Verschil tussen dubbel zout en complex zout

Belangrijkste verschil - Dubbel zout versus complex zout

In de chemie is een zout een ionische verbinding samengesteld uit een kation en een anion. Een kation is een positief geladen chemische soort, en een anion is een negatief geladen chemische soort. Daarom is een zout een neutrale verbinding. Wanneer kationen en anionen met elkaar interageren, worden ze op een zodanige manier gecombineerd dat de totale lading van het zout nul wordt. De kationen en anionen binden samen door ionische bindingen. Dubbele zouten en complexe zouten zijn twee soorten zouten die worden aangetroffen in de chemie. Het belangrijkste verschil tussen dubbel zout en complex zout is dat een dubbelzout is een combinatie van twee zoutverbindingen, terwijl een complex zout een moleculaire structuur is die is samengesteld uit een of meer complexe ionen.

Key Areas Covered

1. Wat is een dubbel zout
      - Definitie, eigenschappen en voorbeelden
2. Wat is een complex zout
      - Definitie, eigenschappen en voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen dubbelzout en complex zout?
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Anion, Kation, Complex Zout, Dubbel Zout, Ionische verbinding, Zout

Wat is een dubbel zout

Een dubbelzout is een verbinding bereid door een combinatie van twee verschillende zoutverbindingen. Daarom bestaat een dubbelzout uit meer dan één anion en kation. Een dubbel zout wordt bereid door de zoutverbindingen in dezelfde vloeistof op te lossen gevolgd door kristallisatie in een regelmatig patroon.

Figuur 1: Ammoniumijzer (II) Sulfaat is een dubbel zout

Wanneer opgelost in water, wordt een dubbel zout volledig gedissocieerd in alle ionen. Een waterige oplossing van een dubbel zout is samengesteld uit kationen en anionen die in de eerste twee zoutverbindingen waren. Daarom produceert deze dissociatie eenvoudige ionen in de waterige oplossing.

Een dubbel zout kan gemakkelijk worden geanalyseerd door het in water op te lossen vanwege zijn volledige dissociatie in water. Wanneer u echter een dubbel zout bereidt, moeten de componenten (twee zouten) in een equimolaire verhouding worden gemengd. Met andere woorden, dezelfde hoeveelheid moedervlekken moet worden gemengd. Anders kan een uniform, regelmatig rooster niet worden verkregen.

Enkele voorbeelden van dubbele zouten zijn alums, Tutton's zout, kaliumnatriumtartraat, bromliet, enz. De eigenschappen van de dubbele zoutkristallen verschillen van de eigenschappen van de initiële zouten die worden gebruikt bij de bereiding van het dubbele zout.

Wat is een complex zout

Een complex zout is een verbinding die bestaat uit een centraal metaalatoom met coördinatiebindingen met liganden daaromheen. Dit wordt ook een coördinatieverbinding genoemd. Deze verbinding wordt een complex zout genoemd omdat de structuur complex is en er kationen en anionen aan elkaar zijn gebonden.

Figuur 2: Dimethylglyoxime is een complex zout

Een complex zout wordt niet volledig gedissocieerd in zijn ionen wanneer het wordt toegevoegd aan water. In plaats daarvan blijven ze als complexe structuren. Deze complexvorming is behulpzaam bij de chelatie van metaalionen. Hier worden de metaalionen gebonden aan chemische verbindingen die liganden worden genoemd door coördinatiebindingen, waardoor het metaalion niet beschikbaar is voor enige andere chemische reactie die plaatsvindt in een reactiemengsel. Dit is belangrijk bij chemische reacties waarbij storingen afkomstig van bepaalde metaalionen moeten worden verwijderd.

Een complex zout kan echter niet worden geanalyseerd door het in water op te lossen, omdat complex zout geen eenvoudige ionen oplevert. Een complex zout wordt bereid door twee verschillende zouten in een stoichiometrische verhouding te mengen. Vervolgens zal de juiste hoeveelheid liganden binden met het metaalion.

Verschil tussen dubbel zout en complex zout

Definitie

Dubbelzout: Een dubbelzout is een verbinding die wordt bereid door de combinatie van twee verschillende zoutverbindingen.

Complex zout: Een complex zout is een verbinding die bestaat uit een centraal metaalatoom met coördinatiebindingen met liganden daaromheen.

dissociatie

Dubbelzout: Dubbele zouten dissociëren volledig in zijn ionen in water.

Complex zout: Complexe zouten dissociëren niet volledig in zijn ionen in water.

Resulterende Ionen

Dubbelzout: Dubbele zouten geven eenvoudige ionen bij toevoeging aan water.

Complex zout: Complexe zouten geven geen eenvoudige ionen.

Analyse

Dubbelzout: Dubbele zouten kunnen gemakkelijk worden geanalyseerd door de ionen te bepalen die aanwezig zijn in de waterige oplossing.

Complex zout: Complexe zouten kunnen niet gemakkelijk worden geanalyseerd door de ionen in de waterige oplossing te bepalen.

Conclusie

Een zout bestaat in wezen uit een anion en een kation. Daarom bevatten dubbele zouten en complexe zouten ook kationen en anionen. Hoewel ze beide zouten worden genoemd, verschillen ze van elkaar op basis van hun bereidingsmethode en het chemische gedrag. Maar het belangrijkste verschil tussen een dubbelzout en een complex zout is dat een dubbelzout een combinatie is van twee zoutverbindingen, terwijl een complex zout een moleculaire structuur is die is samengesteld uit een of meer complexe ionen.

Referenties:

1. "Dubbelzout en complex zout." Chemische fora, hier beschikbaar. Toegankelijk 5 september 2017.
2. "Dubbelzout." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 aug. 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 5 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "Mohr's salt 02" door Giulio1996Cordignano - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Dimethylglyoxime" door Klaus Hoffmeier - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia