Verschil tussen propaan en propeen
Share
Belangrijkste verschil - Propaan versus Propene
Koolwaterstoffen zijn verbindingen gemaakt van alleen C- en H-atomen. Propaan en propeen zijn koolwaterstofverbindingen. Deze verbindingen worden verkregen uit aardolieputten in aardolieolieverwerkingsfabrieken. Beide verbindingen kunnen als LP-gas worden gebruikt, omdat ze gemakkelijk vloeibaar kunnen worden gemaakt. Propaan en propeen zijn gassen bij kamertemperatuur vanwege het lage kookpunt. Dit zijn ontvlambare stoffen. Het belangrijkste verschil tussen propaan en propeen is dat propaan is een alkaan met slechts enkele bindingen, terwijl propeen een alkeen is met een dubbele binding afgezien van enkele bindingen.
Key Areas Covered
1. Wat is Propaan
- Definitie, chemische en fysische eigenschappen
2. Wat is Propene
- Definitie, chemische en fysische eigenschappen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen propaan en propeen
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Propaan en Propeen
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Alkane, Alkene, Combustion, Double Bond, Flammable, Hydrocarbons, LP Gas, Petroleumolie, propaan, propeen, enkele binding, onverzadiging
Wat is Propaan
Propaan is een organische verbinding met de chemische formule C3H8. Het is een alkaan waarvan de chemische bindingen enkelvoudige bindingen zijn (propaan is een verzadigde verbinding). Het is een kleurloze gasachtige samenstelling die gemakkelijk vloeibaar kan worden gemaakt. Daarom is de meest voorkomende toepassing van propaan het gebruik ervan als LPG-gas (vloeibaar petroleumgas). De molecuulmassa van propaan is 44,10 g / mol.
Figuur 1: Chemische structuur van propaan
Propaan kan van nature worden verkregen in mengsels van aardoliechemicaliën. Daarom omvat het productieproces voor propaan de scheiding en verzameling van het gas uit de bron. Hier worden ruwe olie en natuurlijke gassen uit de diepe locaties op aarde gepompt. In het algemeen bestaat aardgas uit methaan 90%, propaan 5% en andere verbindingen. Propaangas kan in een verwerkingsinstallatie van het aardgasmengsel worden gescheiden.
Het kookpunt van propaan ligt rond de -42OC. Daarom kan vloeibaar propaan gemakkelijk worden verdampt vanwege het zeer lage kookpunt. Wanneer LP-gas wordt gebruikt zodra het deksel van de container wordt geopend, wordt vloeibaar propaan omgezet in propaangas dat kan worden verbrand om energie te krijgen.
Propaan is zwaarder dan normale lucht, omdat de relatieve dichtheid van propaan hoger is dan 1. Als er dus een mengsel van propaan en normale lucht in dezelfde container zit, zal propaangas naar de bodem van de container zinken.
De belangrijkste chemische reactie die propaan ondergaat, is de verbrandingsreactie. Propaan kan een volledige verbranding of onvolledige verbranding ondergaan. De volledige verbranding van propaan produceert koolstofdioxide, waterdamp en warmte-energie. Maar wanneer er niet voldoende zuurstof is, vindt onvolledige verbranding plaats, waarbij koolmonoxide wordt gevormd, samen met koolstofdioxide, koolstofroet en waterdamp. De volledige verbranding produceert meer energie.
Wat is Propene
Propeen is een organische verbinding met de chemische formule C3H6. Het molecuulgewicht van propeen is ongeveer 42,081 g / mol. Het is een kleurloos gas op kamertemperatuur. Het heeft een aardolie-achtige geur. Deze verbinding is samengesteld uit C- en H-atomen die via enkele bindingen aan elkaar zijn gebonden en er is een dubbele binding tussen twee koolstofatomen. Vandaar dat propeen een onverzadigde verbinding is.
Figuur 2: Chemische structuur van propeen
Propeen is een alkyn. Het is samengesteld uit sigma-obligaties en een pi-obligatie. Het heeft een lineaire chemische structuur. Vanwege zijn onverzadiging is propeen erg belangrijk bij het produceren van polymeerverbindingen. De dubbele binding kan additiepolymerisatie ondergaan door de dubbele binding te openen. Het polymeer gemaakt van propeen is poly (propeen) (gewone naam is polypropyleen).
De belangrijkste chemische reactie die propeen ondergaat, is verbranding. Het kan een volledige verbranding of een onvolledige verbranding zijn. De verbrandingsreacties zijn vergelijkbaar met die van propaan. Het kookpunt van propaan is ongeveer -47,6 ° C. Propene kan ook vloeibaar worden gemaakt. Vanwege het lage kookpunt, wordt het snel omgezet in de gasfase. Propeendamp is zwaarder dan lucht.
Overeenkomsten tussen Propaan en Propene
- Beide zijn koolwaterstofverbindingen.
- Beide zijn gassen op kamertemperatuur.
- Beide kunnen worden gebruikt als LPG-gas.
- Beide zijn ontvlambare gassen.
- Beide vormen dezelfde eindproducten via volledige verbranding en onvolledige verbranding.
- Beide gassen zijn zwaarder dan lucht.
Verschil tussen propaan en propeen
Definitie
Propaan: Propaan is een organische verbinding met de chemische formule C3H8.
propeen: Propeen is een organische verbinding met de chemische formule C3H6.
Categorie
Propaan: Propaan is een alkaan.
propeen: Propene is een alkeen.
Aantal waterstofatomen
Propaan: Propaan bestaat uit 8 waterstofatomen.
propeen: Propeen is samengesteld uit 6 waterstofatomen.
Moleculaire massa
Propaan: Het molecuulgewicht van propaan is ongeveer 44,10 g / mol.
propeen: De molmassa van propeen is ongeveer 42,081 g / mol.
Kookpunt
Propaan: Het kookpunt van propaan is -42OC.
propeen: Het kookpunt van propeen is -47,6 OC.
Chemische binding
Propaan: Propaan heeft slechts enkele bindingen.
propeen: Propeen heeft ook enkele bindingen en een dubbele binding.
Conclusie
Propaan en propeen zijn koolwaterstofverbindingen die zijn samengesteld uit C- en H-atomen. Propaan is een alkaan dat geen dubbele bindingen heeft in zijn structuur. Daarom is het een verzadigde verbinding. Propeen is samengesteld uit een dubbele binding in zijn structuur. Daarom is het een onverzadigde verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen propaan en propeen.
Referenties:
1. "Propaan." Hoe producten worden gemaakt, hier beschikbaar.
2. "Propaan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 juli 2017, hier beschikbaar.
3. Lazonby, John. "Propeen (propyleen)." De essentiële chemische industrie online, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Propaan-2D-vlak" door Holger87 - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Propene-2D-flat" door Nothingserious - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
