Verschil tussen organisch zuur en anorganisch zuur
Share
Belangrijkste verschil - Organisch zuur versus anorganisch zuur
In het algemeen zijn zuren chemische verbindingen die een base kunnen neutraliseren. Een zuur kan hydroniumionen vormen (H3O+) wanneer toegevoegd aan water. Zuren zijn typisch bijtende stoffen die vloeistoffen zijn bij kamertemperatuur. Zuren kunnen protonen doneren (H+) ionen aan de oplossing of accepteer een elektronenpaar van elektronenrijke verbindingen die in een oplossing aanwezig zijn. Het belangrijkste verschil tussen organische zuren en anorganische zuren is dat organische zuren zijn organische verbindingen met zure eigenschappen en zijn typisch zwakke zuren terwijl anorganische zuren zijn anorganische verbindingen met zure eigenschappen en de meeste daarvan zijn sterke zuren.
Key Areas Covered
1. Wat is een organisch zuur?
- Definitie, structuur, eigenschappen
2. Wat is een anorganisch zuur?
- Definitie, structuur, eigenschappen
3. Verschil tussen organisch zuur en anorganisch zuur
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuren, carbonzuur, hydroniumionen, anorganische zuren, minerale zuren, organische zuren, pH-waarde, sterke organische zuren, zwakke organische zuren
Wat is een organisch zuur?
Organische zuren zijn organische verbindingen met zure eigenschappen. Omdat dit organische verbindingen zijn, moeten organische zuren een koolstofatoom in hun structuur hebben. Het meest voorkomende type organisch zuur is carbonzuur. De molecuulformule van een carbonzuur kan worden gegeven als RCOOH. De functionele groep die de zure eigenschap veroorzaakt is -COOH. Het waterstofatoom in deze groep kan worden vrijgemaakt als een H+ ion. Dat komt omdat het zuurstofatoom rijk is aan elektronen en meer elektronegatief is dan het H-atoom. Dit H-atoom kan dus gemakkelijk worden gescheiden van de -COOH-groep.
Vanwege de zure eigenschappen vertonen organische zuren een pH-waarde lager dan 7. Deze zuren kunnen blauw lakmoesrood worden en zijn zuur van smaak. Er zijn twee soorten organische zuren.
- Sterke organische zuren
- Zwakke organische zuren
Zwakke zuren komen voor in evenwicht met hun conjugaatbasis en H + -ion in een oplossing, terwijl sterke zuren volledig gedissocieerd zijn en geen evenwichten in een waterige oplossing hebben. De meeste organische zuren zijn zwakke zuren (bijv. Ethaanzuur) vanwege hun gedeeltelijke dissociatie in water. Maar bijna alle organische zuren worden opgelost in organische oplosmiddelen. De stabiliteit van het anion gevormd na dissociatie maakt een organisch zuur tot een sterk zuur of een zwak zuur.
Figuur 1: Azijnzuur is een organisch zuur. Het wordt gevonden in azijn.
Wat is een anorganisch zuur?
Anorganische zuren zijn anorganische verbindingen met zure eigenschappen. Dit betekent dat anorganische zure verbindingen H kunnen doneren+ ionen aan de waterige oplossing of kunnen elektronenparen van elektronenrijke verbindingen accepteren. Anorganische zuren worden ook wel genoemd minerale zuren. Sommige anorganische zuren hebben zuurstofatomen in hun structuur, terwijl sommige anorganische zuren dat niet doen. H2SO4 is bijvoorbeeld een anorganisch zuur met zuurstofatomen. Maar HCN, dat is een ander anorganisch zuur, heeft geen zuurstofatomen.
Anders dan organische zuren, hebben anorganische zuren in wezen geen koolstofatoom in hun structuur. Sommige anorganische zuren kunnen koolstofatomen bevatten, terwijl sommige andere anorganische zuren dit niet kunnen. HCN heeft bijvoorbeeld een koolstofatoom, hoewel het een anorganisch zuur is. HCN is geen organisch zuur omdat de enige C-H-binding die het heeft gemakkelijk wordt gedissocieerd in H+ ion en CN- ionen in water, in tegenstelling tot organische verbindingen.
Figuur 2: De structuur van zwavelzuur, een anorganisch zuur.
Verschil tussen organisch zuur en anorganisch zuur
Definitie
Organische zuren: Organische zuren zijn organische verbindingen met zure eigenschappen.
Anorganische zuren: Anorganische zuren zijn anorganische verbindingen met zure eigenschappen.
Oorsprong
Organische zuren: De meeste organische zuren hebben een biologische oorsprong.
Anorganische zuren: De meeste anorganische zuren hebben een niet-biologische oorsprong zoals minerale bronnen.
Oplosbaarheid in water
Organische zuren: Organische zuren lossen slecht op in water.
Anorganische zuren: De meeste anorganische zuren lossen goed op in water.
Zuurgraad
Organische zuren: Organische zuren zijn typisch zwakke zuren.
Anorganische zuren: De meeste anorganische zuren zijn sterke zuren.
Samenstelling van Atomen
Organische zuren: Organische zuren hebben in essentie koolstofatomen in hun structuur.
Anorganische zuren: Anorganische zuren kunnen al dan niet koolstofatomen in hun structuur hebben.
Conclusie
Zowel organische zuren als anorganische zuren vertonen zure eigenschappen zoals neutralisatie van basen, kunnen protonen doneren (H+ ionen) of elektronenparen accepteren, blauwe lakmos in rood veranderen, enz. Beide stoffen vormen hydroniumionen (H.3O+) in waterige oplossingen. Het belangrijkste verschil tussen organische zuren en anorganische zuren is dat organische zuren organische verbindingen zijn, terwijl anorganische zuren anorganische verbindingen zijn.
Referenties:
1. "Organische zuren en basen." Chemie LibreTexts. Libretexts, 14 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 14 juni 2017.
2. "Anorganische zuren en zouten." Anorganische zuren en zouten Producten - Alfa Aesar. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 14 juni 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Azijnzuur-atomen" door Vuo op Engels Wikipedia - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Zwavelzuur-2D" Public Domain) via Commons Wikimedia
