Verschil tussen entropie en enthalpie

Belangrijkste verschil - Entropy versus Enthalpy

Zowel entropie als enthalpie hebben betrekking op functies van metingen in de chemische thermodynamica. En ze zijn ook allebei gerelateerd aan de warmtewisselingen van een reactie. De grootste verschil tussen entropie en enthalpie is, entropie wordt gebruikt als een maat voor de stoornis of de willekeurigheid van een chemisch proces terwijl enthalpie wordt gebruikt als een maat voor de warmtewisseling van een chemische reactie of de verandering in interne energie van een reactie onder constante druk.

Wat is Entropy

Zoals hierboven vermeld, meet entropie de willekeurigheid of de mate van wanorde in een chemisch proces. Volgens de tweede wet van de thermodynamica wordt aangenomen dat de entropie van een geïsoleerd systeem altijd zal toenemen. Wat dit betekent is dat chemische reacties de neiging hebben om zichzelf in de richting van meer wanorde te drijven. Dit is wanneer een proces stabiel wordt. De willekeur of de stoornis van een reactie neemt toe naarmate het aantal moleculen toeneemt. Daarom, als een reactie een hoger aantal moleculen als producten heeft dan zijn reactanten, kan worden geconcludeerd dat de reactie op weg is naar een hoger niveau van wanorde, en dit is een gunstige voorwaarde in de chemie.

Entropie wordt geïdentificeerd als een toestandsfunctie in de chemie, aangezien de verandering in entropie niet afhankelijk is van de chemische weg die wordt afgelegd bij het verplaatsen van de chemische reagentia naar de producten. Het hangt alleen af ​​van het begin en het eindpunt van een reactie. Entropie wordt gesymboliseerd door 'S' en omdat het een toestandsfunctie is, wordt deze altijd geschreven als een hoofdletter. Een verandering in entropie wordt geschreven als 'ΔS'. Entropie kan wiskundig worden uitgedrukt als de scheiding tussen de verandering in warmte en temperatuur. Chemische processen kunnen echter omkeerbaar of onomkeerbaar zijn. En de warmtewijziging tijdens het omkeerbare proces is waarmee rekening wordt gehouden bij het afleiden van de vergelijkingen voor entropie omdat het de maximale warmteoverdracht betreft. De totale verandering in entropie tijdens een chemische reactie is het verschil tussen de entropie van de producten en de entropie van de reactanten. Entropie kan worden gemeten in eenheden JK^-1.

Rudolf Clausius is de initiator van het concept van entropie

Wat is Enthalpy

De verandering in enthalpie heeft betrekking op de warmtewisseling van een reactie, en wanneer de reactie plaatsvindt bij constante druk, vertegenwoordigt deze de interne energieverandering van het reactiesysteem. Het heeft weinig zin om de enthalpie direct te meten, terwijl de verandering in enthalpie betekenis heeft. Enthalpie is ook een toestandsfunctie, wat betekent dat de waarde niet zal veranderen afhankelijk van de chemische route die wordt gevolgd om de producten te verkrijgen. Omdat het een toestandsfunctie is, wordt deze aangeduid met een hoofdletter en in dit geval is het 'H' en een verandering in enthalpie is gemarkeerd als 'ΔH'. De totale verandering in enthalpie van een reactie is het verschil tussen de enthalpie van de producten en de enthalpie van de reactanten. Enthalpie wordt gemeten in de eenheden van Jmol^-1.

De warmtewisseling van een reactie wordt alleen de enthalpie genoemd als deze plaatsvindt onder standaardomstandigheden. Dat is bij een druk van 1 bar en een aangewezen temperatuur die in het algemeen 25 ° C is. Er bestaan ​​vele soorten reactie-enthalpieën. d.w.z. enthalpie van reactie, enthalpie van vorming, enthalpie van verbranding, enthalpie van neutralisatie, enthalpie van oplossing, enz..

De theorieën van Josiah Willard Gibbs waren de vroegste geschriften die het begrip enthalpie bevatten.

Verschil tussen entropie en enthalpie

Definitie

Entropie is een maat voor de willekeurigheid of de mate van wanorde van een chemisch proces.

enthalpie is een maat voor de warmtewisseling van een reactie die plaatsvindt bij een constante druk.

Meeteenheden

Entropie wordt gemeten in JK^-1

enthalpie wordt gemeten in Jmol^-1

Vereisten

Entropie heeft geen vereisten of limieten, en de verandering wordt gemeten door de scheiding tussen de warmtewisseling van het chemische proces en de temperatuur.

In tegenstelling tot, enthalpie kan alleen worden gerelateerd aan de warmtewisseling van de reactie onder standaardomstandigheden.

Afbeelding met dank aan:

"Clausius" van Original uploader was user: Sadi Carnot - (Public Domain) via burgerij

 "Josiah Willard Gibbs -van MMS-" door Unknown. Geupload door Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispice van The Scientific Papers of J. Willard Gibbs, in twee delen, eds. H. A. Bumstead en R. G. Van Name, (Londen en New York: Longmans, Green, en Co., 1906). (Public Domain) via burgerij