Verschil tussen Endergonic en Exergonic

Belangrijkste verschil - Endergonic vs Exergonic

De termen endergonisch en exergonisch worden gebruikt om twee soorten chemische reacties te verklaren. Een endergonische reactie is een niet-spontane reactie. Het komt niet voor in normale omstandigheden zoals bij kamertemperatuur en atmosferische druk. Een exergonische reactie is het tegenovergestelde van de endergonische reactie. Een exergonische reactie is een spontane reactie. Het treedt op bij normale omstandigheden zonder externe kracht. Elke chemische reactie kan worden gecategoriseerd als een endergonische reactie of een exergonische reactie. Het belangrijkste verschil tussen endergonic en exergonic is dat endergonische reactie vereist energie van buitenaf, terwijl exergonische reacties energie naar buiten afgeven.

Key Areas Covered

1. Wat is Endergonic
      - Definitie, Toelichting bij de thermodynamica
2. Wat is Exergonic
      - Definitie, Toelichting bij de thermodynamica
3. Wat is het verschil tussen Endergonic en Exergonic
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Endergonic, Enthalpy, Entropy, Exergonic, Gibbs Free Energy, Spontaneous Reaction

Wat is Endergonic

Endergonic is een type reactie dat een positieve Gibbs-vrije energie heeft. De Gibbs-vrije energie is een thermodynamisch potentieel dat wordt gebruikt om te voorspellen of een chemische reactie spontaan of niet-spontaan is. Een negatieve Gibbs-vrije energie geeft een spontane reactie aan. In het geval van endergonische reacties is de vrije energie van Gibbs een positieve waarde, wat aangeeft dat het een niet-spontane reactie is. Niet-spontane reacties kunnen ook als ongunstige reacties worden genoemd.

De Gibbs vrije energie van endergonische reactie is een positieve waarde wanneer berekend met behulp van de volgende thermodynamische relatie.

ΔG = ΔH - TΔS

Waarbij, ΔG de vrije energie van Gibbs is

              ΔH is de verandering in enthalpie

              T is de temperatuur van het systeem

              ΔS is de verandering in entropie.

Figuur 1: Energiediagram voor een Endergonic-reactie

In een niet-spontane reactie moet energie van buiten worden voorzien voor de voortgang van de reactie. Dan krijgt de energie van de producten een hogere waarde dan die van de energie van de reactanten. Vanwege die reden is de verandering in enthalpie een positieve waarde (de verandering in de enthalpie is het verschil tussen de enthalpieën van producten en reactanten). Aangezien er nieuwe producten worden gevormd, neemt de entropie van het systeem af. Dan, volgens de bovenstaande vergelijking, is de AG een positieve waarde. Endergonische reacties omvatten endotherme reacties.

Wat is Exergonic

Exergonic is een type reactie dat een negatieve Gibbs-vrije energie heeft. Dit geeft aan dat een exergonische reactie een spontane reactie is, omdat spontane reacties een negatieve waarde hebben voor Gibbs-energie wanneer ze worden berekend met behulp van de hieronder gegeven thermodynamische relatie.

ΔG = ΔH - TΔS

Figuur 1: Energiediagram voor een exgenese Reactie

In exergonische reacties wordt energie vrijgegeven aan de omgeving. Daarom hebben de producten een lagere energie dan die van de reactanten. Vanwege die reden is de verandering in enthalpie een negatieve waarde voor exergonische reacties. De entropie neemt toe als gevolg van de stoornis van het systeem. Volgens bovenstaande relatie is de vrije energie van Gibbs een negatieve waarde. Exergonische reacties omvatten exotherme reacties.

Verschil tussen Endergonic en Exergonic

Definitie

endergonic: Endergonic is een type reactie dat een positieve Gibbs-vrije energie heeft.

exergonic: Exergonic is een type reactie dat een negatieve Gibbs-vrije energie heeft.

Gibbs Free Energy

endergonic: De Gibbs vrije energie is een positieve waarde voor endergonische reacties.

exergonic: De Gibbs vrije energie is een negatieve waarde voor exergonische reacties.

Energie van reactanten en producten

endergonic: Bij endergonische reacties is de energie van reactanten lager dan die van de producten.

exergonic: Bij exergonische reacties is de energie van reactanten hoger dan die van de producten.

Entropie

endergonic: De entropie is afgenomen in endergonische reacties.

exergonic: De entropie is verhoogd in exergonische reacties.

Natuur

endergonic: Endergonische reacties zijn niet-spontaan.

exergonic: Exergonische reacties zijn spontaan.

Voorbeelden

endergonic: Endotherme reacties zijn endergonische reacties.

exergonic: Exotherme reacties zijn exergonische reacties.

Begin van de reactie

endergonic: Endergonische reacties vereisen altijd energie om met de reactie te beginnen.

exergonic: Exergonische reacties hebben geen energie nodig om met de reactie te beginnen.

Energy Exchange

endergonic: Endergonische reacties absorberen energie uit de omgeving.

exergonic: Exergonische reacties geven energie vrij aan de omgeving.

Conclusie

Alle chemische reacties die in onze omgeving plaatsvinden, kunnen worden gecategoriseerd als ofwel endergische reacties of exergonische reacties. Deze twee soorten reacties hebben tegengestelde definities en eigenschappen. Het belangrijkste verschil tussen endergonisch en exergonisch is dat endergonische reactie energie van buitenaf vereist, terwijl exergonische reacties energie aan de buitenkant afgeven.

Referenties:

1. "Endergonic Reaction: Definition & Examples." Study.com, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Begrijp het verschil tussen Endergonic en Exergonic." ThoughtCo, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017.
3. "Endergonic-reactie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 september 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017

Afbeelding met dank aan:

1. "Endergonic" door J3hoang - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" By J3hoang - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia