Verschil tussen S en P-blokelementen

Belangrijkste verschil - S vs P-blokelementen

Het periodiek systeem der elementen bevat alle elementen die tot nu toe zijn ontdekt. Deze elementen zijn gegroepeerd in 4 hoofdgroepen als s blok, p blok, d blok en f blok. Ze zijn gecategoriseerd volgens de orbitaal waar hun valentie-elektronen aanwezig zijn. Bovendien kunnen deze elementen ook worden gecategoriseerd als metalen, niet-metalen en metalloïden op basis van hun fysieke eigenschappen. Alle blokelementen behalve waterstof zijn metalen. De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen. Rest van de elementen in het p-blok zijn metalloïden. Het belangrijkste verschil tussen s- en p-blokelementen is dat de valentie-elektronen van de s-blokelementen in de s-orbitaal zijn terwijl de valentie-elektronen van de p-blokelementen in de p-orbitaal zijn.  

Key Areas Covered

1. Wat zijn S-blokelementen
      - Definitie, karakteristieke eigenschappen, leden
2. Wat zijn P-blokelementen
      - Definitie, karakteristieke eigenschappen, leden
3. Wat is het verschil tussen S- en P-blokelementen
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleuteltermen: metalen, metalloïden, niet-metalen, P-blokelementen, S-blokelementen, valentie-elektronen

Wat zijn S-blokelementen

S-blokelementen zijn de elementen waarvan de valentie-elektronen zich in hun buitenste s-baan bevinden. Omdat de s-orbitaal maximaal 2 elektronen kan bevatten, zijn alle blokelementen samengesteld uit 1 of 2 elektronen in hun buitenste s-orbitaal. Hun elektronenconfiguratie eindigt altijd met s orbitaal (ns).

Figuur 1: Blokken in periodiek systeem der elementen (s-blok is in roze kleur)

Behalve waterstof zijn alle andere leden van het blok metalen. Waterstof is een niet-metaal. Maar omdat het alleen een s-orbitaal heeft, wordt het ook gecategoriseerd als een s-blokelement. De groepen 1 en 2 bevatten s blokelementen. Elementen in groep IA zijn samengesteld uit één valentie-elektron in de buitenste s-baan, terwijl groep 2-elementen zijn samengesteld uit twee valentie-elektronen. Groep 1-elementen worden genoemd als alkalimetalen en groep 2-elementen zijn aardalkalimetalen.

Helium is ook een blokelement, omdat het alleen een s-orbitaal heeft dat is samengesteld uit 2 elektronen. Daarom heeft helium ook zijn valentie-elektronen in de s-baan en wordt het gecategoriseerd als een s-blokelement. Helium is ook een niet-metaal.

De oxidatietoestanden van s blokelementen kunnen +1 of +2 zijn (waterstof heeft soms -1 oxidatietoestand). Dit komt omdat deze elementen stabiel kunnen worden door het verwijderen van een elektron (in groep 1 elementen) of twee elektronen (in groep 2 elementen).

De atomaire radius van s blokelementen neemt toe naar beneden toe door de toevoeging van een nieuwe elektronenschil na elke periode. De ionisatie-energie neemt af naar beneden, omdat de atomaire straal toeneemt. Dit komt omdat elektronen in de buitenste orbitaal zwak worden aangetrokken door de kern

Zowel het smeltpunt als het kookpunt dalen ook in de groep. Dit komt omdat de sterkte van de metalen binding afneemt met de toename van de atomaire straal. Aldus kunnen metaalatomen gemakkelijk worden gescheiden.

Wat zijn P-blokelementen

P-blokelementen zijn elementen met hun valentie-elektronen in hun buitenste p-orbitaal. P-subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten. Daarom kan het aantal elektronen in de buitenste p-orbitaal van p-blokelementen 1, 2, 3, 4, 5 of 6 zijn. Hun elektronenconfiguratie eindigt altijd met p orbitaal (np).

De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen, terwijl slechts enkele andere metalloïden zijn. Van groep 3 tot groep 8 omvat p-blokelementen behalve Helium (Helium behoort tot het s-blok zoals hierboven beschreven). De atoomstraal van p-blokelementen neemt een groep naar beneden toe af en neemt langs een periode af. De ionisatie-energie neemt af naar beneden en neemt in de loop van de periode toe. De elektronegativiteit neemt ook toe in de loop van de periode. Het meest elektronegatieve element is Fluorine dat behoort tot het p-blok.

Figuur 2: Metalloïden van het p-blok

De meeste p-blokelementen tonen allotropie. Allotropie verwijst naar verschillende vormen van moleculaire structuren van hetzelfde element. De oxidatietoestanden van p-blokelementen kunnen variëren afhankelijk van het aantal valentie-elektronen dat in hun atomen aanwezig is. Sommige elementen hebben slechts één oxidatietoestand terwijl andere elementen verschillende oxidatietoestanden hebben.

groep 8 van het p-blok bestaat uit edelgassen. Deze elementen zijn inerte gassen en kunnen geen chemische reacties ondergaan, tenzij in extreme omstandigheden. Edelgassen hebben de meest stabiele elektronenconfiguratie en hun p orbitalen zijn volledig gevuld met elektronen. Groep 7-elementen worden halogenen genoemd. Bijna alle elementen in de p-blok vormen covalente verbindingen en kunnen ook deelnemen aan ionische bindingen.

Verschil tussen S en P-blokelementen

Definitie

S Block Elements: S-blokelementen zijn elementen waarvan de valentie-elektronen zich in hun buitenste s-orbitaal bevinden.

P Block Elements: P-blokelementen zijn elementen met hun valentie-elektronen in hun buitenste p-orbitaal.

Oxidatie Staten

S Block Elements: S-blokelementen kunnen 0, +1 of +2 oxidatietoestanden hebben.

P Block Elements: P-blokelementen tonen een aantal oxidatietoestanden variërend van -3, 0 tot +5 (stabiele oxidatietoestanden).

Chemische binding

S Block Elements: S-blokelementen vormen metalen bindingen en ionische bindingen.

P Block Elements: P-blokelementen vormen covalente bindingen of ionische bindingen (met metalen).

Metalen eigenschappen

S Block Elements: Alle blokelementen zijn metalen.

P Block Elements: De meeste p-blokelementen zijn niet-metalen, andere metalloïden.

Elektronegativiteit

S Block Elements: De elektronegativiteit van s blokelementen is relatief minder.

P Block Elements: De elektronegativiteit van p-blokelementen is relatief hoog.

Conclusie

S- en p-blokelementen zijn chemische elementen die worden aangetroffen in het periodiek systeem der elementen. Ze zijn gegroepeerd als een blok of p-blok volgens de positie van valentie-elektronen in orbitalen. Het belangrijkste verschil tussen s en p-blokelementen is dat de valentie-elektronen van de s-blokelementen in de s-orbitaal zijn terwijl de valentie-elektronen van de p-blokelementen zich in de p-orbitaal bevinden.. 

Referenties:

1. "S-Block Elements op het Periodiek Systeem: Eigenschappen & Overzicht." Study.com. n.d. Web. Beschikbaar Hier. 2 aug. 2017. 
2. "P-block elementen." P-block Elementen Eigenschappen, P-block Elementen Definitie | [email protected] N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 2 aug. 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Periodic Table-structuur" door Sch0013r - Bestand: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Periodiek systeem (metalloïden)" door DePiep - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia