Verschil tussen lanthanoïden en actinoïden

Belangrijkste verschil - Lanthanoïden versus Actinoïden

Lanthanoïden en Actinoïden zijn chemische elementen die respectievelijk voorkomen in de lanthanide- en actinideseries van het periodiek systeem. Deze elementen staan ​​bekend als f-blokelementen. Dit komt omdat hun valentie-elektronen zich in de f orbitaal van hun atomen bevinden. Alle lanthanoïden en actinoïden zijn metalen. Ze worden ook innerlijke transitiemetalen genoemd. Dit komt omdat hun buitenste f-orbitalen worden afgeschermd door andere orbitalen. Deze elementen krijgen namen als zodanig omdat de actinideserie vertrekt van een chemische stof genaamd actinium en de lanthanideserie vertrekt van een chemisch element genaamd Lanthanum. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat actiniden kunnen gemakkelijk complexen vormen, terwijl lanthaniden geen complexen vormen.

Key Areas Covered

1. Wat zijn Lanthanoids
     - Definitie, chemische reacties en eigenschappen
2. Wat zijn Actinoïden
     - Definitie, chemische eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen lanthanoïden en actinoïden
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Actinoïden, Actinium, F-blokelementen, Inner Transition Metals, Lanthanides, Lanthanoids, Lanthanum

Wat zijn Lanthanoids

Lanthanoïden zijn chemische elementen die kunnen worden gevonden in de lanthanideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Lanthanoïden zijn niet-radioactief, behalve voor Promethium. Omdat de atoomnummers van lanthanoïden variëren van 57 tot 71, zijn ze ook samengesteld uit relatief grote atomen. De valentie-elektronen van Lanthanoïden bevinden zich in de 4f-orbitaal. Ze worden ook genoemd lanthaniden.

Lanthanoïden zijn metalen en hebben een helder en zilverachtig uiterlijk. Ze zijn erg zacht en kunnen zelfs met een mes worden gesneden. De elementen Lanthanum, cerium, praseodymium, neodymium en europium van de lanthanide-reeks zijn zeer reactief in vergelijking met andere leden. Wanneer deze metalen worden blootgesteld aan lucht, vormen ze coatings van oxiden. Ze raken daardoor bezoedeld.

Lanthanoïden reageren snel met heet water maar langzaam met koud water. Wanneer deze metalen zijn verontreinigd met andere metalen zoals calcium, corroderen ze snel. Maar wanneer Lanthanoids zijn verontreinigd met niet-metalen zoals stikstof en zuurstof, worden ze broos. Deze verontreinigingen veranderen het kookpunt van de Lanthanoïden.

Lanthanoïden lossen snel op in zuren. Ze kunnen reageren met zuurstof en halogeniden, maar langzaam. De meest prominente oxidatietoestand van Lanthanoids is +3. Andere oxidatietoestanden die Lanthanoids laten zien zijn +2 en +4. Maar ze kunnen geen +6 oxidatietoestand hebben. Daarom kunnen ze geen complexe moleculen vormen. Lanthanoïden vormen geen oxocaties zoals oxiden en hydroxiden. De moleculen gevormd door Lanthanoïden zijn minder basaal.

Figuur 1: Lanthanide-nitraten

Bijna alle ionen gevormd door Lanthanoids zijn kleurloos. Lanthanoïden zijn elektropositieve elementen. Daarom geven ze er de voorkeur aan moleculen te vormen met elektronegatieve elementen. De veranderingen in de chemische en fysische eigenschappen zijn echter in de reeks zeer gering.

Wat zijn Actinoïden

Actinoïden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de actinideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen. Alle Actinoïden zijn radioactieve elementen vanwege hun onstabiele aard. Ze hebben geen stabiele isotopen. Deze elementen zijn samengesteld uit zeer grote atomen. Actinoïden hebben hun valentie-elektronen in de 5f-orbitaal. De actinideserie bestaat uit chemische elementen met de atoomnummers 89 tot 103.

Actinoïden zijn zeer elektropositief. Dit betekent dat ze een zeer kleine of geen elektronenaffiniteit hebben. Aangezien dit zeer reactieve elementen zijn, ontbranden ze gemakkelijk in de lucht. Hoewel het metalen zijn, zijn Actinoids erg zacht. Sommigen van hen kunnen zelfs worden gesneden met een mes. Alle Actinoids zijn paramagnetisch (kunnen worden aangetrokken door een extern magnetisch veld).

Figuur 2: Actiniden

De meest voorkomende en overvloedige Actinoïden op aarde zijn uranium en thorium. Ze zijn zwak radioactief en geven hoge energie af tijdens radioactief verval. De prominente oxidatietoestand onder Actinoids is +3. Bovendien vertonen Actinoids oxidatietoestanden zoals +4, +5 en +6.

Actinoïden vormen basische oxiden en hydroxiden. Ze hebben het vermogen om complexen te vormen met liganden zoals chloriden, sulfaten, enz. De meeste complexen van Actinoïden zijn kleurrijk. Vanwege de radioactiviteit en het gedrag van zware metalen worden Actinoïden echter als toxische verbindingen beschouwd.

Verschil tussen lanthanoïden en actinoïden

Definitie

lanthaniden: Lanthanoïden zijn chemische elementen die kunnen worden gevonden in de lanthanideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

Actinoids: Actinoïden zijn chemische elementen die te vinden zijn in de actinideserie van het f-blok in het periodiek systeem der elementen.

Serie in het periodiek systeem

lanthaniden: Lanthanoïden zitten in de lanthanide-serie.

Actinoids: Actinoïden zitten in de actinidenreeks.

Radioactiviteit

lanthaniden: Lanthanoïden zijn niet-radioactieve elementen (behalve Promethium).

Actinoids: Actinoïden zijn radioactieve elementen.

Valentie-elektronen

lanthaniden: Lanthanoïden hebben hun valentie-elektronen in een 4f-orbitaal.

Actinoids: Actinoïden hebben hun valentie-elektronen in een 5f-orbitaal.

Oxidatie Staten

lanthaniden: Lanthanoïden kunnen een maximum van +4 oxidatietoestand hebben.

Actinoids: Actinoïden kunnen een maximum van +6 oxidatietoestand hebben.

Atoomnummers

lanthaniden: Lanthanoïden bevatten elementen met een atoomnummer variërend van 57 tot 71.

Actinoids: Actinoïden bevatten elementen met atoomnummers variërend van 89 tot 103.

Conclusie

Lanthanoïden en Actinoïden zijn f-blokelementen van het periodiek systeem. Het zijn metalen maar zijn erg zacht. Ze hebben verschillende chemische eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen actiniden en lanthaniden is dat actiniden gemakkelijk complexen kunnen vormen, terwijl lanthaniden niet gemakkelijk complexen vormen..

Referentie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Krijg de feiten over de Actinides Element Group." ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. "Lanthanides." Science of Everyday Things, Encyclopedia.com, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Lanthanide nitraten" door Leiem - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Actinide-tabel" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia