Verschil tussen kritiek punt en driedubbel punt
Share
Belangrijkste verschil - Kritiek punt versus drievoudig punt
De fase van een stof wordt bepaald door druk en temperatuur van die stof. Daarom kan de fase van een bepaalde stof worden gewijzigd door de temperatuur of de druk of beide te veranderen. Het kritieke punt en het tripelpunt van een stof zijn twee belangrijke combinaties van temperatuur en druk. Het kritische punt van een stof ligt op het eindpunt van de fase-evenwichtscurve, terwijl het tripelpunt het punt is waar de drie evenwichtscurves samenkomen. Op het kritieke punt van een stof kunnen alleen gasvormige en vloeibare fasen bestaan in evenwicht. Maar op het tripelpunt kunnen alle drie fasen van de substantie bestaan. Dit is het belangrijkste verschil tussen kritiek punt en tripelpunt.
Dit artikel legt uit,
1. Wat is een kritiek punt? - Definitie en uitleg
2. Wat is Triple Point? - Definitie en uitleg
3. Wat is het verschil tussen Critical Point en Triple Point? - Vergelijking van belangrijke functies
Wat is kritiek punt
Het kritieke punt van een gegeven stof vindt plaats aan het eindpunt van zijn fase-evenwichtscurve. Het kritieke punt van een stof wordt bepaald door de kritische temperatuur en de kritische druk. Om precies te begrijpen wat precies onder "het kritieke punt" wordt verstaan, moet men een duidelijk idee hebben van fasediagrammen.
Een fasediagram is eenvoudig een grafiek van druk versus temperatuur, die het gedrag van een bepaalde stof onder verschillende druk- en temperatuurcombinaties weergeeft. Er zijn drie belangrijke curven op een fasediagram die bekend staan als fusielijn, sublimatielijn en de verdampingslijn.
Fusielijn is de lijn waarlangs de vaste en vloeibare fasen van een gegeven stof in evenwicht kunnen bestaan. De vaste en gasvormige fasen kunnen bestaan in evenwicht langs de sublimatielijn. Vloeibare en gasvormige fasen kunnen bestaan in evenwicht langs de verdampingslijn.
De bovengrens van de vloeistofdamp-evenwichtscurve of de verdampingslijn wordt het "kritieke punt" genoemd. De temperatuur en druk die overeenkomen met het kritische punt van een stof staan bekend als respectievelijk de kritische temperatuur en de kritische druk.
Het kritieke punt van een stof is een speciaal punt in zijn fasediagram. Het is een uniek punt voor een bepaalde stof en verschilt van stof tot substantie. Als iemand de druk op een damp (gas) verhoogt en het monster op een temperatuur tussen de kritische temperatuur en de temperatuur die overeenkomt met het tripelpunt houdt, zou de substantie de verdampingslijn passeren en uiteindelijk in een vloeistof condenseren.
Boven de kritische temperatuur en druk bevindt het monster zich in een superkritische toestand, hetgeen een gas onder hoge druk is. Met andere woorden, het is onmogelijk om een gas in een vloeistof te condenseren alleen door de druk te verhogen, als de temperatuur hoger is dan de kritische temperatuur.
O-A Vertegenwoordigt de fusielijn
A-C Vertegenwoordigt de verdampingslijn
O-A Vertegenwoordigt de sublimatielijn
A-Triple punt
C-kritisch punt
Wat is Triple Point
In de thermodynamica is het tripelpunt van een gegeven stof een belangrijk punt dat op het fasediagram van die stof ligt. Dit speciale punt kan worden gedefinieerd als de druk en temperatuur waarbij de drie fasen van een bepaalde stof (vast, vloeibaar en gasvormig) naast elkaar bestaan in evenwicht.
Het tripelpunt van een stof kan gemakkelijk worden geïdentificeerd. Het is het punt waarop alle drie de lijnen samenkomen. Daarom bestaan op het tripelpunt van een stof alle drie fasen in evenwicht.
Op het tripelpunt vinden zes processen tegelijkertijd plaats. Het zijn verdamping, condensatie, fusie, bevriezing, sublimatie en afzetting. Het evenwicht van de zes processen verdwijnt als de temperatuur of druk (of beide) van het systeem verandert.
Het tripelpunt verschilt van substantie tot substantie. Het tripelpunt van water komt bijvoorbeeld voor bij 0,010 C (273,16 K) en 611,22 Pa. Maar het is niet het tripelpunt van ijzer, koper of lood.
De effen groene lijn toont de gebruikelijke vorm van de vloeistof-vaste fase-lijn. De gestippelde groene lijn toont het gedrag van water.
Verschil tussen kritiek punt en driedubbel punt
Definitie
Kritisch punt: Het kritieke punt is het eindpunt van zijn fase-evenwichtscurve en gedefinieerd door zijn kritische temperatuur en de kritische druk.
Triple punt: Het tripelpunt kan worden gedefinieerd als de druk en temperatuur waarbij de drie fasen van een gegeven stof in evenwicht naast elkaar bestaan.
Relatie met standaardtemperatuur
Kritisch punt: De kritische temperatuur is meestal hoger dan de standaardtemperatuur. (True voor de meeste van de stoffen)
Triple punt: De temperatuur die overeenkomt met het tripelpunt is meestal lager dan de standaardtemperatuur. (True voor de meeste van de stoffen).
Relatie met standaarddruk
Kritisch punt: De kritische druk is over het algemeen hoger dan de standaarddruk.
Triple punt: De druk die overeenkomt met het tripelpunt is over het algemeen lager dan de standaarddruk.
Fysieke betekenis
Kritisch punt: Op het kritieke punt kunnen alleen vloeibare en gasvormige fasen naast elkaar bestaan in evenwicht.
Triple punt: Alle vaste, vloeibare en gasvormige fasen kunnen naast elkaar bestaan in evenwicht.
Afbeelding met dank aan:
"Phase-diag2" door Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
