Verschil tussen elektronenversterking enthalpie en elektronegativiteit

Belangrijkste verschil - Electron Gain Enthalpy vs Electronegativity

Een elektron is een subatomair deeltje van een atoom. Elektronen zijn overal te vinden omdat elke materie bestaat uit atomen. Elektronen zijn echter erg belangrijk in sommige chemische reacties omdat de uitwisseling van elektronen het enige verschil is tussen reactanten en producten in deze reacties. Elektronenversterkingsentalpie en elektronegativiteit zijn twee chemische termen die worden gebruikt om de binding van een elektron met een atoom te verklaren. Elektronenversterkingsenthalpie is de hoeveelheid energie die door een atoom wordt vrijgegeven wanneer een elektron van buiten wordt gewonnen. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen van buitenaf te verkrijgen. Daarom kwantificeert elektronversterkingenthalpie de elektronegativiteit. Het belangrijkste verschil tussen enthalpie van elektronversterking en elektronegativiteit is dat elektronversterkingsenthalpie wordt gemeten door kJ / mol-eenheid, terwijl de elektronegativiteit eenheid-minder is en wordt gemeten door Pauling-schaal.  

Key Areas Covered

1. Wat is Electron Gain Enthalpy
     - Definitie, eenheden, exotherme en endotherme reacties
2. Wat is elektronegativiteit
     - Definitie, maateenheden, periodieke variaties
3. Wat is het verschil tussen Electron Gain Enthalpy en Electronegativity
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atoom, Elektron, Elektronaffiniteit, Elektronegativiteit, Elektronenversterking Enthalpie, Endotherm, Exotherm, Pauling Schaal

Wat is Electron Gain Enthalpy

Elektronenversterkingsenthalpie is de verandering in enthalpie wanneer een neutraal atoom of een molecuul van buiten een elektron verkrijgt. Met andere woorden, het is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een neutraal atoom of molecuul (in de gasfase) een elektron van buiten krijgt. Daarom is elektronversterkende enthalpie eenvoudig een andere term die wordt gebruikt voor elektronenaffiniteit. De eenheid voor het meten van elektronversterkingsenthalpie is kJ / mol.

De nieuwe elektronenadditie veroorzaakt de vorming van een negatief geladen chemische soort. Dit kan als volgt worden weergegeven door symbolen.

X + e^-       → X^-      +       energie

Er is echter een verschil tussen enthalpie van elektronversterking en elektronenaffiniteit. Elektronenversterkingsenthalpie vertegenwoordigt de energie die wordt afgegeven aan de omgeving wanneer een elektron wordt gewonnen, terwijl elektronenaffiniteit de energie vertegenwoordigt die wordt geabsorbeerd door de omgeving wanneer een elektron wordt gewonnen. Elektronenversterkende enthalpie is daarom een ​​negatieve waarde, terwijl elektronenaffiniteit een positieve waarde is. In principe vertegenwoordigen beide termen hetzelfde chemische proces.

Figuur 1: Configuratie waterstofconcentratie is 1sl. Het kan nog een elektron winnen om zijn elektronenschil te vullen en stabiel te worden. Daarom is de enthalpie van de elektronversterking een negatieve waarde voor deze elektronversterking.

De enthalpie van de elektronversterking geeft ons een idee van hoe sterk een elektron aan een atoom is gebonden. Groter de hoeveelheid energie die vrijkomt, vergroot de enthalpie van de elektronversterking. De waarde van de elektronversterkende enthalpie hangt af van de elektronenconfiguratie van het atoom waarnaar een elektron wordt gewonnen. De toevoeging van een elektron aan een neutraal atoom of een molecuul geeft energie vrij. Dit wordt een exotherme reactie genoemd. Deze reactie resulteert in een negatief ion. De enthalpie van de elektronversterking heeft een negatieve waarde. Maar als een ander elektron aan dit negatieve ion wordt toegevoegd, moet energie worden gegeven om door te gaan met die reactie. Dit komt omdat het binnenkomende elektron wordt afgestoten door de andere elektronen. Dit fenomeen wordt een endotherme reactie genoemd. Hier zal de enthalpie van de elektronversterking een positieve waarde zijn.

Wat is elektronegativiteit

Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om van buitenaf elektronen aan te trekken. Dit is een kwalitatieve eigenschap van een atoom en om de elektronegativiteitswaarden van atomen in elk element te vergelijken, wordt een schaal gebruikt waarin relatieve elektronegativiteitswaarden voorkomen. Deze schaal wordt "Pauling schaal."Volgens deze schaal is de hoogste elektronegativiteitswaarde die een atoom kan hebben 4,0. De elektronegativiteitswaarden van andere atomen krijgen een waarde gezien hun mogelijkheden om elektronen aan te trekken.

Elektronegativiteit is afhankelijk van het atoomnummer en de grootte van het atoom in een element. Bij beschouwing van het periodiek systeem krijgt Fluor (F) de waarde 4.0 voor zijn elektronegativiteit omdat het een klein atoom is en de valentie-elektronen zich in de buurt van de kern bevinden. Het kan dus gemakkelijk elektronen van buiten aantrekken. Bovendien is het atoomnummer van Fluor 9; het heeft een lege baan voor nog een elektron om de octetregel te gehoorzamen. Daarom trekt Fluor gemakkelijk elektronen van buiten aan.

Figuur 2: Allen-schaal is een andere schaal die wordt gebruikt om de elektronegativiteit van atomen te geven. Pauling-schaal is echter de algemeen gebruikte schaal, waarbij 4,0 de maximale elektronegativiteitswaarde is.

Elektronegativiteit zorgt ervoor dat een binding tussen twee atomen polair is. Als een atoom meer elektronegatief is dan het andere atoom, kan het atoom met de hogere elektronegativiteit elektronen van de binding aantrekken. Dit zorgt ervoor dat het andere atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading heeft vanwege een gebrek aan elektronen eromheen. Daarom is elektronegativiteit de sleutel om chemische bindingen te classificeren als polaire covalente, niet-polaire covalente en ionische bindingen. Ionische bindingen komen voor tussen twee atomen met een enorm verschil in elektronegativiteit daartussen, terwijl covalente bindingen optreden tussen atomen met een klein verschil in elektronegativiteit tussen de atomen.

De elektronegativiteit van elementen varieert periodiek. Het periodiek systeem der elementen heeft een betere rangschikking van elementen volgens hun elektronegativiteitswaarden. Bij het beschouwen van een periode in het periodiek systeem, neemt de atomaire afmeting van elk element af van links naar rechts van de periode. Dit komt omdat het aantal elektronen dat aanwezig is in de valentie-schaal en het aantal protonen in de kern is toegenomen, en dus neemt de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern geleidelijk toe. Daarom neemt de elektronegativiteit ook in dezelfde periode toe, omdat de aantrekking die uit de kern komt, toeneemt. Dan kunnen de atomen gemakkelijk van buitenaf elektronen aantrekken.

Verschil tussen elektronenversterking enthalpie en elektronegativiteit

Definitie

Electron Gain Enthalpy: Elektronenversterkingsenthalpie is de verandering in enthalpie wanneer een neutraal atoom of een molecuul van buiten een elektron verkrijgt.

Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om van buitenaf elektronen aan te trekken.

Meet eenheid

Electron Gain Enthalpy: Elektronenversterkingsenthalpie wordt gemeten met kJ / mol.

Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is eenheidsloos en wordt gemeten met behulp van Pauling-schaal.

Meting

Electron Gain Enthalpy: Elektronenversterkingsenthalpie meet de hoeveelheid energie.

Elektronegativiteit: Elektronegativiteit meet het vermogen om elektronen te verkrijgen.

Waarde

Electron Gain Enthalpy: Elektronenversterkingsenthalpie kan positief of negatief zijn, afhankelijk van de elektronenconfiguratie van het atoom dat een elektron gaat winnen.

Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is altijd een positieve waarde.

Conclusie

Elektronenversterkingsentalpie meet de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een atoom van buiten een elektron wint. Elektronegativiteit meet het vermogen van een atoom om een ​​elektron van buiten te verkrijgen. Het belangrijkste verschil tussen enthalpie van elektronenversterking en elektronegativiteit is dat elektronversterkingsenthalpie wordt gemeten met kJ / mol-eenheid, terwijl elektronegativiteit eenheidloos is en wordt gemeten met Pauling-schaal. 

Referentie:

1. "Electron Gain Enthalpy - Chemistry, Class 11, Classification of Elements and Periodicity in Properties." ClassNotes.org.in, 28 mrt. 2017, hier beschikbaar.
2. "Elektronegativiteit." Chemie LibreTexts, Libretexts, 29 september 2017, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Elektronenshell 001 Waterstof - geen label" Door gemeenschappelijk gebruik: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk van commons: Gebruiker: Greg Robson) (overeenkomstige geëtiketteerde versie) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Afbeelding van alle elektronegativiteit" door Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
via Commons Wikimedia