Verschil tussen relatieve atoommassa en atomaire massa

Belangrijkste verschil - Relatieve atomaire massa versus atomaire massa

Atomen zijn de basiseenheden van materie. Wetenschappelijke ontdekkingen hebben aangetoond dat een atoom verder kan worden onderverdeeld in subatomaire deeltjes: elektronen, protonen en neutronen. Er werd ook ontdekt dat een atoom een ​​complexe structuur heeft met een centrale kern, genaamd nucleus en elektronen die zich rond deze kern bewegen. De kern bevat protonen en neutronen. Relatieve atomaire massa en atomaire massa zijn twee chemische termen die worden gebruikt om de massa van een atoom uit te drukken. Het belangrijkste verschil tussen relatieve atomaire massa en atomaire massa is dat relatieve atomaire massa is de verhouding van de gemiddelde massa van atomen van een element tot een twaalfde van de massa van koolstof-12, terwijl de atoommassa de totale massa van nucleonen is die in de kern van een atoom aanwezig is.

Key Areas Covered

1. Wat is relatieve atomaire massa
      - Definitie, berekening, voorbeeld
2. Wat is Atomic Mass
      - Definitie, berekening, voorbeeld
3. Wat is het verschil tussen relatieve atomaire massa en atomaire massa
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoom, Atoom Massa, Elektronen, Neutronen, Nucleus, Protonen, Relatieve Atomaire Massa

Wat is relatieve atomaire massa

Relatieve atomaire massa is de verhouding van de gemiddelde massa van atomen van een element tot één twaalfde van de massa van koolstof-12. Een twaalfde van de massa van een atoom van koolstof-12 wordt genoemd als atomaire massa-eenheid (1 amu of 1 u). Daarom is de relatieve atomaire massa van koolstof-12 12 amu.

Relatieve atomaire massa = gemiddelde massa van een atoom / massa koolstof-12 x (1/12)

De gemiddelde massa van een atoom wordt berekend met behulp van de massa's van verschillende isotopen van een element en hun abundantie. De waarde van één twaalfde deel van de massa koolstof-12 isotoop is 1,66054 x 10^-18g. Het is gelijk aan 1 u of een uniforme atomaire massa-eenheid. Laten we een waterstofatoom beschouwen en de relatieve atomaire massa berekenen.

Relatieve atomaire massa van waterstof

Eerst moeten we de gemiddelde massa van een waterstofatoom vinden.

Isotoop	Overvloed (%)	Massa (u)
Waterstof-1	99.98	1.007825
Waterstof-2	0.02	2.014101
Waterstof-3	Spoor	3.016049

Figuur 1: Isotopen van waterstof

Gemiddelde massa waterstof = (1.007825 u x 99,98%) + (2.014101 u x0.02%)
                                                 = (1.007623 + 0.0000402) u
                                                 = 1.0076632 u

De waarde van één twaalfde van de massa van koolstof-12 isotoop is 1 u.

daarom,

Relatieve atomaire massa = gemiddelde massa van een atoom / massa koolstof-12 x (1/12)
                                         = 1.0076632 u / 1 u
                                        = 1.0076632

Hier was de massa van tritium niet opgenomen in de berekening omdat de overvloed ervan sporen in de omgeving is en verwaarloosbaar. De eindwaarde is dimensieloos omdat het een relatieve waarde is.

Wat is Atomic Mass

Atoommassa is de totale massa van nucleonen die in de kern van een atoom aanwezig zijn. Een nucleon is een proton of een neutron. Daarom is de atomaire massa de totale massa van het proton en de neutronen die in de kern aanwezig zijn. Hoewel elektronen ook in atomen aanwezig zijn, wordt de massa van elektronen niet in de berekeningen gebruikt omdat elektronen zo klein zijn en een verwaarloosbare massa hebben in vergelijking met protonen en neutronen.

In tegenstelling tot de relatieve atomaire massa berekenen we hier de massa van elk atoom zonder een gemiddelde waarde te berekenen. Daarom krijgen we verschillende waarden voor atomaire massa's van verschillende isotopen. Dat komt omdat het aantal nucleonen dat in isotopen van hetzelfde element aanwezig is, van elkaar verschilt.

Laten we hetzelfde voorbeeld beschouwen als voor de relatieve atomaire massa; waterstof.

Atomic Mass of Hydrogen-2

De atomaire massa van waterstof-2 (Deuterium) isotoop wordt als volgt berekend.

Het aantal protonen in de kern = 1
Het aantal neutronen in de kern = 1
Atomaire massa van waterstof = (1 amu + 1 amu)
                                                                          = 2 amu

Figuur 2: Structuur van Deuterium

De atoommassa wordt gegeven door de eenheid amu (atomaire massa-eenheden). Eén proton of een neutron heeft een massa van 1 amu.

Verschil tussen relatieve atoommassa en atomaire massa

Definitie

Relatieve atomaire massa: Relatieve atomaire massa is de verhouding tussen de gemiddelde massa van atomen van een element tot één twaalfde van de massa van koolstof-12.

Atoom massa: Atoommassa is de totale massa van nucleonen die in de kern van een atoom aanwezig zijn.

Isotopes

Relatieve atomaire massa: Relatieve atomaire massa wordt berekend met behulp van de massa's en het percentage abundantie van alle isotopen van een element.

Atoom massa: Atoommassa wordt voor elk isotoop afzonderlijk berekend door massa's nucleonen toe te voegen.

Waarde

Relatieve atomaire massa: De waarde van relatieve atomaire massa wordt verkregen ten opzichte van de een twaalfde van de massa van het koolstof-12-atoom.

Atoom massa: De waarde van de atomaire massa is een rechtstreeks berekende waarde (geen relatieve waarde).

Eenheid

Relatieve atomaire massa: Relatieve atomaire massa is dimensieloos omdat het een relatieve waarde is.

Atoom massa: Atoommassa wordt gegeven door eenheid amu.

Conclusie

Atoommassa en relatieve atomaire massa zijn twee belangrijke chemische termen. Hoewel ze vergelijkbaar klinken, zijn de concepten anders. Het belangrijkste verschil tussen de relatieve atomaire massa en de atomaire massa is dat de relatieve atomaire massa de verhouding is van de gemiddelde massa van atomen van een element tot een twaalfde van de massa van koolstof-12, terwijl de atoommassa de totale massa van nucleonen is die in de kern aanwezig is van een atoom.

Referenties:

1. "Relatieve atomaire massa." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 okt. 2017, hier beschikbaar.
2. "Atoommis." Merriam-Webster, Merriam-Webster, hier beschikbaar.
3. wikiHow. "Berekening van de Atomaire Massa." WikiHow, WikiHow, 5 oktober 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "204 Isotopes of Hydrogen-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website, 19 juni 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" door BruceBlaus - Eigen werk (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia