Verschil tussen nikkel en zilver

Belangrijkste verschil - Nikkel versus zilver

Zilver en nikkel zijn twee metalen elementen die voorkomen in het d-blok van het periodiek systeem der elementen. Nikkel en zilver metalen zijn aanzienlijk bestand tegen corrosie. Daarom hebben ze een breed scala aan toepassingen. Zilver metaal is natuurlijk te vinden in zijn pure vorm. Het kan ook worden gevonden als een metaallegering met goud of andere metalen en als een bestanddeel in sommige mineralen. Zeer kleine hoeveelheden nikkel kunnen ook in zuivere vorm worden gevonden. Maar de meeste nikkelbronnen op aarde zijn niet toegankelijk omdat ze zich in de kern van de aarde bevinden. Het is vaak moeilijk om het verschil tussen nikkel en zilver te identificeren vanwege hun glanzende uiterlijk. Hoewel deze metalen qua uiterlijk op elkaar lijken, zijn er een aantal verschillen tussen de twee elementen. Het belangrijkste verschil tussen nikkel en zilver is dat het smeltpunt van nikkel is erg hoog in vergelijking met het smeltpunt van zilver.

Key Areas Covered

1. Wat is nikkel
      - Definitie, eigenschappen, reacties en gebruik
2. Wat is zilver
      - Definitie, eigenschappen, reacties en gebruik
3. Wat is het verschil tussen nikkel en zilver
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: goud, metaallegering, mineralen, nikkel (ni), zilver (ag)

Wat is nikkel

Nikkel is een chemisch element met het atoomnummer 28 en symbool Ni. Het is een van nature voorkomend metaalachtig element. Nikkel heeft een zeer glanzend uiterlijk. Het is een d-blokelement in het periodiek systeem en is een overgangsmetaal. De elektronenconfiguratie van nikkel is [Ar] 3d⁸4s². Bij kamertemperatuur en druk is het in vaste toestand. De atomaire massa van nikkel is ongeveer 58.069 amu.

Het smeltpunt van nikkel is een van de belangrijkste kenmerkende eigenschappen. Het is van een zeer hoge waarde en is gemeten als 1455^OC. Nikkel is ook zeer goed bestand tegen corrosie en oxidatie. Een andere van zijn belangrijke kenmerken is hoge taaiheid. Dit betekent dat nikkel zeer goed in draadachtige structuren kan worden getrokken.

Nikkel is in staat om een ​​aantal verschillende verbindingen te vormen omdat het verschillende oxidatietoestanden vertoont, waaronder 0, +1, +2, +3, +4 en -1, -2. De meest voorkomende oxidatietoestand is +2. Waterige oplossingen van Ni⁺² is groen gekleurd. Bovendien Ni⁺² vormt een aantal kleurrijke ammine-complexen.  

Figuur 1: Kleurrijke nikkelcomplexen

Nikkel is een van de weinige ferromagnetische elementen. Bij kamertemperatuur wordt hij sterk aangetrokken door magneten. Er zijn verschillende isotopen in nikkel. ⁵⁸Ni is de meest voorkomende isotoop onder andere isotopen. De abundantie is ongeveer 68%. Het is de meest stabiele isotoop van nikkel. ⁶⁰Ni is ook stabiel maar is minder overvloedig (ongeveer 26%).

Wat is zilver

Zilver is een chemisch element met het atoomnummer 47 en het symbool ag. Hoewel de naam zilver is, krijgt deze het symbool Ag omdat het Latijnse woord Argentum zilver betekent. Zilver kan worden gevonden als een puur metaal in de natuur. Het kan worden gevonden als een metaallegering met goud of andere metalen elementen en als een component in sommige minerale verbindingen. De atoommassa van zilver is 107,86 amu. De elektronenconfiguratie wordt gegeven als [Kr] 4d¹⁰5s¹.

Bij kamertemperatuur en druk is zilver een solide metaal. Het heeft een heldere glans. Zilver behoort tot het blok d van het periodiek systeem der elementen. Het smeltpunt van zilver is ongeveer 961,7^OC. De meest voorkomende oxidatietoestanden van zilver zijn +1 en +2. Er zijn twee belangrijke isotopen van zilver; zij zijn ¹⁰⁷Ag en ¹⁰⁹Ag. Beide isotopen zijn enigszins even overvloedig van aard. Echter, ¹⁰⁷Ag is iets overvloediger dan ¹⁰⁹Ag-isotoop. Er zijn enkele synthetische zilverisotopen die radioactief zijn.

Onder de chemische reacties van zilver is de vorming van metaalhalogeniden een gebruikelijke reactie. Zilverchloride, zilverbromide en zilverjodide zijn precipitaten. Daarom kan het soms worden gebruikt om de aanwezigheid van zilverionen in een oplossing te achterhalen. Zilver vormt ook coördinatieverbindingen.

Figuur 2: Zilver wordt gebruikt bij de productie van munten

Zilver wordt veel gebruikt bij de productie van munten en sieraden. Er zijn ook medische toepassingen van zilver. Hier wordt zilver gebruikt voor wondverband, soms gebruikt om externe infecties te behandelen en wordt het gebruikt als een bestanddeel in zalven die worden gebruikt voor de behandeling van wonden veroorzaakt door brandwonden..

Verschil tussen nikkel en zilver

Definitie

Nikkel: Nikkel is een chemisch element met het atoomnummer 28 en het symbool Ni.

Zilver: Zilver is een chemisch element met atoomnummer 47 en het symbool Ag.

Smeltpunt

Nikkel: Het smeltpunt van nikkel is ongeveer 1455^OC.

Zilver: Het smeltpunt van zilver is ongeveer 961,7^OC.

Atoomnummer

Nikkel: Het atoomnummer van nikkel is 28.

Zilver: Het atoomnummer van zilver is 47.

Atoom massa

Nikkel: De atomaire massa van nikkel is 58.069 amu.

Zilver: De atoommassa van zilver is 107,86 amu.

Oxidatie Staten

Nikkel: Nikkel vertoont een aantal oxidatietoestanden variërend van +4 tot -2.

Zilver: Zilver geeft de oxidatietoestanden +1 en +2 weer.

Conclusie

Nikkel en zilver zijn zeer nuttige metalen bij de productie van verschillende apparatuur en andere materialen. Maar hun toepassingen verschillen van elkaar door verschillende eigenschappen van deze metalen. Nikkel kan bijvoorbeeld worden gebruikt om materialen te produceren die bij hoge temperatuur worden gebruikt vanwege het verschil tussen de smeltpunten van deze elementen, wat ook het belangrijkste verschil is tussen nikkel en zilver.  

Referenties:

1. "Nickel Metal - The Facts." Nickel Institute, hier beschikbaar. Toegankelijk 30 augustus 2017.
2. "Informatie, eigenschappen en toepassingen van nikkel - elementen | Periodiek systeem. "Royal Society of Chemistry, hier beschikbaar. Toegankelijk 30 augustus 2017.
3. "Zilver." Wikipedia, Wikimedia Foundation, hier beschikbaar. Betreden op 27 augustus 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Kleur van verschillende Ni (II) -complexen in waterige oplossing" door LHcheM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "1072324" (Public Domain) via Pixabay