Verschil tussen polaire en niet-polaire obligaties

Belangrijkste verschil - polaire vs niet-polaire obligaties

Zowel polaire bindingen als niet-polaire bindingen zijn twee soorten covalente binding tussen atomen. Bij covalente binding worden de elektronen gedeeld tussen de twee atoomdeeltjes in kwestie, in plaats van een complete weggever of acceptatie van elektronen. Afhankelijk van de soorten atomen die hierbij zijn betrokken, zal het gedeelde paar elektronen echter niet altijd in het midden van de binding verblijven. Sommige elementen hebben een hogere affiniteit voor elektronen dan de andere. Daarom hebben de elektronen binnen een binding de neiging om aangetrokken te worden naar elementen met een hogere affiniteit voor elektronen. En als gevolg hiervan vertoont de binding een onevenwicht in termen van de positie van elektronen. Dit fenomeen wordt 'polariteit'. De bindingen die deze aard vertonen zijn polaire bindingen en de bindingen waarbij de elektronen in het midden verblijven zonder vooringenomen te zijn naar beide zijden van de binding worden niet-polaire bindingen genoemd. Daarom, de grootste verschil tussen polaire en niet-polaire banden is dat polaire bindingen komen voor tussen elementen met verschillende elektronegativiteit terwijl niet-polaire bindingen komen voor tussen met dezelfde elektronegativiteit.

Wat zijn polaire obligaties

Polaire bindingen zijn een soort covalente binding die voorkomt tussen twee elementen wanneer hun elektronegativiteit verschillend is van elkaar. De term elektronegativiteit verwijst naar de affiniteit voor elektronen. De atomen met hoge elektro-negativiteit hebben de neiging om meer elektronen aan te trekken dan elektronen met minder elektronegativiteit. Fluor staat bekend als het meest elektronegatieve element.

Wanneer een covalente binding wordt gemaakt tussen twee atomen, worden elektronen tussen hen gedeeld en deze gedeelde elektronen verblijven gewoonlijk in de ruimte tussen de twee atomen die bij de binding zijn betrokken. Dit is min of meer een elektronenwolk. Daarom, wanneer het ene element de neiging heeft om meer elektronen aan te trekken dan het andere, verschuift de dichtheid van de elektronenwolk naar het element met hogere elektronenaffiniteit. Daardoor wordt de elektronendistributie vervormd.

Als een resultaat is er een lichte lading gebouwd op elke hoek van de binding, een negatieve lading aan het einde waar de elektronegativiteit hoog is en een complementaire positieve lading aan de andere kant respectievelijk. Deze gepolariseerde bindingen zijn in staat om sterke intermoleculaire interacties te vormen, zoals 'H-bindingen'. Van gepolariseerde bindingen wordt gezegd dat ze een 'dipoolmoment' daarin bevatten en elk element dat betrokken is bij de binding wordt de 'dipolen' genoemd. Het is echter niet in alle gevallen dat gepolariseerde bindingen leiden tot de vorming van een polaire verbinding. Dit hangt af van hoe de banden binnen het atoom zijn georiënteerd. Als het op een zodanige manier is dat de dipoolkrachten worden weggenomen, dan zal de verbinding zelf, zelfs als de verbinding polaire bindingen heeft, niet een polaire verbinding worden genoemd.

Watermolecuul (negatieve lading is gearceerd in rood.)

Wat zijn niet-polaire obligaties

Dit zijn een soort covalente bindingen die tussen twee elementen voorkomen wanneer hun elektronegativiteit hetzelfde is. Daarom komen er meestal niet-polaire bindingen voor als de atomen die bij de binding betrokken zijn, vergelijkbaar zijn. Dit soort verbindingen worden 'diatomische verbindingen' genoemd. In dit geval hebben de gedeelde elektronen de neiging zich in het midden van het verbindingsvlak te bevinden, waarbij een gebalanceerde / gecentraliseerde elektronenwolk wordt gehandhaafd. Vandaar dat er geen vervorming in de wolk te zien is.

Er is ook geen opbouw van lading op de polen en de binding blijft neutraal. Als gevolg van de ogenblikkelijke bewegingen van de elektronenwolk is het echter mogelijk om onmiddellijke veranderingen aan de polen te hebben, en deze geven aanleiding tot intermoleculaire aantrekking tussen niet-polaire verbindingen zoals Van der Waals-interacties. In het algemeen zijn alle verbindingen die niet-polaire bindingen bevatten niet-polaire verbindingen.

ethaan

Verschil tussen polaire en niet-polaire obligaties

Definitie

Polaire bindingen zijn covalente bindingen tussen elementen met verschillende elektronegativiteit.

Niet-polaire banden zijn covalente bindingen tussen elementen met dezelfde elektronegativiteit, met andere woorden tussen vergelijkbare atomen.

Aard van Electron Cloud

De elektronenwolk van a polaire band is vervormd.

De elektronenwolk van a niet-polaire binding is niet vervormd.

Opgeladen Polen

Polaire bindingen hebben heffingen die zich aan hun polen opbouwen.

Niet-polaire banden niet zo'n lading opbouwen.

Dipole Moment

Polaire bindingen een dipoolmoment hebben.

Niet-polaire banden heb geen dipoolmoment.

Intermoleculaire interacties

H-bindingen komen voor tussen geladen polen van polaire banden.

Van der Waal-interacties worden vaak gezien tussen non-polaire verbindingen.

 Afbeelding met dank aan:

“Water-elpot-transparante 3D-balls”. (Public Domain) via burgerij

"Ethane-A-3D-balls" door Ben Mills - Eigen werk. (Public Domain) via Wikimedia Commons