Verschil tussen enkele dubbele en driedubbele obligaties
Share
Belangrijkste verschil - Single versus Double versus Triple Obligaties
Chemische bindingen houden atomen in een molecuul bij elkaar door krachten te vestigen tussen de elektronen en de kernen van twee atomen. Chemische reacties worden bepaald door het vaststellen of verbreken van de chemische bindingen. Er zijn verschillende soorten bindingen, zoals covalent, ionisch, van der Waals enz. De eigenschappen van de bindingen variëren afhankelijk van verschillende aspecten, zoals de aard van het molecuul, het vaste type (kristallijn of amorf) enz. Covalente bindingen worden gevormd door twee of twee te delen. meer elektronen. Het aantal gedeelde elektron tussen atomen bepaalt het aantal bindingen; of het nu single, double of triple is. Daarom zijn enkelvoudige, dubbele en drievoudige obligaties covalente obligaties. Het belangrijkste verschil tussen een enkele dubbele en drievoudige binding is het aantal gedeelde elektronen. Als het gedeelde getal één paar elektronen is, zal de binding een enkele binding zijn, terwijl als twee atomen gebonden zijn door twee paren (vier elektronen), het een dubbele binding zal vormen. Drievoudige bindingen worden gevormd door het delen van drie paren (zes atomen) van elektronen. Deze deelelektronen zijn algemeen bekend als valentie-elektronen. Dit artikel zal bekijken,
1. Wat is een enkele obligatie?
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is een dubbele obligatie?
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is een Triple Bond?
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
4. Wat is het verschil tussen Single Double en Triple Bonds?
Wat is een enkele obligatie
Een enkele binding wordt gevormd door het delen van één paar valentie-elektronen tussen twee aangrenzende atomen. Een enkele binding is de eenvoudigste vorm van een covalente binding, waarbij elk atoom één valentie-elektron levert. Deze valentie-elektronen bevinden zich in de buitenste schil van atomen. Hier worden de negatief geladen gedeelde elektronen aangetrokken door de positief geladen kernen van atomen. Deze trekkrachten houden de atomen bij elkaar. Deze opstelling staat bekend als een enkele binding. De moleculen met enkele bindingen zijn minder reactief dan de moleculen met meerdere bindingen. Bovendien zijn ze zwakker dan meerdere bindingen en hebben ze hogere bindingslengtes vanwege de lage trekkracht tussen atomen in vergelijking met meerdere bindingen. Een enkele binding wordt aangegeven met slechts een enkel streepje; ex: C ̶ C. Alkanen zoals methaan, ethaan, propaan zijn enkele voorbeelden voor verbindingen met enkele bindingen.
methaan
Wat is een dubbele obligatie
Een dubbele binding wordt gevormd door het delen van twee paren valentie-elektronen die zich in de buitenste baan van atomen bevinden. Verbindingen met dubbele bindingen zijn zeer reactief dan enkelvoudige verbindingen, maar minder reactief dan verbindingen met drievoudige bindingen. Dubbele bindingen worden aangegeven door twee evenwijdige streepjes; ex: C = C. Enkele voorbeelden van verbindingen met dubbele bindingen omvatten alkenen zoals ethyleen, propeen, carbonylverbindingen (C = O), azoverbindingen (N = N), iminen (C = N) en sulfoxiden (S = O).
ethyleen
Wat is een Triple Bond
Wanneer twee atomen drie paren valentie-elektronen delen (zes valentie-elektronen), worden de gevestigde bindingen drievoudige bindingen genoemd. Triple bonds zijn de sterkste en meest reactieve covalente obligaties. In vergelijking met enkele en dubbele bindingen hebben drievoudige bindingen de laagste bindingslengte vanwege de hogere trekkracht tussen twee atomen. Een drievoudige binding wordt aangeduid door drie evenwijdige streepjes tussen twee atomen; ex: C≡C. Enkele voorbeelden van verbindingen met drievoudige bindingen omvatten stikstofgas (N≡N), cyanide-ion (C≡N), acetyleen (CH = CH) en koolmonoxide (C = O)..
Acetyleen
Verschil tussen enkele dubbele en driedubbele obligaties
Definitie:
Enkele obligatie: Een enkele binding wordt gevormd door het delen van één paar valentie-elektronen.
Dubbele binding: Een dubbele binding wordt gevormd door twee paren valentie-elektronen te delen.
Triple Bond: Een drievoudige binding wordt gevormd door het delen van drie paren valentie-elektronen.
reactiviteit:
Enkele obligatie: Enkele bindingen zijn minder reactief.
Dubbele binding: Dubbele bindingen zijn matig reactief.
Triple Bond: Triple-obligaties zijn zeer reactief.
Bond lengte:
Enkele obligatie: Enkele bindingen hebben een hoge bindingslengte.
Dubbele binding: Dubbele bindingen hebben een gemiddelde bindingslengte.
Triple Bond: Drievoudige bindingen hebben een lage hechtsterkte.
Aangegeven door:
Enkele obligatie: Enkele bindingen worden aangegeven met een enkel streepje (C-C).
Dubbele binding: Dubbele bindingen worden aangegeven door twee evenwijdige streepjes (C = C).
Triple Bond: Drievoudige bindingen worden aangeduid met drie evenwijdige streepjes (C≡C).
Voorbeelden:
Enkele obligatie: Voorbeelden zijn alkanen zoals methaan, ethaan, propaan, butaan enz.
Dubbele binding: Voorbeelden omvatten ethyleen, propeen, carbonylverbindingen (C = O), azoverbindingen (N = N), iminen (C = N) en sulfoxiden (S = O).
Triple Bond: Voorbeelden zijn stikstofgas (N≡N), cyanide-ion (C≡N), acetyleen (CH≡CH) en koolmonoxide (C≡O).
Referenties:
Clowes, Martin . De grondbeginselen van organische chemie . N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Afdrukken. Cracolice, Mark S. Basisprincipes van inleidende chemie met wiskundeverslag. Plaats van publicatie niet geïdentificeerd: Brooks Cole, 2006. Print. Manahan, Stanley E. Grondbeginselen van milieuchemie. 3e druk N.p .: CRC Press, 2011. Afdrukken. Gray, Harry B., John D. Simon en William C. Trogler. De elementen trotseren. Sausalito, CA: U Science, 1995. Afdrukken. Afbeelding met dank aan: "Covalent" door DynaBlast - Gecreëerd met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia "AzetylenElektr" door eigen werk - Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968 (Public Domain) via Commons Wikimedia "Etheen" door Jcwf op nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia