Verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten

Belangrijkste verschil - Elektrolyten versus niet-elektrolyten

Chemische verbindingen kunnen in twee categorieën worden verdeeld op basis van hun vermogen om elektriciteit te geleiden door hun waterige oplossing. Deze twee categorieën zijn elektrolyten en niet-elektrolyten. Elektrolyten zijn chemische verbindingen die kunnen oplossen in watervormende ionen. Deze ionen kunnen elektriciteit door de oplossing leiden. Niet-elektrolyten zijn chemische verbindingen die geen elektriciteit geleiden wanneer ze in water zijn opgelost. Dit komt omdat ze geen ionen vormen wanneer ze in water zijn opgelost. Het belangrijkste verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten is dat elektrolyten kunnen worden geïoniseerd wanneer ze in water worden opgelost, terwijl niet-elektrolyten niet kunnen worden geïoniseerd als ze in water worden opgelost.

Key Areas Covered

1. Wat zijn elektrolyten
      - Definitie, Toelichting op Elektrolytische eigenschappen met voorbeelden
2. Wat zijn niet-elektrolyten
      - Definitie, uitleg van algemene eigenschappen met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Anionen, Kationen, Covalente verbindingen, Elektrolyten, Ionische verbindingen, Ionisatie, Niet-elektrolyten

Wat zijn elektrolyten

Elektrolyten zijn chemische verbindingen die kunnen worden afgebroken tot ionen wanneer ze worden opgelost in water. Deze ionen kunnen elektriciteit geleiden door deze waterige oplossing. Om in zijn ionen uiteen te vallen, moet de elektrolyt een ionische verbinding zijn. Ionische verbindingen zijn gemaakt van kationen en anionen.

Wanneer opgelost in water, kunnen deze ionische verbindingen waterige kationen en anionen vormen. Deze ionen worden uniform door de oplossing gedispergeerd. Dan is de oplossing elektrisch neutraal. Als van buitenaf een elektrische stroom naar deze oplossing wordt geleverd, beginnen de ionen in de oplossing te bewegen. Kationen bewegen naar de elektrode waar de elektronendichtheid hoog is. Anionen hebben de neiging om naar de andere elektrode te gaan. Deze beweging van ionen maakt een elektrische stroom door de oplossing.

Er zijn twee soorten elektrolyten: sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten. Sterke elektrolyten ioniseren volledig in zijn ionen. Er zijn geen neutrale moleculen in de waterige oplossing van een sterke elektrolyt. Zwakke elektrolyten worden niet volledig geïoniseerd in zijn ionen. Daarom zijn er ook enkele neutrale moleculen in de oplossing aanwezig.

Figuur 1: Elektrolyten worden gebruikt in elektrochemische technieken

Sterke zuren en sterke basen zijn sterke elektrolyten omdat ze volledig in water kunnen ioniseren. Een verbinding hoeft niet noodzakelijk volledig in water op te lossen om als een sterke elektrolyt te worden beschouwd. Sommige verbindingen lossen gedeeltelijk op in water maar toch zijn het sterke elektrolyten. Bijvoorbeeld strontiumhydroxide, Sr (OH)₂ is gedeeltelijk opgelost in water. Maar het is een sterke elektrolyt omdat de hoeveelheid die wordt opgelost volledig geïoniseerd is. Bovendien zijn zouten zoals NaCl, MgCl₂ zijn ook sterke elektrolyten omdat het ionische verbindingen zijn met een hoge mate van ionische eigenschappen.

Zwakke zuren en zwakke basen worden als zwakke elektrolyten beschouwd. Dit komt omdat deze verbindingen gedeeltelijk dissociëren tot ionen. De meeste stikstofhoudende verbindingen zijn zwakke elektrolyten. Water wordt ook beschouwd als een zwak elektrolyt. De watermoleculen zijn in evenwicht met hydroxylionen en hydroniumionen.

Wat zijn niet-elektrolyten

Niet-elektrolyten zijn chemische verbindingen waarvan de waterige oplossingen geen elektriciteit door de oplossing kunnen leiden. Deze verbindingen bestaan ​​niet in ionische vorm. De meeste niet-elektrolyten zijn covalente verbindingen. Wanneer opgelost in water, vormen deze verbindingen helemaal geen ionen.

Figuur 2: Suiker kan volledig worden opgelost in water, maar het is geen elektrolyt.

De meeste koolstofverbindingen zoals koolwaterstoffen zijn niet-elektrolyten omdat deze verbindingen niet in water kunnen oplossen. Sommige verbindingen, zoals glucose, kunnen in water oplossen, maar ioniseren niet. Een waterige oplossing van glucose is samengesteld uit glucosemoleculen. Daarom zijn suikers, vet en alcoholen niet-elektrolyten. Typisch zijn niet-elektrolyten niet-polaire verbindingen.

Verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten

Definitie

elektrolyten:  Elektrolyten zijn chemische verbindingen die kunnen worden afgebroken tot ionen wanneer ze worden opgelost in water.

Nonelectrolytes: Niet-elektrolyten zijn chemische verbindingen waarvan de waterige oplossingen geen elektriciteit door de oplossing kunnen leiden.

Elektrische geleiding

elektrolyten: Elektrolyten kunnen elektriciteit geleiden via hun waterige oplossingen.

Nonelectrolytes: Niet-elektrolyten kunnen geen elektriciteit geleiden via hun waterige oplossingen.

Chemische binding

elektrolyten: Elektrolyten zijn samengesteld uit ionische bindingen.

Nonelectrolytes: Niet-elektrolyten zijn samengesteld uit covalente bindingen.

verbindingen

elektrolyten: Elektrolyten zijn ionische verbindingen. Zuren, base en zouten zijn elektrolyten.

Nonelectrolytes: Niet-elektrolyten zijn covalente verbindingen. Koolstofhoudende verbindingen, vet en suiker zijn niet-elektrolyten.

Types

elektrolyten: Elektrolyten kunnen worden gevonden als sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten.

Nonelectrolytes: Niet-elektrolyten kunnen niet worden gevonden als in water oplosbare verbindingen en in water onoplosbare verbindingen.

Conclusie

Elektrolyten en niet-elektrolyten zijn chemische verbindingen die als zodanig worden genoemd naargelang het vermogen of het onvermogen om elektriciteit te geleiden via hun waterige oplossingen. Dit vermogen hangt af van de ionisatie van de verbinding. Met andere woorden, de verbinding moet worden afgebroken tot ionen om elektriciteit door ionen te geleiden. Het belangrijkste verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten is dat elektrolyten kunnen worden geïoniseerd wanneer ze in water worden opgelost, terwijl niet-elektrolyten niet geïoniseerd kunnen worden wanneer ze in water worden opgelost.

Afbeelding met dank aan:

1. "Chemical Principles Fig 1.9" By. De oorspronkelijke uploader was Elo 1219 op Engelse Wikibooks - Overgebracht van en.wikibooks naar Commons. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Spoon Sugar Solution with Glass" door APN MJM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia