Verschil tussen verzeping en neutralisatie

Belangrijkste verschil - Verzeping versus neutralisatie

Verzeping en neutralisatie zijn zeer belangrijke chemische reacties die zowel op laboratoriumschaal als op industriële schaal worden toegepast. Verzeping is meestal de vorming van zeep in de vorm van een suspensie. Dit gebeurt als gevolg van de splitsing van een triglyceride in glycerol en vetzuren. Neutralisatie is de vorming van een neutraal medium nadat een chemische reactie heeft plaatsgevonden. Dit kan voornamelijk worden waargenomen in zuur-base-reacties. Zuren zijn in staat H vrij te maken⁺ ionen en basen kunnen OH vrijmaken^- ionen. Wanneer alle H⁺ ionen vrijgekomen uit zuur reageren met alle OH^- ionen vrijgegeven door de base, er wordt gezegd dat het medium is geneutraliseerd. Het belangrijkste verschil tussen verzeping en neutralisatie is dat verzeping omvat splitsing van een ester in alcohol en carboxylaation, terwijl neutralisatie de vorming van een neutraal medium na de chemische reactie omvat.

Key Areas Covered

1. Wat is verzeping
     - Definitie, mechanisme, zouten uit
2. Wat is neutralisatie
     - Definitie, verschillende typen
3. Wat is het verschil tussen verzeping en neutralisatie
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: basiciteit, carboxylzuur, ester, exotherm, vetzuren, glycerol, kaliumhydroxide, verzeping, zeep, triglyceriden 

Wat is verzeping

Verzeping is een proces waarbij triglyceriden reageren met natrium- of kaliumhydroxide om glycerol en een vetzuurzout te produceren dat 'zeep' wordt genoemd. Verzeping omvat de splitsing van een ester in carbonzuur en alcohol met behulp van NaOH of KOH in aanwezigheid van water. Hier wordt, vanwege de basiciteit van het medium, carboxylaation geproduceerd in plaats van carbonzuur.

Een triglyceride is een ester die is afgeleid van de reactie tussen een glycerol en vetzuren. Hier wordt één glycerolmolecuul gecombineerd met drie vetzuurmoleculen. Elk vetzuur heeft een carbonzuurgroep. Glycerolmolecuul heeft drie hydroxylgroepen (-OH). Vandaar dat drie vetzuren kunnen combineren met deze drie hydroxylgroepen die de ester vormen. Bij verzeping scheiden drie vetzuren zich af van de glycerol.

Het mechanisme van verzeping omvat de volgende stappen:

1. Nucleofiele aanval
2. Groepsverwijdering verlaten
3. deprotonering

Figuur 1: Mechanisme van verzeping

Over het algemeen is de chemische reactie tussen vet en NaOH verzeping. De reactie is exotherm, waarbij warmte wordt afgegeven aan de omgeving. Wanneer zeep wordt gevormd via verzeping, blijft het als een suspensie. Vervolgens kan zeep worden gescheiden via zouten van zeep (vorming van vaste zeep uit suspensie door toevoeging van keukenzout aan de suspensie).

Wat is neutralisatie

Een neutralisatiereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base die een neutrale oplossing produceert. Een neutrale oplossing heeft altijd de pH 7. Deze reactie betreft de combinatie van H⁺ ionen en OH^- ionen om watermoleculen te vormen.

Als de uiteindelijke pH van een zuur en een basisreactiemengsel 7 is, betekent dat gelijke hoeveelheden H⁺ en OH^- ionen hebben hier gereageerd (om een ​​watermolecuul te vormen, één H⁺ ion en één OH^- ionen zijn vereist). De gereageerde zuren en basen kunnen sterk of zwak zijn. De reacties variëren afhankelijk van dit feit.

Sterke zuur-sterke basisneutralisatie

• Sterke zuren en sterke basen worden volledig gedissocieerd in ionen in waterig medium. Vandaar dat ze alle mogelijke H vrijgeven⁺ en OH^- ionen in het medium.

Zwak Zuur-Zwak Basis Neutralisatie

• Dit type reactie geeft geen volledige neutralisatie omdat zwakke zuren en zwakke basen niet volledig dissociëren in hun ionen. Vandaar dat een zwak zuur niet kan worden geneutraliseerd door een zwakke base en vice versa.

Zwak Zuur-Sterk Base Neutralisatie

• De neutralisatie van een zwak zuur met een sterke base geeft het medium een ​​pH die hoger is dan 7.

Sterke zuur-zwakke basisneutralisatie

• De neutralisatie van een sterk zuur met een zwakke base resulteert in een lage pH dan 7.

  Figuur 2: Een zuur-base reactie uitvoeren

Verschil tussen verzeping en neutralisatie

Definitie

Verzeping: Verzeping is een proces waarbij triglyceriden reageren met natrium- of kaliumhydroxide om glycerol en een vetzuurzout te produceren dat 'zeep' wordt genoemd.

neutraliseren: Een neutralisatiereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base die een neutrale oplossing produceert (pH = 7).

Beginsel

Verzeping: Verzeping omvat de splitsing van een ester in alcohol en carboxylaation.

neutraliseren: Neutralisatie omvat de vorming van een neutraal medium na de chemische reactie.

Eindproducten

Verzeping: Verzeping geeft glycerol en een vetzuurzout (zeep).

neutraliseren: Neutralisatie geeft een zout en water.

Chemische reactie

Verzeping: Verzeping omvat de reactie tussen een ester en natrium- of kaliumhydroxide in aanwezigheid van water.

neutraliseren: Neutralisatie omvat de reactie tussen een zuur (sterk of zwak) en een base (sterk of zwak).

Eindresultaat

Verzeping: Verzeping vormt zeep als een suspensie die kan worden gescheiden via zouten van zeep.

neutraliseren: Neutralisatie vormt een medium met pH 7.

Conclusie

Verzeping is eigenlijk de vorming van zeep. Dit omvat de splitsing van een ester in alcohol en carbonzuur (in een basisch medium wordt carboxylaat gevormd). Neutralisatie daarentegen is de vorming van een neutraal medium na de reactie tussen een zuur en een base. Het belangrijkste verschil tussen verzeping en neutralisatie is dat verzeping splitsing van een ester in alcohol en carboxylaation omvat, terwijl neutralisatie de vorming van een neutraal medium na de chemische reactie omvat..

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definitie en reactie van verzeping." ThoughtCo, 3 oktober 2017, hier beschikbaar.
2. Libretexts. "Verzeping." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Neutralisatie-definitie." ThoughtCo, 26 april 2016, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Wikipedia ester hydrolyse." Door Chem540grp5f08 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Titratie" door Jfreyre ~ commonswiki verondersteld - Eigen werk verondersteld (gebaseerd op auteursrechtclaims) (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia