Verschil tussen minerale zuren en organische zuren
Share
Belangrijkste verschil - Minerale zuren versus organische zuren
Zuren zijn chemische verbindingen die zure eigenschappen hebben. Een zuur kan ook worden gedefinieerd als een chemische stof die kan reageren met een base en een zout en water vormt. Er zijn twee hoofdtypen zuren, zoals sterke zuren en zwakke zuren. Zuren kunnen ook worden ingedeeld als minerale zuren en organische zuren, afhankelijk van de chemische samenstelling. Het belangrijkste verschil tussen mineraal zuur en organisch zuur is dat minerale zuren zijn anorganische verbindingen die zijn samengesteld uit verschillende combinaties van chemische elementen, terwijl organische zuren organische verbindingen zijn die in hoofdzaak zijn samengesteld uit koolstof- en waterstofatomen.
Key Areas Covered
1. Wat zijn minerale zuren
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat zijn organische zuren
- Definitie, eigenschappen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen minerale zuren en organische zuren
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen minerale zuren en organische zuren
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: zuur, koolstof, geconjugeerde base, bijtend, anorganisch zuur, mineraalzuur, organisch zuur
Wat zijn minerale zuren
Minerale zuren of anorganische zuren zijn zuren die zijn afgeleid van een anorganische verbinding. Daarom zijn anorganische zuren anorganische verbindingen met zure eigenschappen. Sommige anorganische zuren hebben zuurstofatomen in hun structuur, terwijl sommige anorganische zuren dat niet doen. Bijvoorbeeld H2ZO4 is een anorganisch zuur met zuurstofatomen. Maar HCN, dat is een ander anorganisch zuur, heeft geen zuurstofatomen.
Sommige anorganische zuren kunnen koolstofatomen bevatten, terwijl andere anorganische zuren geen koolstof in hun chemische structuur hebben (in tegenstelling tot anorganische zuren, zijn organische zuren noodzakelijkerwijs samengesteld uit koolstof). HCN heeft bijvoorbeeld een koolstofatoom, hoewel het een anorganisch zuur is. HCN is geen organisch zuur omdat de enige C-H-binding die het heeft gemakkelijk wordt gedissocieerd in H+ ion en CN- ionen in water, in tegenstelling tot organische verbindingen.
Figuur 1: Salpeterzuur rook
Minerale zuren zijn zeer goed oplosbaar in water, maar onoplosbaar in organische oplosmiddelen. De meeste minerale zuren zijn zeer corrosief. De meest voorkomende minerale zuren zijn zwavelzuur, zoutzuur en salpeterzuur. Minerale zuren hebben vele toepassingen, waaronder de synthese van zowel organische als anorganische verbindingen. Deze zuren zijn echter zeer corrosief.
Wat zijn organische zuren
Organische zuren zijn organische verbindingen met zure eigenschappen. Omdat dit organische verbindingen zijn, moeten organische zuren een koolstofatoom in hun structuur hebben. Het meest gebruikelijke type organisch zuur is carbonzuur. De molecuulformule van een carbonzuur kan worden gegeven als RCOOH. De functionele groep die de zure eigenschap veroorzaakt is -COOH. Het waterstofatoom in deze groep kan worden vrijgemaakt als een H+ ion. Dit komt omdat het zuurstofatoom rijk is aan elektronen en meer elektronegatief is dan het H-atoom. Dit H-atoom kan dus gemakkelijk worden gescheiden van de -COOH-groep.
Figuur 2: Azijnzuur is een organisch zuur
Vanwege zure eigenschappen vertonen organische zuren een pH-waarde die kleiner is dan 7. Deze zuren kunnen blauw lakmoesrood worden en zijn zuur van smaak. Er zijn twee soorten organische zuren.
- Sterke organische zuren
- Zwakke organische zuren
Zwakke zuren komen voor in evenwicht met hun geconjugeerde base en H+ ion in een oplossing terwijl sterke zuren volledig gedissocieerd zijn en geen evenwichten in een waterige oplossing hebben. De meeste organische zuren zijn zwakke zuren (bijv. Ethaanzuur) vanwege hun gedeeltelijke dissociatie in water. Maar bijna alle organische zuren worden opgelost in organische oplosmiddelen. De stabiliteit van het anion gevormd na dissociatie maakt een organisch zuur tot een sterk zuur of een zwak zuur.
Overeenkomsten tussen minerale zuren en organische zuren
- Beide stoffen hebben zure eigenschappen
- Beide typen kunnen protonen vrijmaken (H+ ionen)
- Beide kunnen reageren met basen
- Beide typen kunnen blauw lakmoesrood worden.
- Beide soorten hebben enkele sterke en zwakke zuren.
Verschil tussen minerale zuren en organische zuren
Definitie
Minerale zuren: Minerale zuren of anorganische zuren zijn zuren die zijn afgeleid van een anorganische verbinding.
Organische zuren: Organische zuren zijn organische verbindingen met zure eigenschappen.
Oorsprong
Minerale zuren: De meeste minerale zuren hebben een niet-biologische oorsprong zoals minerale bronnen.
Organische zuren: De meeste organische zuren hebben een biologische oorsprong.
oplosbaarheid
Minerale zuren: De meeste minerale zuren lossen goed op in water.
Organische zuren: Organische zuren lossen slecht op in water.
zuurheid
Minerale zuren: De meeste minerale zuren zijn sterke zuren.
Organische zuren: Organische zuren zijn typisch zwakke zuren.
Chemische samenstelling
Minerale zuren: Minerale zuren kunnen al dan niet koolstofatomen in hun structuur hebben.
Organische zuren: Organische zuren hebben in essentie koolstofatomen in hun structuur.
Conclusie
Zuren kunnen worden geclassificeerd als organische zuren en minerale zuren. Minerale zuren zijn ook bekend als anorganische zuren. Het belangrijkste verschil tussen mineraalzuur en organisch zuur is dat minerale zuren anorganische verbindingen zijn die zijn samengesteld uit verschillende combinaties van chemische elementen, terwijl organische zuren organische verbindingen zijn die in wezen bestaan uit koolstof- en waterstofatomen.
Referenties:
1. Helmenstine, Anne Marie, "Mineral Acid Definition and List." ThoughtCo, 10 augustus 2017, hier beschikbaar.
2. "Organisch zuur." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 december 2017, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Salpeterzuurrook" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Azijnzuur-atomen" door Vuo op Engels Wikipedia - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
