Verschil tussen Transitiemetalen en Innerlijke Transitiemetalen

Belangrijkste verschil - Transition Metals vs Inner Transition Metals

Het periodiek systeem der elementen is samengesteld uit metalen, niet-metalen en metalloïden. Chemische elementen zijn gecategoriseerd als metalen als ze metaalachtige eigenschappen hebben, zoals kneedbaarheid, goede elektrische geleidbaarheid, gemakkelijk elektronen te verwijderen, etc. Overgangsmetalen en innerlijke overgangsmetalen zijn ook metalen elementen die als zodanig zijn gecategoriseerd, gezien hun elektronenconfiguraties. De meeste d-blokelementen worden beschouwd als overgangsmetalen. F-blokelementen worden beschouwd als inwendige overgangsmetalen. Het belangrijkste verschil tussen overgangsmetalen en binnenste overgangsmetalen is dat overgangsmetaal atomen hebben hun valentie-elektronen in de buitenste d-orbitaal, terwijl binnenste overgangsmetaalatomen hun valentie-elektronen hebben in de f orbitaal van de binnenste voorlaatste elektronenschil.

Key Areas Covered

1. Wat zijn Transition Metals
      - Definitie, eigenschappen met betrekking tot elektronische configuratie
2. Wat zijn Innerlijke Transitiemetalen
      - Definitie, eigenschappen met betrekking tot elektronische configuratie
3. Wat is het verschil tussen Transitiemetalen en Innerlijke Transitiemetalen
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Actinides, D Orbital, F Orbital, Inner Transition Metal, Lanthanides, Transition Metal

Wat zijn Transition Metals

Overgangsmetalen zijn chemische elementen die bestaan ​​uit atomen met ongepaarde d-elektronen; zelfs de stabiele kationen die deze elementen maken hebben ongepaarde d-elektronen. De meeste blokelementen zijn overgangsmetalen. Scandium (Sc) en zink (Zn) worden echter niet beschouwd als overgangsmetalen omdat ze geen ongepaarde d-elektronen hebben, zelfs in de stabiele kationen die ze vormen. Scandium vormt Sc⁺³ als het enige stabiele kation en het heeft geen d elektronen. Zn vormt Zn⁺² kation als het enige stabiele kation. Het heeft d elektronen, maar ze zijn allemaal gekoppeld.

In het periodiek systeem der elementen worden alle overgangsmetalen gevonden tussen de d-blokkeerelementen. Deze d-blokkeerelementen bevinden zich tussen de s-blokelementen en de p-blokelementen. S-blokelementen zijn metalen. P-blokelementen zijn niet-metalen. Daarom tonen d-blokelementen de overgang van metalen naar niet-metalen en worden overgangsmetalen genoemd.

Overgangsmetalen kunnen verschillende verbindingen vormen in verschillende oxidatietoestanden. Alle kationen gevormd door overgangsmetalen zijn kleurrijk. Daarom zijn de verbindingen gemaakt door die metalen ook erg kleurrijk. De verbindingen gevormd door hetzelfde overgangsmetaalelement worden in verschillende kleuren gevonden. Dit komt omdat de verschillende oxidatietoestanden van hetzelfde element verschillende kleuren tonen.

Figuur 1: Kleuren van verschillende nikkelcomplexen

Transitiemetalen kunnen complexe verbindingen vormen. Ze worden coördinatieverbindingen genoemd. Het overgangsmetaalatoom wordt gecentreerd door verschillende liganden die hun eenzame elektronenparen doneren aan het centrale metalenatoom.

Wat zijn Innerlijke Transitiemetalen

Innerlijke overgangsmetalen zijn chemische elementen die bestaan ​​uit valentie-elektronen in hun f orbitalen van de voorlaatste elektronenschil. F-blokelementen staan ​​bekend als innerlijke transitiemetalen omdat ze zijn samengesteld uit valentie-elektronen in hun f orbitalen en die f-orbitalen worden omringd door andere atomaire orbitalen.

Lanthanideseries en actinideseries zijn de twee perioden van het f-blok. De lanthanideserie bestaat uit chemische elementen met valentie-elektronen in hun 4f-orbitaal. Actinide-serie bestaat uit chemische elementen met hun valentie-elektronen in de 5f-orbitaal.

Figuur 2: Blokken in het periodiek systeem

Innerlijke overgangsmetalen zijn samengesteld uit zeer grote atomen omdat ze een groot aantal schillen hebben. Daarom zijn de meeste van hen onstabiel en radioactief. Bijna alle actiniden zijn radioactieve elementen, maar lanthaniden zijn niet-radioactief, met enkele uitzonderingen.

De meest prominente oxidatietoestand van interne overgangsmetalen is +3. Actiniden kunnen echter tot +6 oxidatietoestand hebben. Innerlijke overgangsmetalen tonen atoomnummers variërend van 57 tot 103.

Verschil tussen Transitiemetalen en Innerlijke Transitiemetalen

Definitie

Overgangsmetalen: Overgangsmetalen zijn chemische elementen die zijn samengesteld uit atomen met ongepaarde d-elektronen, zelfs hun stabiele kationen hebben ongepaarde d-elektronen.

Innerlijke transitiemetalen: Innerlijke overgangsmetalen zijn chemische elementen met valentie-elektronen in hun f orbitalen van de voorlaatste elektronenschil.

Locatie in het periodiek systeem

Overgangsmetalen: Overgangsmetalen bevinden zich in het blok d van het periodiek systeem.

Innerlijke transitiemetalen: Innerlijke overgangsmetalen bevinden zich in het f-blok van het periodiek systeem.

Atoomnummers

Overgangsmetalen: Overgangsmetalen hebben een atoomnummer van 21 tot 112.

Innerlijke transitiemetalen: Innerlijke overgangsmetalen hebben een atoomnummer variërend van 57 tot 103.

Overvloed

Overgangsmetalen: Overgangsmetalen zijn overvloedig op aarde.

Innerlijke transitiemetalen: Innerlijke overgangsmetalen zijn minder overvloedig aanwezig op aarde.

Meest prominente oxidatie-toestand

Overgangsmetalen: De meest prominente oxidatietoestand van overgangsmetalen is +2.

Innerlijke transitiemetalen: De meest prominente oxidatietoestand van interne overgangsmetalen is +3.

Conclusie

Overgangsmetalen en binnenste overgangsmetalen zijn chemische elementen met een hoger atoomnummer en grote atoomgroottes. Daarom worden de meeste van hen beschouwd als zware metalen. Het belangrijkste verschil tussen overgangsmetalen en binnenste overgangsmetalen is dat overgangsmetaalatomen hun valentie-elektronen hebben in de buitenste d-orbitaal terwijl binnenste overgangsmetaalatomen hun valentie-elektronen hebben in de f orbitaal van de binnenste voorlaatste elektronenschil.

Referenties:

1. "Overgangselementen." Overgangselementen, innerlijke overgangselementen | [email protected], hier beschikbaar. Betreden 8 september 2017.
2. "Transition Metals." Bonder Research Web, chemed. Beschikbaar Hier. Betreden 8 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Kleur van verschillende Ni (II) -complexen in waterige oplossing" door LHcheM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Periodic Table-structuur" door Sch0013r - Bestand: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia