan ​​van protonen.

Zwak zuur

Een zwak zuur is een zuur dat gedeeltelijk in een oplossing ioniseert. Het verspreidt slechts enkele van zijn waterstofatomen in de oplossing. Daarom is het minder geschikt dan een sterk zuur.

2. Elektrische geleiding

Sterk zuur

Sterke zuren zullen altijd een sterke geleiding vertonen. Sterke zuren geven meestal meer stroom af in vergelijking met de zwakke zuren voor dezelfde spanning en concentratie.

Zwak zuur

Zwakke zuren hebben een lage geleidbaarheid. Het zijn slechte geleiders en hebben een lage waarde voor het huidige passeren

3. Reactiesnelheid

Sterk zuur

Snelheid van reactie is sneller in de sterke zuren

Zwak zuur

Snelheid van reactie is langzamer in zwakke zuren

4. Voorbeelden

Sterk zuur

Zoutzuur (HCl), Salpeterzuur (HNO₃), Perchloorzuur (HClO₄), Zwavelzuur (H.₂ZO₄), Hydroiodic acid (HI), Hydrobromic acid (HBr), Chloric acid (HClO₃).

Zwak zuur

Zwavelig zuur (H.₂ZO₃), Azijnzuur (CH₃COOH), fosforzuur (H.₃PO₄), Benzoic acid (C₆H₅COOH), fluorwaterstofzuur (HF), mierenzuur (HCOOH), salpeterig zuur (HNO₂).

5. pH

Sterk zuur

In een sterk zuur is de pH lager dan, in het algemeen, 3. Sterke zuren bezitten een zeer hoge concentratie H + -ionen (een zuur met een pH van 3 heeft 0,001 mol per liter waterstofionen).

Zwak zuur

Een zwak zuur heeft een pH variërend van 3-7.

6. Waarde van pKa

Sterk zuur

In een sterk zuur is de waarde van pKa vrij laag.

Zwak zuur

In een zwak zuur is de waarde van pKa vrij hoog.

7. dissociatie

Sterk zuur

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + Cl^-(Aq)

Zwak zuur

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃COO^-(Aq)

Samenvatting van Strong acid vs. Zwak zuur

De verschilpunten tussen Sterke en Zwakke Zuren zijn hieronder samengevat: Vergelijkingstabel