Verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte

Belangrijkste verschil - Vormingswarmte versus reactiewarmte

Enthalpie is de warmte-energie die wordt geabsorbeerd of ontwikkeld tijdens de voortgang van een chemische reactie. De enthalpie krijgt het symbool H. H geeft de hoeveelheid energie aan. De verandering van enthalpie wordt gegeven als ΔH, en het symbool Δ geeft de verandering van enthalpie aan. De vormwarmte en reactiewarmte zijn twee vormen van enthalpieën. Het grootste verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte is dat Vormingswarmte is de hoeveelheid energie die wordt geabsorbeerd of vrijkomt tijdens de vorming van een verbinding, terwijl reactiewarmte de hoeveelheid energie is die tijdens een chemische reactie wordt geabsorbeerd of vrijkomt..

Key Areas Covered

1. Wat is hitte van formatie
     - Definitie, vergelijking
2. Wat is Heat of Reaction
     - Definitie, vergelijking
3. Wat is het verschil tussen vormwarmte en reactiewarmte
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: endotherm, enthalpie, exotherm, warmte, vormwarmte, reactiewarmte

Wat is hitte van formatie

De vormingswarmte is de verandering van enthalpie wanneer één mol van een verbinding wordt gevormd uit zijn samenstellende elementen. Dit wordt standaard vormwarmte genoemd wanneer het wordt gegeven voor de vorming van stoffen in hun standaardtoestand. De standaarddruk is 10⁵ Pa (1 bar), zoals aanbevolen door IUPAC. Er is echter geen gedefinieerde standaardtemperatuur. Vandaar dat de vormingswarmte wordt gegeven voor een constante druk. Het symbool voor de standaard vormingswarmte is ΔH_f°. Het kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking.

Volgens deze vergelijking is de standaard vormingswarmte gelijk aan het verschil tussen de som van de standaard enthalpieën van vorming van het product en de standaard enthalpieën van de vorming van reactanten.

Wat is Heat of Reaction

De reactiewarmte is de netto hoeveelheid energie die moet worden toegevoegd of afgegeven tijdens een chemische reactie. Met andere woorden, het is de verandering in enthalpie in een chemische reactie die optreedt bij een constante druk. De warmte wordt toegevoegd of vrijgegeven om alle reactanten op een constante temperatuur te houden. Het wordt gemeten per mol van een stof. De reactiewarmte wordt hieronder weergegeven. Wanneer dit wordt gedefinieerd voor de standaardtoestand, is het bekend als standaardenthalpie van reactie. De standaardtoestand is de zuivere stof bij een druk van 1 bar en bij een relevante temperatuur.

Als de waarde van de reactiewarmte een positieve waarde is, geeft dit aan dat de reactie endotherm is (waarbij de warmte van buiten wordt geabsorbeerd). Maar als de waarde van de reactiewarmte een negatieve waarde is, geeft dit aan dat de reactie exotherm is (waarbij warmte wordt afgegeven).       

Verschil tussen vormingswarmte en reactiewarmte

Definitie

Warmte van de formatie: Vormingswarmte is de verandering van enthalpie wanneer één mol van een verbinding wordt gevormd uit zijn samenstellende elementen.

Warmte van reactie: De reactiewarmte is de netto hoeveelheid energie die moet worden toegevoegd of afgegeven tijdens een chemische reactie.

Concept

Warmte van de formatie: Vormingswarmte geeft de verandering van enthalpie tijdens de vorming van een verbinding.

Warmte van reactie: Warmte van de reactie geeft de hoeveelheid warmte ofwel toegevoegd of verwijderd uit een systeem tijdens een chemische reactie.

Conclusie

Warmte van vorming en reactiewarmte zijn twee soorten enthalpieën die zijn gedefinieerd voor chemische reacties. Het grootste verschil tussen de vormingswarmte en de reactiewarmte is dat de vormingswarmte de hoeveelheid energie is die tijdens de vorming van een verbinding wordt geabsorbeerd of vrijgemaakt, terwijl reactiewarmte de hoeveelheid energie is die tijdens een chemische reactie wordt geabsorbeerd of vrijkomt..

Referentie:

1. "Standaard enthalpie van formatie." Chemie LibreTexts, Libretexts, 9 feb. 2017, hier beschikbaar.
2. "Warmte van reactie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 april 2016, hier beschikbaar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Leer over Enthalpy Verandering van hitte van het vormen van verwerkte problemen." ThoughtCo, hier beschikbaar.