Verschil tussen Ester en Ether

Belangrijkste verschil - Ester versus Ether

Zowel Ester als Ether zijn soorten functionele klassen voor het classificeren van organische chemische verbindingen. Classificatie van chemische verbindingen maakt het gemakkelijker om hun eigenschappen binnen de groep als geheel te analyseren. Zowel esters als ethers zijn soorten functionele klassen van chemische verbindingen die op grote schaal worden geproduceerd, gebruikt en industriële waarden hebben. Het verschil tussen ester en ether ligt in hun chemische structuur. De grootste verschil tussen Ester en Ether is dat een estergroep heeft twee koolstofatomen en twee zuurstofatomen nodig om de karakteristieke structuur te voltooien. Een estergroep heeft slechts één zuurstofatoom en twee koolstofatomen nodig voor zijn structuur.

Wat is Ester

Zoals hierboven vermeld, een estergroep heeft twee zuurstofatomen en twee koolstofatomen nodig voor de voltooiing van zijn structuur. Zuurstof (A) wordt dubbel gebonden aan koolstof (A) en zuurstof (B) wordt enkel gebonden aan koolstof (A) en koolstof (B). d.w.z. R (O) -OR '; R en R 'zijn alkylgroepen. Esters worden geproduceerd als een derivaat van carbonzuren. Wat in de reactie gebeurt, is dat de 'H' in de 'OH'-groep van het carbonzuur wordt vervangen door een alkyl (R) -groep. Deze stap maakt esters minder reactief in vergelijking met carbonzuren. Estergroepen behouden echter een aanzienlijk niveau van reactiviteit vanwege de 'carbonylgroep' ervan. Carbonyl verwijst naar een groep met een zuurstofatoom dat dubbel is gebonden aan een koolstofatoom. Door deze carbonylgroep zijn de esters gemakkelijk polariseerbaar. Esters zijn meer polair in vergelijking met ethers, echter minder polair in vergelijking met carbonzuren. Bovendien zijn esters in staat om H-bindingen te vormen met externe 'H'-bronnen, maar het kan geen H-bindingen met elkaar vormen.

Esters kunnen triviale namen hebben, maar in de meeste gevallen voldoen ze aan de IUPAC-nomenclatuur. In dit geval eindigt de naam bij het benoemen van esters met het achtervoegsel '-ate'. Bijvoorbeeld Butyl Acetate. Het concept van estervorming kan ook worden uitgebreid tot anorganische verbindingen (Ex: trifenylfosfaat, dat een fosfaatester is). Verder kunnen esters worden geproduceerd door de alcoholyse van acylchloriden en zuuranhydriden. Het proces van verestering is een omkeerbare reactie en esters ondergaan een verscheidenheid aan reacties waaronder hydrolyse. Een estergroep wordt vaak gebruikt als een beschermende groep voor carbonzuren in chemische reacties.

Wat is Ether

Zoals hierboven vermeld, een ethergroep heeft één zuurstofatoom en twee koolstofatomen. Het zuurstofatoom zal afzonderlijk worden gebonden aan beide betrokken koolstofatomen. d.w.z. R-O-R '. Ethers kunnen worden gezien als een derivaat van alcoholen, waarbij de 'H' in de 'OH'-groep wordt vervangen door een alkyl (R) -groep. Dit maakt ethers minder reactief. Aangezien het geen carbonylgroep bezit, is de reactiviteit ervan zelfs minder dan die van esters. Door de aanwezigheid van het zuurstofatoom met eenzame paren is het echter in staat H-bindingen te vormen met externe H-atomen.

In tegenstelling tot esters hebben ethers veel triviale namen. Volgens de IUPAC-nomenclatuur worden ze echter over het algemeen als 'alkoxyalkanen' aangeduid. Methoxyethaan is hier een voorbeeld van. Dit verklaart dat het zuurstofatoom gebonden is aan een methylgroep en een ethylgroep. Als beide alkylgroepen aan weerszijden van het zuurstofatoom vergelijkbaar zijn, staat het bekend als een 'symmetrische ether' en aan de andere kant, als de groepen niet vergelijkbaar zijn, worden ze 'asymmetrische ethers' genoemd.

Verschil tussen Ester en Ether

Definitie - per structuur

Een ester is een groep waarin een zuurstofatoom dubbel gebonden is aan een koolstofatoom dat enkel gebonden is aan een ander zuurstofatoom, dat weer enkelvoudig gebonden is aan een ander koolstofatoom.

Een ether groep is een groep waarbij een zuurstofatoom enkelvoudig gebonden is aan twee koolstofatomen (alkylgroepen)

functionaliteit

esters hebben een carbonylgroep en is daarom gemakkelijk polariseerbaar.

ethers heb geen carbonylgroep.

Nomenclatuur

esters eindigen met een suffix '-ate' volgens de IUPAC-regels voor het benoemen van chemische verbindingen.

ethers worden genoemd als 'alkoxyalkanen.'

Afleiding

esters zijn afgeleid van carbonzuren.

ethers zijn afgeleid van alcoholen.

Symmetrie

Het is niet mogelijk voor esters om symmetrische structuren te hebben, vanwege de aanwezigheid van de carbonylgroep.

Als beide alkylgroepen aan weerszijden van het zuurstofatoom in een ether groep zijn vergelijkbaar, de structuur is symmetrisch.

Afbeelding met dank aan:

"Ester-general" door Sakurambo - Eigen werk verondersteld (aangenomen - gebaseerd op auteursrechtclaims). (Public Domain) via burgerij 

"Ether- (algemeen)" door Benjah-bmm27 Eigen werk (aangenomen op basis van auteursrechtclaims). (Public Domain) via burgerij