Verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof

Belangrijkste verschil - Oplosmiddel versus opgeloste stof

Een oplossing is een vorm van materie die zich in de vloeibare fysieke staat bevindt. Het is samengesteld uit twee componenten: oplosmiddel en opgeloste stof. Een oplossing is een homogeen mengsel van oplosmiddel en opgeloste stof. De opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel. De algehele eigenschappen van de oplossing zijn afhankelijk van factoren zoals het type oplosmiddel, het type oplossing, de hoeveelheid opgeloste stof in de oplossing, enz. Deze eigenschappen kunnen chemische eigenschappen zijn, zoals het kookpunt van de oplossing of fysische eigenschappen zoals dichtheid , kleur, etc. Het belangrijkste verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof is dat oplosmiddel is de stof waarin de opgeloste stof is opgelost, terwijl opgeloste stof de stof is die in een oplosmiddel kan oplossen.

Key Areas Covered

1. Wat is een oplosmiddel
      - Definitie, uitleg van eigenschappen met voorbeelden
2. Wat is een opgeloste stof
      - Definitie, uitleg van eigenschappen met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof?
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Dichtheid, Homogeen, Opgelost, Oplossing, Oplosmiddel

Wat is een oplosmiddel

Een oplosmiddel is een stof waarin verschillende verbindingen kunnen worden opgelost om een ​​oplossing te vormen. Daarom is het oplosmiddel vaak het belangrijkste onderdeel van een oplossing. De verbindingen die in een oplosmiddel kunnen worden opgelost, hangen af ​​van de eigenschappen van dat oplosmiddel. Oplossingen worden voornamelijk in twee typen gevonden.

Polar Oplosmiddelen

Polaire oplosmiddelen zijn samengesteld uit polaire moleculen. Deze oplosmiddelen kunnen polaire verbindingen oplossen.

Niet-polaire oplosmiddelen

Niet-polaire oplosmiddelen zijn gemaakt van niet-polaire moleculen. Daarom kunnen deze oplosmiddelen niet-polaire verbindingen oplossen.

Wanneer verbindingen worden opgelost in een oplosmiddel, wordt het mengsel van het oplosmiddel en deze opgeloste verbinding een oplossing genoemd. De chemische en fysische eigenschappen van deze oplossing verschillen van de eigenschappen van het oplosmiddel. Sommige oplosmiddelen zijn kleurrijk en andere oplosmiddelen zijn kleurloos. Sommige oplosmiddelen zijn ontvlambaar en andere zijn minder / niet-ontvlambaar. Sommige oplosmiddelen verdampen snel, terwijl andere oplosmiddelen niet verdampen. 

Figuur 1: Oplosmiddelen kunnen worden gebruikt om verschillende chemische verbindingen op te lossen.

Laten we bijvoorbeeld een kopje thee overwegen. Hier is thee de oplossing. Suiker en melkpoeder worden opgelost in heet water. Daarom is warm water hier het oplosmiddel. In laboratoria voor organische chemie is zuivering van een verbinding door herkristallisatie een algemeen experiment. In dit experiment lossen de onzuivere verbinding in een oplosmiddel en het oplosmiddel alleen de verbindingen op die van het mengsel moeten worden gezuiverd en onzuiverheden worden door filtratie verwijderd. Het bepalen van het beste oplosmiddel voor herkristallisatie is dus erg belangrijk in dit experiment. Water is het beste en meest voorkomende oplosmiddel voor vele doeleinden.

Wat is een opgeloste stof

Een opgeloste stof is een stof die in een oplossing kan worden opgelost. Een opgeloste stof kan een vaste stof of een vloeistof zijn. Meestal is het een vaste stof. De concentratie van een oplossing is de hoeveelheid opgeloste stof die aanwezig is met betrekking tot de hoeveelheid oplosmiddel. De opgeloste stof is echter de minder belangrijke component van een oplossing.

Wanneer een opgeloste stof in een oplossing wordt opgelost, worden de chemische en fysische eigenschappen van die oplossing dienovereenkomstig gewijzigd. Soms bestaat een oplosmiddel uit verschillende opgeloste stoffen. Wanneer een in water oplosbare ionische verbinding in water wordt opgelost, wordt deze verbinding gescheiden in zijn waterige ionen. Dan is deze ionische verbinding de oplossing van die oplossing. Wanneer een covalente verbinding wordt opgelost in een oplossing, wordt deze gescheiden in zijn moleculen.

Figuur 2: Zout kan worden opgelost in water. Hier is zout de opgeloste stof en water het oplosmiddel.

Opgeloste stoffen kunnen polair of niet-polair zijn. Polaire opgeloste stoffen kunnen worden opgelost in polaire oplosmiddelen, terwijl niet-polaire opgeloste stoffen kunnen worden opgelost in niet-polaire oplosmiddelen. Opgeloste stoffen hebben gewoonlijk hogere kookpunten in vergelijking met oplosmiddelen. De oplosbaarheid van een opgeloste stof kan afhangen van de temperatuur, het type oplosmiddel dat wordt gebruikt en het oppervlak van de opgeloste stof. Daarom kunnen we de oplosbaarheid van de opgeloste stof in een geschikt oplosmiddel vergroten door het oppervlak te vergroten.

Verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof

Definitie

solvent: Een oplosmiddel is een stof waarin verschillende verbindingen kunnen worden opgelost om een ​​oplossing te vormen.

opgeloste stof: Een opgeloste stof is een stof die in een oplossing kan worden opgelost.

Fysieke staat

solvent: Oplosmiddelen bevinden zich bijna altijd in vloeibare fase, maar er kunnen ook vaste of gasvormige oplosmiddelen zijn.

opgeloste stof: Opgeloste stoffen worden aangetroffen in vaste, vloeibare of gasvormige fase.

oplosbaarheid

solvent: De oplosbaarheid van een opgeloste stof in een oplosmiddel hangt af van de eigenschappen van het oplosmiddel, zoals de polariteit.

opgeloste stof: De oplosbaarheid van een opgeloste stof in een oplosmiddel hangt af van opgeloste eigenschappen zoals het oppervlak van de opgeloste stof.

Kookpunt

solvent: Het kookpunt van een oplosmiddel is meestal lager dan dat van een opgeloste stof.

opgeloste stof: Het kookpunt van een opgeloste stof is meestal hoger dan dat van een oplosmiddel.

Conclusie

Een oplossing bestaat uit twee componenten als opgeloste stoffen en oplosmiddel. Het oplosmiddel is de hoofdcomponent, terwijl opgeloste stof de minder belangrijke component is. Het belangrijkste verschil tussen oplosmiddel en opgeloste stof is dat oplosmiddel de stof is waarin de opgeloste stof wordt opgelost, terwijl opgeloste stof de stof is die in een oplosmiddel kan oplossen..

Referenties:

1. "Een overzicht van oplosmiddel en opgeloste stof en hun belangrijkste verschillen." ScienceStruck, hier beschikbaar. Betreden 17 augustus 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Wat is een opgeloste stof? Definitie en voorbeelden. "ThoughtCo, hier beschikbaar. Betreden 17 augustus 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Gegradueerde cilinders en bekerglas gevuld met chemische verbindingen" door Horia Varlan (CC BY 2.0) via Flickr
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" 由 Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia