Verschil tussen natrium en kalium

Belangrijkste verschil - Natrium versus kalium

Natrium en kalium zijn zeer reactieve chemische elementen die kunnen worden gevonden in groep 1 van het periodiek systeem. Het zijn blokelementen omdat ze hun valentie-elektron hebben in de buitenste s-orbitaal. Zowel natrium als kalium zijn zeer bruikbare chemische elementen omdat ze een grote verscheidenheid aan chemische verbindingen vormen. Er zijn echter verschillen tussen natrium en kalium, omdat het twee verschillende chemische elementen zijn. Het grootste verschil tussen natrium en kalium is dat natriumatomen zijn kleiner dan kalium-atomen.

Key Areas Covered

1. Wat is natrium
      - Definitie, chemische eigenschappen, verbindingen
2. Wat is kalium
      - Definitie, chemische eigenschappen, isotopen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen natrium en kalium
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen natrium en kalium
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoomnummer, Atoomgrootte, Kookpunt, Smeltpunt, Metaal, Fotosynthese, Kalium, Natrium

Wat is natrium

Natrium is een chemisch element met het atoomnummer 11 en het chemische symbool "Na". Het atoomgewicht van natrium is ongeveer 22,98 amu. Natrium is een metaal. Het smeltpunt is 97,79 ° C en het kookpunt is 882,8 ° C. Bij kamertemperatuur en druk bevindt natrium zich in de vaste fase. Hoewel het een metaalachtig glanzend uiterlijk heeft, is het een zacht metaal dat gemakkelijk met een mes kan worden gesneden. Natrium zit in de groep 1 van het periodiek systeem. Daarom is het een blokelement. De elementen van groep 1 staan bekend als alkalimetalen omdat ze basische (alkalische) verbindingen kunnen vormen.

Figuur 1: Chunks of Sodium in a Vial

Natrium is zeer reactief. Het reageert gemakkelijk met zuurstof en water. Vandaar dat de metallieke vorm van natrium minder toepassingen heeft. Het kan niet worden gebruikt als constructiemateriaal omdat het te zacht is en zeer reactief. Bij verbranding geeft natrium een geeloranje vlam. Wanneer een klein stukje natrium aan water wordt toegevoegd, vertoont het een zeer explosieve reactie.

Natrium vormt een aantal verbindingen die zeer nuttig zijn in laboratoria en in industrieën. De zouten van natrium zijn alkalisch. Enkele belangrijke voorbeelden omvatten tafelzout (NaCl), natriumcarbonaat (Na₂CO₃), natronloog (NaOH) en borax (Na₂B₄O₇· 10H₂O).

Wat is kalium

Kalium is een chemisch element met het atoomnummer 19 en het chemische symbool "K". Kalium is een alkalimetaal dat onder de elementen van groep I in het periodiek systeem wordt aangetroffen. De elektronenconfiguratie van kalium is [Ar] 4s¹. Bij kamertemperatuur bevindt kalium zich in de vaste fase. Het smeltpunt van kalium is 63,5 ° C en het kookpunt is 759 ° C.

Kalium is een element dat absoluut noodzakelijk is voor zowel planten als dieren. Sir Humphry Davy isoleerde kaliumelement door elektrolyse van gesmolten kaliumhydroxide (KOH). Kaliummetaal is zacht en zilverachtig wit van kleur. Het heeft een zeer laag smeltpunt. Omdat het een metaal is, is het een goede elektrische geleider. Kalium is het zevende meest voorkomende element op aarde. De meeste in de handel verkrijgbare verbindingen worden verkregen door elektrolyse van bepaalde verbindingen, zoals carnalliet, aangezien elementair kalium aanwezig is in in water onoplosbare sedimenten en gesteenten, waardoor het moeilijk is om te worden geëxtraheerd..

Figuur 2: Kaliummetaal

Kalium maakt monovalent ion K⁺¹ door het elektron te verwijderen dat zich in zijn buitenste schaal bevindt. Daarom is het waarschijnlijker dat ionische bindingen met niet-metalen of anionische verbindingen door elektrostatische aantrekking zijn. Kalium kan worden gevonden in zeewater of andere zoute waterbronnen als de oplosbaar gemaakte K⁺¹ ion.

Alle planten en dieren hebben Kalium nodig als K⁺¹. Planten hebben het vooral nodig voor fotosynthese; het is ook het primaire anorganische kation in de levende cel. Overmatige hoeveelheden kalium kunnen echter giftig zijn.

Kalium bestaat van nature als drie isotopen. De meest voorkomende isotoop is kalium-39, die gelijke hoeveelheden protonen en neutronen in zijn atoom heeft. De andere twee isotopen zijn kalium-41 en kalium-40, die radioactief zijn.

Overeenkomsten tussen natrium en kalium

Natrium en kalium zijn elementen van groep 1.
Beide zijn alkalimetalen.
Beide zijn s blokelementen.
Beide kunnen een eenwaardig kation vormen.
Beide zijn zeer reactief.
Beide kunnen hydroxiden vormen wanneer ze met water reageren.

Verschil tussen natrium en kalium

Definitie

Natrium: Natrium is een chemisch element met het atoomnummer 11 en het chemische symbool "Na".

Kalium: Kalium is een chemisch element met het atoomnummer 19 en het chemische symbool "K".

Periode

Natrium: Natrium bevindt zich in periode 3 van het periodiek systeem.

Kalium: Kalium bevindt zich in periode 4 van het periodiek systeem.

Smeltpunt en kookpunt

Natrium: Het smeltpunt is 97,79 ° C en het kookpunt is 882,8 ° C.

Kalium: Het smeltpunt van kalium is 63,5 ° C en het kookpunt is 759 ° C.

Elektronen configuratie

Natrium: De configuratie van het elektron van natrium is [Ne] 3s¹.

Kalium: De elektronenconfiguratie van kalium is [Ar] 4s¹.

Valence Electron

Natrium: Het valentie-elektron van natrium bevindt zich in de 3s-orbitaal.

Kalium: Het valentie-elektron van kalium bevindt zich in de 4s-orbitaal.

Atoomgrootte

Natrium: Natrium-atoom kleiner dan kalium-atoom.

Kalium: Kaliumatoom is groter dan natriumatoom.

Conclusie

Natrium en kalium zijn s-blokelementen en behoren tot de groep van alkalimetalen. Ze delen veel overeenkomsten omdat ze zich in dezelfde groep van het periodiek systeem bevinden. Het belangrijkste verschil tussen natrium en kalium is dat natriumatomen kleiner zijn dan kaliumatomen.

Referentie:

1. "Natrium - Elementinformatie, eigenschappen en toepassingen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar.
2. "Potassium." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 januari 2018, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Natrium metaal brokken in olie" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Potassium" door Dnn87 - Zelf gefotografeerd (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia

Wetenschap