Verschil tussen isotopen en isobaren

Belangrijkste verschil - Isotopen versus Isobaren

Een atoom van een chemisch element bestaat altijd uit een kern omringd door een elektronenwolk. De kern bestaat uit protonen en neutronen. Het aantal protonen dat aanwezig is in een atoom van een bepaald element is altijd hetzelfde. Dit betekent dat het aantal protonen een unieke eigenschap is van een chemisch element. Het aantal neutronen in de kern kan echter variëren in atomen van hetzelfde element. Deze verschillende vormen worden isotopen genoemd. De atomaire massa van een bepaald element is de som van protonen en neutronen in de kern van dat element. Soms kunnen de atomaire massa's van verschillende elementen hetzelfde zijn, hoewel hun atoomnummers van elkaar verschillen. Deze verschillende vormen worden isobaren genoemd. Het belangrijkste verschil tussen isotopen en isobaren is dat de atoommassa's van isotopen verschillen van elkaar terwijl de atoommassa's van isobaren op elkaar lijken.

Key Areas Covered

1. Wat zijn isotopen
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat zijn Isobaren
      - Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen isotopen en isobaren
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atomaire massa, Atoomnummer, Isobaren, Isotopen, Nucleon, Neutron, Proton

Wat zijn isotopen

Isotopen zijn verschillende atomaire structuren van hetzelfde element. Dit betekent dat isotopen hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's. Dit komt omdat het atoomnummer een unieke eigenschap is voor een chemisch element vanwege de aanwezigheid van hetzelfde aantal protonen in de kern. Maar de atoommassa's van isotopen kunnen van elkaar verschillen, omdat de atomaire massa afhankelijk is van het aantal neutronen in de kern en isotopen verschillende aantallen neutronen hebben.

Isotopen vertonen overeenkomsten in hun chemische eigenschappen, omdat de chemische eigenschappen van een element meestal afhankelijk zijn van de elektronen die in atomen aanwezig zijn. Isotopen van een element hebben hetzelfde aantal elektronen en dezelfde elektronenconfiguratie.

De fysische eigenschappen van isotopen kunnen van elkaar verschillen. Over het algemeen zijn de fysische eigenschappen afhankelijk van de atoommassa en hebben isotopen verschillende atoommassa's. Enkele voorbeelden van isotopen zijn de isotopen van waterstof, helium, koolstof, lithium, enz.

Figuur 01: Natuurlijk voorkomende isotopen van Helium

De bovenstaande afbeelding toont de atomaire structuren van natuurlijk voorkomende isotopen van helium. Hier is één Helium-isotoop samengesteld uit 1 neutronen, terwijl de andere is samengesteld uit 2 neutronen. Maar beiden hebben hetzelfde atoomnummer, 2. De atoommassa's zijn verschillend.

Wat zijn Isobaren

Isobaren zijn chemische elementen met dezelfde atomaire massa. De atomaire massa van een chemisch element wordt gegeven door de som van het aantal protonen en neutronen. Een proton of een neutron alleen wordt a genoemd nucleon. Daarom is het aantal nucleonen gelijk aan de atomaire massa. Vandaar dat isobaren hetzelfde aantal nucleonen hebben. De aantallen protonen en neutronen alleen zijn echter altijd verschillend in isobaren.

Isobaren zijn samengesteld uit hetzelfde aantal elektronen. Dit geeft aan dat isobaren dezelfde chemische eigenschappen hebben. De fysieke eigenschappen zijn ook hetzelfde, omdat atomaire massa's hetzelfde zijn. Omdat de atoomnummers verschillen, zijn isobaren verschillende chemische elementen.

Bijv .: Een reeks Isobaren met een atoommassa van 64.  

• Cobalt (Co)
• Nikkel (Ni)
• Koper (Cu)
• IJzer (Fe)

Figuur 2: Atoommassa's van koper en nikkel

Isobaren met de atoommassa 3.

• Waterstof (H)
• Helium (hij)

Verschil tussen isotopen en isobaren

Definitie

isotopen: Isotopen zijn verschillende atomaire structuren van hetzelfde element.

isobaren: Isobaren zijn chemische elementen met dezelfde atomaire massa.

Atoomnummer

isotopen: De atoomnummers van isotopen zijn gelijk aan elkaar.

isobaren: De atoomnummers van isobaren verschillen van elkaar.

Atoom massa

isotopen: Atoommassa's van isotopen verschillen van elkaar.

isobaren: Atoommassa's van isobaren zijn gelijk aan elkaar.

Chemish element

isotopen: Isotopen zijn hetzelfde chemische element in verschillende vormen.

isobaren: Isobaren zijn verschillende chemische elementen.

Fysieke eigenschappen

isotopen: De fysische eigenschappen verschillen in isotopen van elkaar.

isobaren: De meeste fysieke eigenschappen zijn vergelijkbaar in isobaren.

Conclusie

Isotopen en isobaren zijn voorbeelden voor de relaties tussen chemische elementen. Isotopen verwijzen naar verschillende vormen van dezelfde chemische elementen. Isobaren verwijzen naar de relatie tussen sommige verschillende chemische elementen die dezelfde eigenschap delen. Daarom is het erg belangrijk om het verschil tussen isotopen en isobaren te begrijpen. 

Referenties:

1. "Wat is een isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Web. Beschikbaar Hier. 20 juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Wat is een isotoop? Definitie en voorbeelden. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 20 juli 2017. 

Afbeelding met dank aan:

1. "Helium-3 and Helium-4" door Uwe W. - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 029 Copper" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
3. "Electron shell 028 nickel" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia