Verschil tussen Covalent Molecular en Covalent Network

Belangrijkste verschil - Covalent Molecular vs Covalent Network

Covalente obligaties zijn een soort chemische bindingen. Een covalente binding wordt gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen delen. Covalente bindingen vormen tussen niet-metalen atomen. Deze atomen kunnen tot hetzelfde element of verschillende elementen behoren. Het elektronenpaar dat wordt gedeeld tussen de atomen wordt een bindingspaar genoemd. Afhankelijk van de elektronegativiteit van de atomen die deelnemen aan deze verdeling, kan de covalente binding ofwel polair of niet-polair zijn. De term covalent moleculair wordt gebruikt om moleculen te verklaren die worden gevormd door covalente binding. Een covalent netwerk is een verbinding samengesteld uit een continu netwerk door het gehele materiaal waarin de atomen via covalente bindingen aan elkaar zijn gehecht. Dit is het belangrijkste verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk.

Key Areas Covered

1. Wat is Covalent Molecular
      - Definitie, eigenschappen
2. Wat is Covalent Network
      - Definitie, eigenschappen
3. Wat is het verschil tussen Covalent Molecular en Covalent Network
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Bond Pair, Covalent Bond, Covalent Molecular, Covalent Network, Electron, Electronegativity, Nonmetal Atoms, Non polar, Polar

Wat is Covalent Molecular

De term covalente moleculaire structuur beschrijft moleculen met covalente bindingen. Een molecuul is een groep atomen die aan elkaar zijn gebonden door middel van chemische bindingen. Wanneer deze bindingen covalente bindingen zijn, staan ​​deze moleculen bekend als covalente moleculaire verbindingen. Deze covalente moleculaire structuren kunnen ofwel polaire verbindingen of niet-polaire verbindingen zijn, afhankelijk van de elektronegativiteit van de atomen die betrokken zijn bij de vorming van de binding. Een covalente binding wordt gevormd tussen atomen die vergelijkbare of bijna dezelfde elektronegativiteitswaarden hebben. Maar als het verschil tussen de elektronegativiteitswaarden van de atomen aanzienlijk hoog is (0,3 - 1,4), dan is de verbinding een polaire covalente verbinding. Als het verschil kleiner is (0,0 - 0,3), is de verbinding niet-polair.

Figuur 1: Methaan is een Covalente moleculaire verbinding

De meeste covalente moleculaire structuren hebben lage smelt- en kookpunten. Dit komt omdat de intermoleculaire krachten tussen covalente moleculen een lagere hoeveelheid energie nodig hebben om van elkaar te scheiden. Covalente moleculaire verbindingen hebben gewoonlijk een lage enthalpie van fusie en verdamping om dezelfde reden. De enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​vaste stof te smelten. De enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​vloeistof te verdampen. Deze termen worden gebruikt om de energie-uitwisseling in faseovergang van materie te beschrijven. Omdat de aantrekkingskrachten tussen covalente moleculen niet sterk zijn, is de hoeveelheid energie die nodig is voor deze faseovergangen laag.

Omdat covalente bindingen flexibel zijn, zijn covalente moleculaire verbindingen zacht en relatief flexibel. Veel covalente moleculaire verbindingen lossen niet op in water. Maar er zijn ook uitzonderingen. Wanneer een covalente verbinding echter in water wordt opgelost, kan de oplossing geen elektriciteit geleiden. Dit komt omdat covalente moleculaire verbindingen geen ionen kunnen vormen wanneer ze in water worden opgelost. Ze bestaan ​​in de vorm van moleculen omringd door watermoleculen.

Wat is Covalent Network

Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen waarbij atomen zijn gebonden door covalente bindingen in een continu netwerk dat zich door het materiaal uitstrekt. Er zijn geen afzonderlijke moleculen in een covalente netwerkverbinding. Daarom wordt de hele substantie beschouwd als een macromolecuul.

Deze verbindingen hebben hogere smelt- en kookpunten omdat covalente netwerkstructuren zeer stabiel zijn. Ze zijn onoplosbaar in water. De hardheid is erg hoog vanwege de aanwezigheid van sterke covalente bindingen tussen atomen in de netwerkstructuur. Anders dan in covalente moleculaire structuren, moeten de sterke covalente bindingen hier worden verbroken om de stof te laten smelten. Daarom vertonen deze structuren een hoger smeltpunt.  

Figuur 2: Grafiet- en diamantstructuren

De meest voorkomende voorbeelden van covalente netwerkstructuren zijn grafiet, diamant, kwarts, fullereen, enz. In grafiet is één koolstofatoom altijd gebonden aan drie andere koolstofatomen via covalente bindingen. Daarom heeft grafiet een vlakke structuur. Maar er zijn zwakke Van der Waal-krachten tussen deze vlakke structuren. Dit geeft grafiet een complexe structuur. Bij diamant is één koolstofatoom altijd gebonden aan vier andere koolstofatomen; zo krijgt diamant een gigantische covalente structuur.

Verschil tussen Covalent Molecular en Covalent Network

Definitie

Covalent Molecular: Covalente moleculaire structuur verwijst naar moleculen met covalente bindingen.

Covalent Network: Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen waarvan de atomen zijn gebonden door covalente bindingen in een continu netwerk dat zich door het materiaal uitstrekt.

Smeltpunt en kookpunt

Covalent Molecular: Covalente moleculaire verbindingen hebben lage smelt- en kookpunten.

Covalent Network: Covalente netwerkverbindingen hebben zeer hoge smelt- en kookpunten.

Intermoleculaire interacties

Covalent Molecular: Er zijn zwakke Van der Waal-krachten tussen covalente moleculaire structuren in een covalente verbinding.

Covalent Network: Er zijn alleen covalente bindingen in een covalente netwerkstructuur.

Hardheid

Covalent Molecular: Covalente moleculaire verbindingen zijn zacht en flexibel.

Covalent Network: Covalente netwerkverbindingen zijn erg moeilijk.

Conclusie

Covalente moleculaire structuren zijn verbindingen die moleculen bevatten met covalente bindingen. Covalente netwerkstructuren zijn verbindingen die zijn samengesteld uit een netwerkstructuur met covalente bindingen tussen atomen door het materiaal heen. Dit is het belangrijkste verschil tussen covalent moleculair en covalent netwerk.

Referenties:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Leer de eigenschappen en kenmerken van Covalent Compounds." ThoughtCo, hier beschikbaar.
2. "Covalent Network Solids." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 januari 2017, hier beschikbaar.
3. Horrocks, Mathew. Moleculen en netwerken. 4collge. Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Diamant en grafiet2" door Diamond_and_graphite.jpg: Gebruiker: Itubderivative work: Materialscientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia