Verschil tussen isopropyl en ethylalcohol

Verschil - Isopropyl versus ethylalcohol

Isopropyl en Ethyl Alcohol zijn twee organische verbindingen. De primaire functionele groep van alcoholen is -OH-groep. Ze worden genoemd naar het aantal koolstofatomen dat ze hebben. Ethylalcohol heeft twee koolstofatomen, terwijl isopropylalcohol drie koolstofatomen heeft. Het verschil in hun ketenlengte is het grootste verschil tussen isopropyl en ethylalcohol.

Dit artikel legt uit,
1. Wat is ethylalcohol
     - Structuur, Molecuulformule, Eigenschappen, Gebruik
2. Wat is Isopropyl
     - Structuur, Molecuulformule, Eigenschappen, Gebruik
3. Wat is het verschil tussen isopropyl en ethylalcohol

Wat is ethylalcohol

Ethylalcohol, ook wel genoemd ethanol, heeft de molecuulformule van CH₃CH₂OH. Het heeft twee koolstofatomen, zes waterstofatomen en één zuurstof. Het is een kleurloze vloeistof met een aangename geur. Het wordt geproduceerd door alcoholische fermentatie of door ethaan te laten reageren met stoom. Suikers uit planten worden gefermenteerd met behulp van zymase-enzym om dit te verkrijgen. Ethanol heeft een smeltpunt van -115 ° C en een kookpunt van 78 ° C. Ethanol is sterk oplosbaar in water vanwege de polariteit. Daarom is het vaak verkrijgbaar als een azeotroop mengsel met water. Ethanol die 100% vrij is van water wordt absolute ethanol genoemd. Ethanol is licht ontvlambaar en bij verwarming voor experimentele doeleinden, moet een waterbad worden gebruikt.

Ethanol wordt wereldwijd gebruikt als een bedwelmende drank. Het wordt gebruikt als oplosmiddel voor parfum, conserveermiddel voor biologisch specimen en een ontsmettingsmiddel naast het gebruik in vernisproductie. Het wordt ook gebruikt als een biobrandstof die vaak wordt gebruikt als additief voor benzine.

Hoewel ethanol drinkbaar is, kan het niveau van ethanol in de bloedsomloop hoger zijn dan 5%, wat schadelijke effecten kan veroorzaken. Deze schadelijke effecten zijn onder meer verminderd gezichtsvermogen, gedragsveranderingen of bewusteloosheid.

Ethanol is een primaire alcohol. De -OH-groep is gekoppeld aan de 1^st Koolstof van de keten. Hierdoor wordt ethanol bij het oxideren omgezet in een aldehyde. Dit is het proces dat plaatsvindt in de lever. Ethanol wordt in de lever omgezet in aceetaldehyde, wat behoorlijk schadelijk is.

Figuur 1: Structuurformule van ethylalcohol

Wat is isopropylalcohol

Isopropylalcohol is bekend als 2-propanol ook en is een isomeer van propanol. Isopropylalcohol heeft drie koolstofatomen 8 waterstofatomen en één zuurstof in zijn structuur. Zijn moleculaire formule is CH₃CHOHCH₃. Omdat het een polaire verbinding is, is isopropylalcohol ook mengbaar met water. Isopropylalcohol wordt geproduceerd door indirecte hydratatie van propyleen en een methode genaamd sterk zuur proces. Het smeltpunt van isopropylalcohol is -89,5 ° C en het kookpunt is 82,4 ° C. Isopropylalcohol is een ontvlambare vloeistof.

Toepassingen van isopropylalcohol zijn talrijk. Het wordt in grote hoeveelheden gebruikt voor de productie van aceton. Deze alcohol is een goed oplosmiddel voor natuurlijke producten zoals oliën, was, pectine, kelp en tandvlees. Dit is ook een goed ontsmettingsmiddel en wordt gebruikt voor medicinale reiniging. Vanwege de oplosbare eigenschappen en de hoge vluchtigheid wordt isopropylalcohol gebruikt voor het reinigen van elektrische apparatuur.

Isopropylalcohol kan schadelijk zijn als het in voldoende hoeveelheden wordt ingenomen. De inname is hoofdzakelijk door inhalatie. Blootstelling op korte termijn kan irritatie van ogen en neus en depressie in het centrale zenuwstelsel veroorzaken, misselijkheid of bewusteloosheid veroorzaken.

Isopropylalcohol is een secundaire alcohol, omdat de -OH-groep aan de 2 is gehecht^nd koolstof van de keten. Oxidatie hiervan produceert aceton. Isopropylalcohol is algemeen bekend als alcohol wrijven.

Figuur 2: Kogel-en-stokmodel van isopropyl

Verschil tussen isopropyl en ethylalcohol

Moleculaire formule

isopropyl: Isopropyl heeft demoleculaire formule van CH₃CHOHCH₃. 

Ethylalcohol: Ethylalcohol heeft de molecuulformule van CH₃CH₂OH. 

Categorie

isopropyl: Isopropyl is een secundaire alcohol, omdat -OH is gehecht aan de 2^nd koolstof. 

Ethylalcohol: Ethylalcohol is een primaire alcohol, omdat -OH is gehecht aan de 1^st koolstof. 

Fysieke eigenschappen 

isopropyl: Kookpunt -82,4 ° C en smeltpunt is -89,5 ° C.

Ethylalcohol: Het kookpunt is 78 ° C en het smeltpunt is -115 ° C.

drinkbaarheid 

isopropyl: Dit wordt gebruikt als drank. 

Ethylalcohol: Dit is niet drinkbaar. 

Toepassingen 

isopropyl: Het wordt gebruikt als oplosmiddel, desinfectiemiddel en reinigingsmiddel.

Ethylalcohol: Het wordt gebruikt als oplosmiddel, ontsmettingsmiddel, conserveringsmiddel voor biologische monsters, enz.

Conclusie 

Het verschil tussen isopropyl en ethylalcohol is voornamelijk te wijten aan hun verschillende chemische structuren - ethylalcohol heeft 2 koolstofatomen, terwijl isopropylalcohol drie koolstofatomen heeft. De -OH-groep van ethylalcohol is gehecht aan het eerste koolstofatoom van de keten en wordt een primaire alcohol genoemd. Integendeel, -OH-groep isopropylalcohol is bevestigd aan het tweede koolstofatoom en staat bekend als een secundaire alcohol. De kook- en smeltpunten van de alcoholen zijn iets anders.

Vanwege hun structurele verschillen geven beide alcoholen verschillende producten na oxidatie. Ethylalcohol geeft aceetaldehyde, terwijl isopropylalcohol aceton oplevert. Dit komt door de verschillende posities waaraan de OH-groepen zijn gekoppeld. Ethylalcohol kan als drank worden gebruikt, terwijl isopropylalcohol duidelijk niet drinkbaar is.

Referentie:
1. "Ethanol." Infoplease. N.p., n.d. Web. 16 feb. 2017.
2. "Isopropanol | (CH3) 2CHOH. "Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. Amerikaanse National Library of Medicine, n.d. Web. 16 feb. 2017.
3. "Wat wordt isopropanol gebruikt?" Reference.Com. N.p., n.d. Web. 16 feb. 2017.

Afbeelding met dank aan:
1. "Ethanol-2D-vlak" door Benjah-bmm27 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-2-ol-3D-ballen" door Jynto (bespreking) - Eigen werk- Deze chemische afbeelding is gemaakt met Discovery Studio Visualizer. (CC0) via Commons Wikimedia