Verschil tussen elektrolyse en galvaniseren

Belangrijkste verschil - Elektrolyse versus galvaniseren

Elektrolyse is het gebruik van een elektrische stroom voor de progressie van een bepaalde chemische reactie. Galvaniseren is het gebruik van een elektrische stroom voor de beplating van een bepaald metaal op een ander metaal. Beide technieken worden industrieel gebruikt bij de productie van verschillende apparatuur of verbindingen. Het grootste verschil tussen elektrolyse en galvaniseren is dat elektrolyse is het gebruik van elektrische stroom om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te drijven, terwijl galvaniseren het gebruik van elektrische stroom is om een ​​metaal op een ander metaal te plaatsten.

Key Areas Covered

1. Wat is elektrolyse
      - Definitie, mechanisme, voorbeelden
2. Wat is Galvaniseren
     - Definitie, mechanisme, voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen elektrolyse en galvaniseren
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen elektrolyse en galvaniseren
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Elektrochemische cel, elektrochemie, elektrolyse, elektrolytische cel, galvaniseren

Wat is elektrolyse

Elektrolyse is het proces waarbij een directe elektrische stroom wordt gebruikt om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen. Elektrolyse wordt uitgevoerd met behulp van een elektrolytische cel. Het is een soort elektrochemische cel. De techniek van elektrolyse kan worden gebruikt om een ​​verbinding in zijn ionen of andere componenten te scheiden.

Bij elektrolyse wordt een elektrische stroom door een oplossing gestuurd voor de mobiliteit van ionen in die oplossing. Een elektrolytische cel bestaat uit twee elektroden ondergedompeld in dezelfde oplossing. Deze oplossing wordt de elektrolyt genoemd. De reactie die optreedt in de elektrolyt moet elektrisch worden geïnduceerd.

In de elektrolytische cel is de anode positief geladen en vindt de oxidatiereactie plaats op de anode; de kathode is negatief geladen vanwege de reductiereactie op de kathode. Omdat de reactie niet-spontaan is, zal het energie van buiten absorberen.

Een essentiële factor bij het reguleren van de elektrolytische cel is te veel potentieel. Er moet een hogere spanning worden voorzien om een ​​niet-spontane reactie voort te zetten. Een inerte elektrode kan ook worden gebruikt om het oppervlak te verschaffen voor de reactie die optreedt.

Er zijn veel toepassingen van elektrolyse. Een veel voorkomende toepassing is de elektrolyse van water. Hier wordt water gebruikt als de elektrolyt. Vervolgens kan de reactie van de afbraak van watermoleculen in waterstof- en zuurstofgassen worden uitgevoerd.

Figuur 1: Elektrolyse van water

Verder zijn enkele andere toepassingen van elektrolyse electroraffinage, elektrosynthese, kwikcelproces, enz. Al deze processen gebruiken elektrolyse voor de afbraak van een complexe verbinding tot eenvoudiger verbindingen..

Wat is Galvaniseren

Galvaniseren is het proces waarbij één metaal op een ander metaal wordt geplateerd met behulp van elektrische energie. Ook hier wordt een elektrochemische cel gebruikt die is samengesteld uit twee elektroden die zijn ondergedompeld in dezelfde elektrolyt. De kathode moet de elektrode zijn die zal worden uitgeplaat. De anode kan het metaal zijn dat op de kathode moet worden geplateerd of een inerte elektrode.

Wanneer een elektrische stroom van buiten wordt gegeven, worden de elektronen van anode naar kathode geleid. Daarom heeft de kathode elektronen die aan de metaalionen in de oplossing kunnen worden gegeven. Wanneer metaalionen elektronen krijgen, worden deze metaalionen gereduceerd en worden de metaalatomen. Deze metaalatomen worden afgezet op het oppervlak van de kathode. Dit is wat we plating noemen.

Figuur 2: Koper galvaniseren op een metaal (Me). Hier wordt kopersulfaat als het elektrolyt gebruikt. De anode is een koperelektrode. De kathode is het metaal dat gaat worden geplateerd.

We moeten voorzichtig zijn bij het kiezen van de elektrolyt. Als het andere metaalionen bevat die samen met het metaalion kunnen worden afgezet, kan de beplating niet goed worden uitgevoerd. De elektrode waarop het metaal is geplateerd, moet schoon zijn en vrij van verontreinigingen. Anders kan de beplating niet gelijkmatig worden uitgevoerd. Het galvaniseren wordt voornamelijk gebruikt voor decoratieve doeleinden of om corrosie te voorkomen.

Overeenkomsten tussen elektrolyse en galvaniseren

• Galvaniseren is een vorm van elektrolyse.
• Beide typen gebruiken elektrolytische cellen.
• Beide typen gebruiken dezelfde elektrolyt om beide elektroden onder te dompelen.
• In beide technieken vindt de oxidatie plaats op de anode, terwijl de reductie plaatsvindt op de kathode.
• Beide technieken vereisen een gelijkstroom (geen wisselstroom).

Verschil tussen elektrolyse en galvaniseren

Definitie

elektrolyse: Elektrolyse is het proces waarbij een directe elektrische stroom wordt gebruikt om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen.

electroplating: Galvaniseren is het proces waarbij één metaal op een ander metaal wordt geplateerd met behulp van elektrische energie.

Mechanisme

elektrolyse: Bij elektrolyse wordt een niet-spontane reactie aangestuurd met behulp van een elektrische stroom.

electroplating: Bij galvaniseren wordt een oppervlak gecoat met metaalionen.

toepassingen

elektrolyse: Elektrolyse wordt gebruikt voor elektroraffinage, elektrosynthese, kwikcelproces, enz.

electroplating: Galvaniseren wordt gebruikt voor decoratieve doeleinden of om corrosie van metaal te voorkomen.

Conclusie

Galvaniseren kan worden beschreven als een toepassing van elektrolyse, aangezien elektrolyse de basistechniek is die wordt gebruikt voor galvaniseren. Daarom zijn er veel overeenkomsten tussen hen. Maar ze verschillen van elkaar op basis van hun toepassing. Het basisverschil tussen elektrolyse en galvaniseren is dat elektrolyse het gebruik van elektrische stroom is om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te drijven, terwijl galvaniseren het gebruik van elektrische stroom is om één metaal op een ander metaal te plaatsten.

Referenties:

1. "Elektrolyse." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 5 maart 2014, hier beschikbaar. Toegankelijk 20 september 2017.
2. "Elektrolyse." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar. Toegankelijk 20 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Elektrolyse" door © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Koper galvaniseren" door GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henningderivative werk: Wizard191 (talk) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Public Domain) via Commons Wikimedia