Verschil tussen oplossing en opschorting

Belangrijkste verschil - Oplossing versus Opschorting

Oplossingen en suspensies worden beide als mengsels beschouwd. De belangrijk verschil tussen oplossing en suspensie is hun deeltjesgrootte. Deeltjes in een oplossing zijn veel kleiner dan die van suspensies. Vanwege dit verschil tussen opgeloste deeltjes en suspensiedeeltjes zijn er duidelijke verschillen in de twee systemen. De componenten van beide systemen zijn echter niet chemisch aan elkaar gebonden en kunnen worden gescheiden op basis van hun fysieke eigenschappen zoals grootte, oplosbaarheid en dichtheid..

Dit artikel legt uit,

1. Wat is een oplossing?
      - Definitie, kenmerken, voorbeelden

2. Wat is een opschorting?
      - Definitie, kenmerken, voorbeelden

3. Wat is het verschil tussen Oplossing en Opschorting?

Wat is een oplossing - Definitie, kenmerken, voorbeelden                      

Een oplossing is een homogeen mengsel van twee stoffen. De meest voorkomende component van het systeem staat bekend als het oplosmiddel, terwijl opgeloste stof de stof is die in de oplossing wordt opgelost. De opgeloste deeltjes bevinden zich op atomair of moleculair niveau. De grootte van opgeloste deeltjes is meestal < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Ex: NaCl is een witte vaste stof. Nadat je het in water hebt opgelost, kun je de witte vaste stof niet meer zien. In plaats daarvan ziet u alleen de transparante oplossing.

Oplossingen zijn transparant vanwege de kleine omvang van opgeloste deeltjes, die de reflectie of verstrooiing van licht voorkomen. Oplossingen zijn bij een bepaalde temperatuur stabiel en blijven homogeen zonder bezinkende deeltjes.

De vorming van oplossingen hangt af van de affiniteit van de opgeloste stoffen tot het oplosmiddel. Polaire opgeloste stoffen lossen alleen op in polaire oplosmiddelen en niet-polaire opgeloste stoffen lossen alleen op in niet-polaire oplosmiddelen. Water is het meest bekende polaire oplosmiddel. Polaire opgeloste stoffen zoals zout, suiker, KCl worden gemakkelijk opgelost. De meeste organische oplosmiddelen zoals benzeen, hexaan en petroleumether zijn niet-polair. Jodium en piepschuim kunnen worden gegeven als voorbeelden van niet-polaire oplosmiddelen.

Enkele voorbeelden van oplossingen kunnen als volgt worden gegeven;

Gas in gas: lucht

Gas in vloeistof: Soda

Vloeistof in vloeistof: water en alcohol

Vast in vloeistof: NaCl in water

Vloeistof in vaste stoffen: kwikamalgaam, kwikzilver

Vaste stoffen in vaste stoffen: legeringen, staal, messing, brons

Wat is een opschorting - Definitie, kenmerken, voorbeelden

Deeltjes van suspensies zijn vaak groter dan 1000 nm. Daarom zijn suspensies heterogeen. Ze zijn niet van één fase. Wanneer grond wordt gemengd met water, kunnen grote gronddeeltjes duidelijk worden onderscheiden en onderscheiden van water. Dit systeem is een typische opschorting. Deeltjes in een suspensie hebben de neiging door het medium te reizen en sedimentatie te ondergaan met de tijd. Door de grote deeltjesgrootte kunnen ze gemakkelijk worden gescheiden door filtratie. Suspensies zijn troebel, in tegenstelling tot oplossingen vanwege de grotere deeltjesgrootte. Licht wordt door deze deeltjes verspreid of gereflecteerd.

De meeste bekende suspensies worden gevormd door het suspenderen van vaste deeltjes in vloeistoffen (ex: modderig water, CaCO₃ in water). Er kunnen zich echter incidenten voordoen van vloeistof-vloeistof suspensies (kwik in olie / water), suspensies van vaste gassen (roet in de lucht). Emulsies zijn een vorm van suspensies waarbij twee niet-mengbare vloeistoffen samen worden geschud om een ​​troebel mengsel te vormen. Wanneer dit wordt laten staan, is de scheiding van twee vloeistoflagen gemakkelijk te zien. Olie en water samen is een goed voorbeeld voor emulsies.

Sommige orale geneesmiddelen zijn beschikbaar als suspensies. Bijvoorbeeld, magnesiummelk die wordt gebruikt voor antacidebehandelingen is een suspensie van magnesiumhydroxide.

Opschortingen zijn niet van één fase. Er kan een fasescheiding zijn als het systeem enige tijd blijft staan. Daarom zijn deze niet stabiel.

Verschil tussen oplossing en opschorting

Samenstelling

Oplossing: Oplossingen zijn homogeen (de samenstelling is overal hetzelfde). Opgeloste deeltjes worden opgelost in een oplosmiddel en worden gelijkmatig verspreid.

Suspensie: Supensions zijn heterogeen. Deeltjes kunnen zichtbaar onderscheiden worden en deeltjesverspreiding is niet eens.

Deeltjesgrootte

Oplossing: Deeltjesgrootte is <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Suspensie: De deeltjesgrootte is> 1000 nm. Deeltjes zijn relatief erg groot en kunnen met het blote oog worden gezien. Ze kunnen aanwezig zijn als coagulaties.

eigenschappen

Oplossing: Opgeloste stoffen en het oplosmiddel bevinden zich in dezelfde fase.

Suspensie: Opgeschorte deeltjes kunnen zich in een andere fase bevinden dan het medium.

Verschijning

Oplossing: Oplossingen zijn transparant. Er is geen lichtverstrooiing. 

Suspensie: Suspensies zijn bewolkt. Licht kan worden gereflecteerd of verspreid.

Voorbeelden

Oplossing: Voorbeelden omvatten NaCl in water en suiker in water.

Suspensie: Voorbeelden zijn melk van magnesia, roet in de lucht.

Referentielijst:

"Oplosbaarheid van zaken: een website over chemie." Solute, solvent, oplossingsdefinitie met voorbeelden. Online opleiden, n.d. Web. 01 feb. 2017. "Mengsels, oplossingen en suspensies." De engineering-toolbox. N.p., n.d. Web. 01 feb. 2017. Rezabal, Elixabete en Thomas Schäfer. "Ionische vloeistoffen als oplosmiddelen van polaire en niet-polaire opgeloste stoffen: affiniteit en coördinatie." Fysische chemie Chemische fysica 17.22 (2015): 14588-14597. "Colloïdale oplossing." Xamplified . N.p., n.d. Web. 01 feb. 2017. "Suspensie en colloïden | Eigenschappen van opschorting. " Chemie. Byjus-klassen, 8 november 2016. Web. 1 feb. 2017. Shukla, Brajesh. "Wat zijn suspensies en noemen het de eigenschappen?" PreserveArticles.com. N.p., n.d. Web. 1 februari 2017. Volland, Walt. "Oplossingen, colloïden en opschorting." Oplossingen, colloïden en suspensies. N.p., 29 maart 2005. Web. 1 februari 2017.

Afbeelding met dank aan:

"Chemische neerslagdiagram" door gevectoriseerd door ZooFari; raster van ZabMilenko - Eigen werk, Chemische neerslagdiagram.png (Public Domain) via Commons Wikimedia

 "652201" (Public Domain) via Pixabay