Verschil tussen paraformaldehyde en formaldehyde

Belangrijkste verschil - Paraformaldehyde vs. Formaldehyde

Formaldehyde is een aldehyde. Het is het eenvoudigste aldehyde in de aldehyde-reeks. Bij kamertemperatuur en druk is het een gasvormig mengsel. Paraformaldehyde is een witte vaste stof met een lichte, doordringende geur. Het is een polymeer gevormd uit formaldehyde. Meestal is het samengesteld uit 8-100 formaldehyde-eenheden. Paraformaldehyde heeft chemische en fysische eigenschappen die verschillen van formaldehyde. Het belangrijkste verschil tussen paraformaldehyde en formaldehyde is dat paraformaldehyde bevindt zich in de vaste fase bij kamertemperatuur en druk, terwijl formaldehyde een gas is.

Key Areas Covered

1. Wat is paraformaldehyde
- Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
2. Wat is formaldehyde
- Definitie, chemische eigenschappen, toepassingen
3. Wat is het verschil tussen paraformaldehyde en formaldehyde
- Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Aldehyde, Formaldehyde, Methanal, Paraformaldehyde, Polymerisatie, Polyoxymethyleen, Stabilisator, trigonal vlakke vorm

Wat is paraformaldehyde

Paraformaldehyde is het product dat wordt verkregen uit de polymerisatie van formaldehyde. De IUPAC-naam van paraformaldehyde is polyoxymethyleen. Paraformaldehyde kan 8-100 formaldehyde-eenheden aan elkaar gebonden hebben waardoor een polymeerketen gevormd wordt. Het is een lineair polymeer van formaldehyde. Bij kamertemperatuur en druk is het een witte kristallijne vaste stof.

Paraformaldehyde heeft een lichte geur van formaldehyde als gevolg van de ontbinding. De algemene formule van paraformaldehyde wordt gegeven als OH (CH₂O)_nH waarin "n" varieert van 8 tot 100. Het smeltpunt van deze verbinding is ongeveer 120 ° C.

Figuur 1: Chemische structuur van een formaldehyde-eenheid in paraformaldehyde

Paraformaldehyde wordt gevormd in waterige formaldehydeoplossingen. Maar de synthese verloopt langzaam. Dit gebeurt wanneer de oplossing koel wordt gehouden. Gewoonlijk wordt methanol als stabilisator aan formaldehydeoplossingen toegevoegd. Zonder de stabilisator is de oplossing onstabiel en neigt polymerisatie te ondergaan. Eerst worden onoplosbare macromoleculen gevormd, die later paraformaldehyde vormen.

Depolymerisatie van paraformaldehyde levert formaldehydegas op. Droge verwarming kan worden gebruikt voor depolymerisatie. Een zuivere formaldehyde-oplossing in water kan worden verkregen in aanwezigheid van een base of warmte.

Paraformaldehyden met langere polymeerketens worden gebruikt als thermoplastisch materiaal. Het neemt ook deel als een externe CO-bron bij de synthese van aromatische aldehyden en esters. Paraformaldehyde is in de handel verkrijgbaar als een wit poeder.

Wat is formaldehyde

Formaldehyde is het eenvoudigste aldehyde met de chemische formule CH₂O. De IUPAC-naam van formaldehyde is methanal. De molaire massa van formaldehyde is 30 g / mol. Bij kamertemperatuur en druk is formaldehyde een kleurloos gas en heeft het een doordringende, irriterende geur.

Het smeltpunt van formaldehyde is -92 ° C en het kookpunt is -19 ° C. Formaldehyde bevat een koolstofatoom, twee waterstofatomen en een zuurstofatoom gebonden aan elkaar via covalente chemische bindingen. De vorm van het molecuul is Trigonal vlak.

Figuur 2: Chemische structuur van formaldehyde

Formaldehyde waterige oplossing is ontvlambaar en bijtend. Bij de bereiding van de formaldehyde-oplossing wordt methanol toegevoegd om te voorkomen dat formaldehyde neerslaat als paraformaldehyde. In koude omstandigheden heeft formaldehyde de neiging om een troebelheid in de oplossing te vormen als gevolg van de vorming van macromoleculen via formaldehyde polymerisatie.

Er zijn veel toepassingen van formaldehyde in industrieën en andere gebieden. Het wordt gebruikt als een voorloper voor veel organische syntheseprocessen; ex: harsen zoals melaminehars, fenol-formaldehydehars, enz. Afgezien daarvan wordt het gebruikt als een ontsmettingsmiddel. Het kan bacteriën en schimmels op houten oppervlakken doden. Formaldehyde is echter giftig en bekend als kankerverwekkend.

Verschil tussen paraformaldehyde en formaldehyde

Definitie

paraformaldehyde: Paraformaldehyde is het product dat wordt verkregen uit de polymerisatie van formaldehyde.

Formaldehyde: Formaldehyde is het eenvoudigste aldehyde met de chemische formule CH₂O.

Chemische formule

paraformaldehyde: De chemische formule van paraformaldehyde is OH (CH₂O)_nH (waarbij "n" varieert van 8 tot 100).

Formaldehyde: De chemische formule van Formaldehyde is CH₂O.

Smeltpunt

paraformaldehyde: Het smeltpunt van paraformaldehyde is ongeveer 120 ° C.

Formaldehyde: Het smeltpunt van formaldehyde is ongeveer -92 ° C.

IUPAC-naam

paraformaldehyde: De IUPAC-naam van paraformaldehyde is Polyoxymethyleen.

Formaldehyde: De IUPAC-naam van formaldehyde is Methanal.

Natuur

paraformaldehyde: Paraformaldehyde is een polymeerverbinding.

Formaldehyde: Formaldehyde is een covalente verbinding.

Fase van de kwestie

paraformaldehyde: Paraformaldehyde is een vaste stof bij kamertemperatuur en druk.

Formaldehyde: Formaldehyde is een gas bij kamertemperatuur en druk.

toepassingen

paraformaldehyde: Paraformaldehyde met langere polymeerketens worden gebruikt als thermoplastisch materiaal en neemt deel als een externe CO-bron in de synthese van aromatische aldehyden en esters.

Formaldehyde: Formaldehyde wordt gebruikt als een voorloper voor veel organische syntheseprocessen, gebruikt als een ontsmettingsmiddel, enz.

Conclusie

Formaldehyde is een monomere chemische verbinding. Paraformaldehyde is een polymere verbinding. Paraformaldehyde wordt gevormd door de polymerisatie van formaldehyde. Het belangrijkste verschil tussen paraformaldehyde en formaldehyde is dat paraformaldehyde zich in de vaste fase bevindt bij kamertemperatuur en druk terwijl formaldehyde een gas is.

Referentie:

1. "Paraformaldehyde 158127." HO (CH2O) NH, hier beschikbaar.
2. "Formaldehyde." Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Beschikbaar Hier.
3. "Paraformaldehyde." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 december 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Paraformaldehyd" door NEUROtiker - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Formaldehyde-2D" door Wereon - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia

Wetenschap