Hoe de moleculaire formule te vinden

De molecuulformule is een manier om de atomen en hun hoeveelheden die in een verbinding aanwezig zijn tot expressie te brengen. De molecuulformule van een verbinding wordt weergegeven door elementaire symbolen en hun verhoudingen. Het is dus erg belangrijk om te weten hoe de moleculaire formule van een verbinding te vinden om de aanwezige elementen in een verbinding en hun hoeveelheden te kennen.

Sleutelbegrippen: Atomaire massa, koolstof, empirische formule, waterstof, molaire massa, moleculaire formule, zuurstof

Key Areas Covered

1. Wat is Molecular Formula
      - Definitie en uitleg
2. Hoe de moleculaire formule te vinden
      - De empirische formule gebruiken
3. Waarom is het belangrijk om de moleculaire formule te kennen?
      - Toepassingen van Molecular Formula

Wat is Molecular Formula 

De molecuulformule is de chemische formule van een verbinding die informatie geeft over de soorten en het aantal atomen waaruit de verbinding bestaat. Maar het geeft geen informatie over de structurele ordening van die atomen. Het geeft ook geen informatie over de soorten en het aantal bindingen dat aanwezig is tussen die atomen.

Hoe de moleculaire formule te vinden

De molecuulformule van een verbinding kan worden gevonden met behulp van de empirische formule. De empirische formule is de chemische formule die de verhouding geeft tussen de atomen die aanwezig zijn in de verbinding. Het geeft niet het exacte aantal van elk atoom dat aanwezig is.

Alvorens de moleculaire formule te vinden, zou men de empirische formule moeten vinden uit de massapercentages van elk atoom dat in de verbinding aanwezig is. Laten we het volgende voorbeeld beschouwen.

Onze verbinding bestaat uit 36% koolstof (C), 58% zuurstof (O) en de rest waterstof (H). De molaire massa van de verbinding wordt gegeven als 60 g / mol.

• Stel eerst dat we 100 g van de verbinding hebben.
• Het percentage H aanwezig is = 100 - (36 + 58) = 6%
• Daarom is de hoeveelheid C die aanwezig is 36 g

H aanwezig is 6 g

O aanwezig is 58 g

• Dan kunnen we de mollen van elk atoom vinden door de massa van hun molecuulmassa's te delen.

C = 36 g / 12 gmol^-1  = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1      = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

• Deel het aantal mol in elk atoom door het kleinste aantal onder hen.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3,625 / 3

• Verwijder de decimalen en verkrijg hele getallen.

C = 1

H = 2

O = 1.208 (rond dit af naar 1)

• Beschouw de bovenstaande waarden als de verhoudingen tussen atomen.
• Dan kan de empirische formule worden verkregen door deze verhoudingen.

De empirische formule is CH₂O.

• De molmassa werd gegeven als 60 g / mol. Dan moeten we uitvinden hoeveel CH₂O-eenheden zijn daar aanwezig. Bereken daarvoor eerst de molecuulmassa van de empirische formule en deel dan de gegeven molmassa uit de berekende waarde.

Mol massa van CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Daarom is het aantal CH₂O eenheden aanwezig in de verbinding zijn

                = 60/30

                 = 2

Daarom zou de verbinding moeten zijn (CH₂O) x 2

                 = C₂H₄O₂

Figuur 01: Een suggestie voor C₂H₄O₂ molecuul

Waarom is het belangrijk om de moleculaire formule te kennen??

De molecuulformule geeft informatie over de soorten atomen die aanwezig zijn in een verbinding en hun verhoudingen. Het kennen van de molecuulformule is nuttig bij het classificeren van verbindingen. En het vertegenwoordigt ook de molaire massa van een verbinding. De eenvoudigste manier om de molecuulmassa te vinden, is door de atoommassa's van elk atoom in een verbinding bij elkaar op te tellen. Daarom is de molecuulformule de sleutel om de molecuulmassa te vinden.

Conclusie

De manier om de molecuulformule van een verbinding te vinden, wordt in dit artikel uitgelegd. Om de molecuulformule te vinden, moeten de massapercentages van elk atoom in die verbinding bekend zijn.

Afbeelding met dank aan:

1. "Essigsäure - Azijnzuur" door NEUROtiker - Eigen werk, Public Domain) via Commons Wikimedia

Referenties:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Hoe de empirische en moleculaire formules van een verbinding te bepalen." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 22 juni 2017. 
2. "Molecular Formula 2." Chem.Ed. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 22 juni 2017.