Verschil tussen Equivalentiepunt en Eindpunt

Belangrijkste verschil - Equivalentiepunt versus eindpunt

Titratiemethoden worden vaak gebruikt om de componenten in een oplossingsmengsel te identificeren en te kwantificeren. Sommige titraties worden gedaan samen met een indicator die nuttig is om het einde van de chemische reactie aan te geven. Deze indicatie wordt gegeven door de kleur van het systeem te wijzigen. Maar sommige reactanten fungeren zelf als indicatoren. Indicatoren worden dus niet in alle systemen gebruikt. De resultaten van een titratie hangen voornamelijk af van de persoon die de titratie uitvoert, aangezien verschillende mensen het eindpunt van een titratie op verschillende punten identificeren. Het eindpunt is echter niet het punt waar de reactie daadwerkelijk eindigt. Het einde van de reactie wordt gegeven door het equivalentiepunt. Het eindpunt geeft aan dat het equivalentiepunt is bereikt. Het belangrijkste verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt is dat equivalentiepunt het werkelijke punt is waar de chemische reactie eindigt terwijl eindpunt is het punt waar de kleurverandering in het systeem optreedt.

Key Areas Covered

1. Wat is gelijkwaardigheidspunt
- Definitie, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is eindpunt
- Definitie, eigenschappen, voorbeeld
3. Wat is het verschil tussen equivalentiepunt en eindpunt
- Vergelijking van belangrijke verschillen

Trefwoorden: Eindpunt, Equivalentiepunt, Indicator, Molariteit, Fenolftaleïne, Titratie

Wat is gelijkwaardigheidspunt

Equivalentiepunt is het daadwerkelijke punt waar de chemische reactie in een titratiemengsel eindigt. Een titratie wordt vaak gedaan om de concentratie van een stof in een vloeistof te bepalen. Als de stof bekend is, kunnen we een titrant gebruiken (een oplossing die wordt gebruikt om de concentratie van een component in een vloeibaar mengsel te bepalen) met een bekende concentratie die kan reageren met de stof. De titrant wordt een standaardoplossing genoemd omdat de exacte molariteit bekend is.

Laten we bijvoorbeeld de reactie tussen NaOH en HCl beschouwen. Dit is een reactie op zuurbasis. We kunnen zowel NaOH als HCl gebruiken als de titrant van de concentratie. De titrant wordt in de buret geplaatst en langzaam aan de titrand / analyt toegevoegd tot een kleurverandering in het reactiemengsel optreedt. Er moet een indicator worden gebruikt omdat NaOH of HCl geen zelfindicatoren zijn. Het punt waar een kleurverandering optreedt, wordt beschouwd als het eindpunt van de titratie. Maar het is niet het equivalentiepunt van de reactie.

Hier is het equivalentiepunt het punt waar alle HCl-moleculen hebben gereageerd met NaOH (of het punt waarop alle NaOH-moleculen hebben gereageerd met HCl). Hier moeten de molen titrant gelijk zijn aan de moedervlekken van de onbekende analyt.

Figuur 1: Titratiecurve voor een titratie van een zuur met een base

Methoden voor het bepalen van het gelijkwaardigheidspunt

Kleurverandering van zelfindicatoren - In reacties waarbij zelfindicatoren als reactanten betrokken zijn, geeft de kleurverandering het equivalentiepunt van de titratie aan omdat indicatoren niet worden gebruikt.
Endpoint - Soms kan het equivalentiepunt worden beschouwd als het eindpunt omdat ze ongeveer gelijk zijn.
Geleiding - Conductantie kan ook worden gebruikt om het equivalentiepunt van de titratie te bepalen. Hier moet de conductantie tijdens de titratie worden gemeten en het equivalentiepunt is waar een snelle verandering van geleiding optreedt. Dit is een beetje een moeilijke methode.
spectroscopie - Deze methode kan worden gebruikt voor kleurrijke reactiemengsels. De bepaling gebeurt volgens de snelle verandering in golflengten die door het monster worden geabsorbeerd.

Wat is eindpunt

Het eindpunt van een titratie is het punt waar een kleurverandering optreedt. Normaal gesproken zijn zuren en basen kleurloze oplossingen. Daarom wordt, om het einde van de neutralisatiereactie van een zuur met een base te bepalen, een indicator gebruikt die in staat is de kleur van het reactiemengsel te veranderen met veranderingen in pH. Phenolftaleïne is bijvoorbeeld een veelvoorkomende indicator die wordt gebruikt bij zure basereacties. De kleurverandering van deze indicator wordt gegeven bij 8.3 (kleurloos) en 10.0 (roze). Maar deze indicator is niet geschikt voor reacties die optreden bij lage pH-waarden. Daarom moet de indicator dienovereenkomstig worden gekozen.

Figuur 2: Kleur van fenolftaleïne bij verschillende pH-waarden

Het eindpunt is niet het punt waar de totale hoeveelheid van het onbekende volledig heeft gereageerd met de titrant. In reacties waarbij zelfindicatoren betrokken zijn, wordt het eindpunt gegeven wanneer de gehele hoeveelheid van het onbekende met titrant heeft gereageerd. Daarom is het eindpunt hier gelijk aan het equivalentiepunt. Bijvoorbeeld, de halve reactie van conversie van Cr₂O₇^2- tot C³⁺ verandert de kleur van het medium van oranje in groen. Dit komt omdat de kleur van Cr (+6) in een waterige oplossing oranje is en de kleur van Cr (+3) in de waterige oplossing groen is. Daarom wordt deze kleurverandering als het eindpunt van die reactie beschouwd.

Verschil tussen Equivalentiepunt en Eindpunt

Definitie

Equivalentiepunt: Gelijkwaardigheidspunt is het werkelijke punt waar de chemische reactie in het titratiemengsel eindigt.

eindpunt: Het eindpunt van een titratie is het punt waar een kleurverandering optreedt.

Stoïchiometrie

Equivalentiepunt: Gelijkwaardigheidspunt geeft het punt aan waar de onbekende analyt volledig met de titrant heeft gereageerd.

eindpunt: Het eindpunt geeft niet altijd het punt waarop de onbekende analyt volledig met de titrant heeft gereageerd.

Kleur verandering

Equivalentiepunt: De kleurverandering van het reactiemengsel geeft niet altijd het exacte equivalentiepunt aan.

eindpunt: De kleurverandering geeft altijd het eindpunt aan.

Einde van de reactie

Equivalentiepunt: Gelijkwaardigheidspunt geeft het punt aan waar de reactie eindigt.

eindpunt: Eindpunt geeft niet altijd alleen het einde van de reactie.

Conclusie

Hoewel het eindpunt gewoonlijk wordt beschouwd als het equivalentiepunt, zijn ze niet hetzelfde. Maar aangezien er slechts een klein verschil is tussen het equivalente punt en het eindpunt en het kan als hetzelfde worden beschouwd voor laboratoriumpraktijken. Het eindpunt komt altijd na het equivalentiepunt. Het belangrijkste verschil tussen Equivalentiepunt en Eindpunt is dat het equivalentiepunt het einde van de reactie is, terwijl het eindpunt het punt is waar een kleurverandering optreedt.

Referenties:

1. "Titration Fundamentals." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21 juli 2016. Web. Beschikbaar Hier. 12 juli 2017.
2.Helmenstine, Anne Marie. "Hier is wat het equivalentiepunt in de chemie betekent." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 12 juli 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Phenolphtalein" door gebruiker: Siegert - eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia

Wetenschap