Verschil tussen mangaan en magnesium
Share
Belangrijkste verschil - Mangaan versus Magnesium
Een chemisch element is een chemische soort die de atomen vertegenwoordigt met hetzelfde aantal protonen in de kern van hun atomen. Alle chemische elementen die tot nu toe zijn ontdekt, worden in het periodiek systeem der elementen geplaatst. Dit periodiek systeem der elementen toont de chemische elementen volgens de oplopende volgorde van hun aantal protonen in de kern. Mangaan en magnesium zijn dergelijke chemische elementen. Mangaan heeft 25 protonen in zijn atoom. Magnesium heeft 12 protonen in zijn atoom. Mangaan en magnesium hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen. Hun voorkomen is ook verschillend van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen mangaan en magnesium is echter dat het smeltpunt van mangaan is ongeveer 1246OC, wat een zeer hoge waarde is, terwijl het smeltpunt van magnesium ongeveer 650 isOC, dat is relatief een lagere waarde dan die van mangaan.
Key Areas Covered
1. Wat is Mangaan
- Definitie, eigenschappen en reacties
2. Wat is Magnesium
- Definitie, eigenschappen en reacties
3. Wat is het verschil tussen mangaan en magnesium?
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Atoomgetal, Elektronegativiteit, Magnesium, Mangaan, Protonen
Wat is Mangaan
Mangaan is een chemisch element gegeven door het symbool Mn. Het atoomnummer van mangaan is 25. Daarom is het samengesteld uit 25 protonen in zijn kern. Het atoomgewicht van mangaan is ongeveer 54,93 amu. De elektronenconfiguratie van mangaan wordt gegeven als [Ar] 3d54s2. Daarom behoort mangaan tot de groep 7 in het blok d van het periodiek systeem. Mangaan is een d-blokelement. Het wordt beschouwd als een overgangsmetaal.
Figuur 1: Mangaan-atoomstructuur
Bij normale temperatuur- en drukomstandigheden bevindt mangaan zich in de vaste fase. Het smeltpunt van mangaan is ongeveer 1246OC. Het is een zeer hoge waarde. Mangaan kan voorkomen in verschillende oxidatietoestanden in verbindingen. De oxidatietoestanden variëren van +7 tot -3. De elektronegativiteit van mangaan wordt gegeven als 1,55. De atoomstraal van mangaan is ongeveer 127 pm vanwege de aanwezigheid van d-orbitalen.
Mangaan wordt beschouwd als een paramagnetische verbinding. Dat komt door de aanwezigheid van ongepaarde elektronen in zijn orbitalen. Bij kamertemperatuur en druk is mangaan een zeer hard en broos metaal. Verder heeft mangaan verschillende natuurlijke en synthetische isotopen. Maar 54Mn is de 100% stabiele en overvloedige isotoop terwijl andere isotopen in zeer kleine hoeveelheden worden aangetroffen.
Omdat mangaan verschillende oxidatietoestanden kan hebben, kan het worden aangetroffen in verschillende soorten vaste en vloeibare verbindingen in verschillende oxidatietoestanden. Een meest voorkomende verbinding is KMnO4 (kaliumpermanganaat). Het is in een donker violette kleur als het een vaste stof is en het kan gemakkelijk worden opgelost in water dat MnO vormt4- ionen. Deze oplossing heeft ook een dieprode kleur. Hier bevindt het mangaanatoom zich in de +7 oxidatietoestand, wat de hoogste oxidatietoestand is die mangaan kan hebben.
Figuur 2: Kaliumpermanganaat vaste stof
Mangaan wordt gebruikt bij de productie van staal. De rol van mangaan in de staalproductie is om te fungeren als een desoxidatie- en legeringsmiddel. Bovendien wordt mangaan gebruikt bij de productie van aluminiumlegeringen. Afgezien daarvan is mangaan nuttig in vele chemische soorten die nodig zijn in toepassingen op laboratoriumschaal.
Wat is Magnesium
Magnesium is een chemisch element met het symbool Mg. Het wordt geplaatst in groep 2, periode 3 van het periodiek systeem der elementen. Het atoomnummer van magnesium is 12. Dat betekent dat magnesium 12 protonen in de kern heeft. Bij kamertemperatuur en drukomstandigheden bevindt Magnesium zich in vaste fase. De elektronconfiguratie van magnesium is [Ne] 3s2. Daarom kan het 0 en +2 oxidatietoestanden hebben.
Figuur 3: Magnesiumkristallen
Het smeltpunt van magnesium is ongeveer 650OC. De atomaire massa van Magnesium wordt gegeven als 24 amu. Het staat in het blok van het periodiek systeem. Magnesium en andere elementen in dezelfde groep worden beschouwd als aardalkalimetalen. Dit komt omdat de oxiden die ze vormen basiskenmerken hebben. De elektronegativiteit van Magnesium is ongeveer 1,31. De atoomstraal van Magnesium is ongeveer 160 pm.
Magnesium heeft drie stabiele isotopen. De meest voorkomende isotoop is 24Mg. De abundantie is ongeveer 79%. Maar magnesium heeft ook radioactieve isotopen. Magnesium kan reageren met water bij kamertemperatuur. Deze reactie vormt magnesiumhydroxide en waterstofgasbellen worden tijdens deze reactie uit water ontwikkeld. Magnesium kan ook reageren met veel zuren, waardoor het Mg+2 ion en waterstofgas. Magnesium is licht ontvlambaar. Het kan in de lucht branden, wat resulteert in een zeer glanzende witte vlam.
Figuur 4: Verbranden van magnesium in lucht
Magnesium kan voornamelijk worden gevonden in minerale afzettingen. Dergelijke mineralen zijn dolomiet en magnesiet. Zeewater heeft ook een aanzienlijke hoeveelheid magnesiumionen erin opgelost. Magnesium heeft brede toepassingen als metaal, vooral bij het ontwerpen van vliegtuigen en het ontwerpen van auto's.
Verschil tussen mangaan en magnesium
Definitie
Mangaan: Mangaan is een chemisch element gegeven door het symbool Mn.
Magnesium: Magnesium is een chemisch element met het symbool Mg.
Atoomnummer
Mangaan: Het atoomnummer van mangaan is 25.
Magnesium: Het atoomnummer van magnesium is 12.
Atoomgewicht
Mangaan: Het atoomgewicht van mangaan is ongeveer 54 amu.
Magnesium: Het atoomgewicht van magnesium is ongeveer 24 amu.
Smeltpunt
Mangaan: Het smeltpunt van mangaan is ongeveer 1246OC.
Magnesium: Het smeltpunt van magnesium is ongeveer 650OC.
Atomic Radius
Mangaan: De atomaire straal van mangaan is ongeveer 127 uur.
Magnesium: De atomaire straal van magnesium is ongeveer 160 pm.
Locatie in het periodiek systeem
Mangaan: Mangaan zit in het blok d van het periodiek systeem der elementen.
Magnesium: Magnesium bevindt zich in het blok van het periodiek systeem der elementen.
Elektronen configuratie
Mangaan: De elektronenconfiguratie van mangaan is [Ar] 3d54s2
Magnesium: De elektronconfiguratie van magnesium is [Ne] 3s2
Elektronegativiteit
Mangaan: De elektronegativiteit van mangaan is ongeveer 1,55
Magnesium: De elektronegativiteit van magnesium is ongeveer 1,31
Oxidatie Staten
Mangaan: Mangaan kan oxidatietoestanden hebben van -3 tot +7.
Magnesium: Magnesium kan 0 en +2 oxidatietoestanden hebben.
Conclusie
Mangaan en magnesium zijn chemische elementen die overvloedig worden aangetroffen op de aardkorst. Beide zijn metalen. Hoewel de twee namen een beetje verwarrend zijn, vertonen ze zeer verschillende fysieke en chemische eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen mangaan en magnesium is dat het smeltpunt van mangaan ongeveer 1246 isOC, wat een zeer hoge waarde is, terwijl het smeltpunt van magnesium ongeveer 650 isOC die relatief een lagere waarde heeft dan die van mangaan.
Referenties:
1. Libretexts. "Chemistry of Magnesium (Z = 12)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar. Betreden op 21 augustus 2017.
2. "Mangaan." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 aug. 2017, hier beschikbaar. Betreden op 21 augustus 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Electron shell 025 Manganese" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimeida
2. "Potassium-permanganate-sample" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
3. "Magnesium-kristallen" door Warut Roonguthai - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. "Magburn1." Door Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
