Verschil tussen corrosie en oxidatie

Belangrijkste verschil - Corrosie versus oxidatie

Corrosie en oxidatie zijn twee verschillende termen die hetzelfde idee uitdrukken. Oxidatiereactie is een van de twee gelijktijdige reacties van redoxreacties. Corrosie is een vorm van oxidatie. Corrosie vindt plaats wanneer de metaalatomen op een metalen oppervlak worden geoxideerd in de aanwezigheid van zuurstof en water. De corrosie in ijzer of staal is herkenbaar als roest. Er zijn methoden om te voorkomen dat metalen roesten. Het belangrijkste verschil tussen corrosie en oxidatie is dat corrosie gebeurt vooral op metalen oppervlakken, terwijl oxidatie overal kan voorkomen.

Key Areas Covered

1. Wat is Corrosie
      - Definitie, uitleg van proces, preventie
2. Wat is oxidatie
      - Definitie, Toelichting
3. Wat is de relatie tussen corrosie en oxidatie
4. Wat is het verschil tussen corrosie en oxidatie
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Corrosie, Galvaniseren, Galvaniseren, Vochtigheid, Metaal, Metaallegering, Metaaloxidatie, Oxidatie, Redoxreactie, Roesten

Wat is Corrosie

Corrosie is de achteruitgang van een materiaal als gevolg van verschillende reacties die plaatsvinden op het oppervlak wanneer het materiaal wordt blootgesteld aan de omgeving. Dit gebeurt vanwege de chemische reacties die optreden tussen het oppervlak van het materiaal en de componenten in de lucht.

Corrosie kan voorkomen in zowel metalen als niet-metalen oppervlakken. De corrosie van een materiaal beïnvloedt de structuur van het materiaaloppervlak. Het meest voorkomende voorbeeld van corrosie is roesten. Hier worden de kleur en de kwaliteit van het staal veranderd. Dit wordt veroorzaakt door de chemische reactie tussen het metaaloppervlak en het vocht en zuurstof in de lucht. Daarom zijn er verschillende soorten staal gemaakt om het metaal te beschermen tegen corrosie door de chemische samenstelling van de metaallegering te veranderen.

Corrosie kan ook plaatsvinden op niet-metalen oppervlakken zoals tafelbladen en huid. Wanneer bepaalde corrosieve chemicaliën op deze oppervlakken vallen, kan dit oppervlak worden aangetast. Dergelijke chemicaliën omvatten sterke zuren en sterke basen.

De corrosie op metalen is ook bekend als metaaloxidatie. Dit komt omdat de metaalatomen op het oppervlak worden geoxideerd door zuurstof in de lucht in aanwezigheid van water. Bijvoorbeeld Fe⁺² in staal kan worden geoxideerd tot Fe⁺³ tijdens corrosie van ijzer. De mate van corrosie hangt af van verschillende factoren, zoals de luchtvochtigheid, het oppervlak van metaal dat wordt blootgesteld aan lucht, enz.

Figuur 1: Corrosie van ijzer

Er zijn verschillende methoden voor de preventie van metalen door corrosie. Sommige van deze strategieën worden hieronder gegeven.

• Milieu-aanpassingen
• Galvanisatie - Een zinklaag kan roesten van ijzer voorkomen door te werken als een opofferingsanode.
• Corrosieremmers - Dit zijn chemicaliën die corrosie kunnen voorkomen door de oxidatiereactie op het metalen oppervlak te onderbreken.
• Verven - Een coating van verf kan het ontstaan ​​van corrosie voorkomen.
• Galvaniseren - Een dunne laag van een metaal (bijv .: nikkel, chroom) wordt op een stalen oppervlak afgezet.

Corrosie beïnvloedt de microstructuur van metaal door de chemische samenstelling te veranderen; het beïnvloedt de mechanische eigenschappen en het fysieke uiterlijk van metaal.

Wat is oxidatie

Oxidatie is het verlies van elektronen tijdens een reactie door een molecuul, atoom of ion. Omdat atomen bestaan ​​uit een gelijk aantal protonen en elektronen als ze neutraal zijn, geeft verlies van elektronen de atomen een positieve lading. De mate van oxidatie wordt gegeven als oxidatietoestand. Wanneer een atoom oxidatie ondergaat, neemt de oxidatietoestand van dat atoom positief toe. Het tegenovergestelde van oxidatie is reductie.

Er vindt altijd een reductiereactie plaats parallel aan de oxidatie. Met andere woorden, een oxidatie- en een reductiereactie treden gelijktijdig op. Deze twee reacties worden redoxreacties genoemd. Eén reactie alleen wordt a genoemd halve reactie. De oxidatiereactie maakt elektronen vrij die vervolgens worden verbruikt door de reductiereactie.

Figuur 2: Oxidatie van magnesium

In het verleden heeft de oxidatie betrekking op de toevoeging van moleculaire zuurstof aan een verbinding. Maar deze definitie kon de oxidatiereacties die plaatsvinden zonder moleculaire zuurstof niet verklaren. Verbindingen die andere verbindingen kunnen laten oxideren zijn bekend als oxidatiemiddelen. De soort die geoxideerd kan worden, wordt een reductiemiddel genoemd.

Relatie tussen corrosie en oxidatie

• Oxidatie is het verlies van elektronen tijdens een reactie door een molecuul, atoom of ion.
• Corrosie vindt plaats wanneer de metaalatomen aan het oppervlak oxidatie ondergaan.

Verschil tussen corrosie en oxidatie

Definitie

corrosie: Corrosie is de achteruitgang van een materiaal als gevolg van verschillende reacties die plaatsvinden op het oppervlak wanneer het materiaal wordt blootgesteld aan de omgeving.

oxidatie: Oxidatie is het verlies van elektronen tijdens een reactie door een molecuul, atoom of ion.

Voordelen

corrosie: Corrosie is vaak geen gunstig proces.

oxidatie: Oxidatiereacties zijn zeer nuttig in verschillende laboratoriumpraktijken.

Werkwijze

corrosie: Corrosie is een onomkeerbaar proces.

oxidatie: Oxidatie is een halve reactie van redoxreacties.

Zuurstof

corrosie: Corrosie gebeurt in aanwezigheid van zuurstof.

oxidatie: Oxidatie kan plaatsvinden bij afwezigheid of aanwezigheid van zuurstof.

Conclusie

Corrosie is de achteruitgang van metalen of niet-metalen oppervlakken. We herkennen roesten van metalen oppervlakken als corrosie. Oxidatiereacties komen altijd gelijktijdig voor met een reductiereactie. Oxidatie is het verlies van elektronen uit atomen, moleculen of ionen. Het belangrijkste verschil tussen corrosie en oxidatie is dat corrosie voornamelijk gebeurt op metalen oppervlakken, terwijl oxidatie overal kan voorkomen.

Referenties:

1. Bell, Terence. "Hoe en waarom corroderen metalen?" De balans, hier beschikbaar.
2. Bell, Terence. "Leer over de verschillende methoden voor corrosiepreventie voor metalen." De balans, hier beschikbaar.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Begrijp wat oxidatie betekent in de chemie." ThoughtCo, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Nandu River Iron Bridge corrosion - 03" door Anna Frodesiak - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia