Verschil tussen Inert Gases en Noble Gases
Share
Belangrijkste verschil - Inert Gases versus Noble Gases
Stoffen kunnen voorkomen in drie belangrijke fysieke toestanden die bekend staan als de vaste toestand, vloeibare toestand en de gasvormige toestand. Gasvormige toestand omvat gassen die ofwel elementen of verbindingen zijn. Gassen bestaan echter uit kleine deeltjes met een kleine massa. De aantrekkingkrachten die bestaan tussen deze gasvormige deeltjes zijn zeer gering. Daarom zijn deze deeltjes altijd in beweging als gevolg van botsingen tussen deeltjes. Gassen worden gevonden als reactieve gassen en inerte gassen. Nobele gassen zijn een soort inert gas. Het belangrijkste verschil tussen inerte gassen en edelgassen is dat inerte gassen ondergaan geen chemische reacties, terwijl edelgassen onder bepaalde omstandigheden chemische reacties kunnen ondergaan.
Key Areas Covered
1. Wat zijn Inert Gases
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat zijn Noble Gases
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is de relatie tussen inerte gassen en edele gassen
- Inert Gases en Noble Gases
4. Wat is het verschil tussen Inert Gases en Noble Gases
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: inert gas, edelgas, waterstof, helium, neon, xenon, stikstof
Wat zijn Inert Gases
Inertgassen zijn verbindingen die geen chemische reacties ondergaan. Dit zijn niet-reactieve gassen. Inerte gassen kunnen elementair zijn of kunnen bestaan als verbindingen. Argon is een goed voorbeeld voor een elementair inert gas. Stikstof wordt meestal als inert gas beschouwd. Het is een verbinding die bestaat uit twee stikstofatomen.
Het niet-reactieve gedrag van inerte gassen ontstaat als gevolg van de voltooide valentieschalen. Met andere woorden, de buitenste elektronenschillen van de atomen van deze gassen zijn volledig gevuld. Het is dus niet nodig om verder te reageren met andere chemische soorten, omdat alle andere atomen reageren met andere chemische soorten om stabiel te worden door alle elektronenschillen te vullen of door elektronen in de buitenste schaal te verwijderen om een volledig valentie-omhulsel te verkrijgen..
Afbeelding 01: Atomic Structure of Neon
Neon is een inert gas. Het is samengesteld uit neonatomen. Neon kan geen chemische reacties ondergaan omdat de buitenste schil volledig gevuld is met elektronen.
Inerte gassen zijn nuttig in situaties waar chemische reacties moeten worden vermeden. Het gebruik van inerte gassen in voedselverpakkingen is bijvoorbeeld veilig omdat het bacteriegroei voorkomt. Inerte gassen worden ook gebruikt om wolfraam te beschermen tijdens het lassen om elke verontreiniging te voorkomen.
Wat zijn Noble Gases
Edelgassen zijn de chemische elementen in de groep 18 van het periodiek systeem. Daarom zijn er 6 edelgassen. Ze zijn Hij (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xenon) en Rn (Radon). Ze vertonen geen of zeer lage reactiviteit tussen andere chemische elementen. Dit komt omdat de atomen van deze elementen volledig valentieschalen bevatten. Helium heeft slechts één s-orbitaal. Het heeft dus een maximum van 2 elektronen in deze orbitaal. Andere elementen hebben s- en p-shells die volledig zijn gevuld met 8 elektronen.
Deze elementen zijn zeer onreactief. Maar onder extreme omstandigheden kunnen ze tot verbindingen worden gemaakt. Al deze gassen zijn mono-atomaire gassen onder normale omstandigheden. Zelfs onder extreme omstandigheden doen Helium en Neon geen chemische binding. Maar Argon, Krypton, Xenon zijn zwak reactief en kunnen deelnemen aan verbindingen die chemische bindingen vormen. Radon wordt gevonden als een radioactief element.
Voorbeelden voor verbindingen gevormd door Xenon:
Xenon hexafluoride (XeF6)
Xenon-tetrafluoride (XeF4)
Xenondifluoride (XeF2)
Krypton kan ook fluoriden zoals Xenon vormen. Bovendien kan Krypton chemisch gebonden zijn aan andere niet-metalen zoals waterstof, koolstof en met overgangsmetalen zoals koper.
Relatie tussen Inert Gases en Noble Gases
Alle edelgassen worden beschouwd als inerte gassen onder standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
Verschil tussen Inert Gases en Noble Gases
Definitie
Inerte gassen: Inertgassen zijn verbindingen die geen chemische reacties ondergaan.
Noble Gases: Edelgassen zijn de chemische elementen in groep 18 van het periodiek systeem.
Gasdeeltjes
Inerte gassen: Inerte gassen kunnen bestaan uit atomen of moleculen.
Noble Gases: Edelgassen bestaan alleen uit atomen. Er zijn geen moleculen.
Chemische reactiviteit
Inerte gassen: Inerte gassen zijn chemisch niet-reactief.
Noble Gases: Edele gassen zijn normaal niet-reactief, maar kunnen onder extreme omstandigheden reactief zijn.
Elements
Inerte gassen: Inerte gassen omvatten alle edelgassen en enkele andere inerte gasvormige verbindingen.
Noble Gases: Edelgassen zijn elementen in groep 18 van het periodiek systeem.
Conclusie
Zowel inerte gassen als edelgassen zijn onder normale omstandigheden niet-reactief. Maar edelgassen kunnen onder specifieke omstandigheden chemische bindingen maken. Extreme omstandigheden zijn hiervoor vereist omdat deze atomen of verbindingen zijn samengesteld uit buitenste schalen die volledig zijn gevuld met elektronen. Alle edelgassen zijn echter inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen. Dit is het verschil tussen inerte gassen en edelgassen.
Referenties:
1. "Inert gas." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 20 juli 2017. Web. Beschikbaar Hier. 1 aug. 2017.
2. "Inerte gassen." Study.com, n.d. Web. Beschikbaar Hier. 1 aug. 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Electron shell 010 Neon - no label" Door commons: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk van commons: Gebruiker: Greg Robson) - overeenkomstige gelabelde versie (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
