Verschil tussen condensatie en hydrolyse

Belangrijkste verschil - Condensatie versus hydrolyse

Chemische reacties vinden overal in de omgeving plaats. Condensatie en hydrolyse zijn twee soorten chemische reacties waarbij sprake is van synthese of splitsing van chemische bindingen. Condensatiereacties vinden plaats door de vorming van een groter molecuul uit kleinere reactantmoleculen. Hydrolysereacties treden op door de vorming van kleinere moleculen uit een groter reactantmolecuul. Daarom omvat condensatie de vorming van een nieuwe chemische binding, terwijl hydrolyse de afbraak van een chemische binding inhoudt. Het belangrijkste verschil tussen condensatie en hydrolyse is dat condensatie produceert een kleiner molecuul als een bijproduct, terwijl hydrolyse geen bijproduct produceert.  

Key Areas Covered

1. Wat is condensatie
      - Definitie, mechanisme, voorbeelden
2. Wat is Hydrolyse
      - Definitie, mechanisme, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen condensatie en hydrolyse
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: condensatie, uitdroging, synthese, hydrolyse, verzeping

Wat is condensatie

Condensatie is een chemische reactie die de synthese van een complex molecuul uit kleine reactantmoleculen omvat. Dit wordt een condensatiereactie genoemd omdat een klein molecuul vrijkomt als een bijproduct van de reactie. Dit kleine molecuul kan een watermolecuul, HCl-molecuul, methanol, enz. Zijn.

Wanneer het vrijgekomen product een watermolecuul is, wordt het een dehydratiesynthesereactie genoemd. Dit komt omdat een complex molecuul wordt gevormd uit kleine reactantmoleculen die een watermolecuul afgeven als een bijproduct. Daarom worden bij dehydratiesynthesereacties de -OH-groep van één reactant en de -H-groep van een andere reactant afgegeven. Maar als een -Cl-groep wordt vrijgegeven in plaats van de -OH-groep, dan zou het bijproduct van de reactie een HCl-molecuul zijn.

Afbeelding 01: Aminozuurcondensatie

Condensatiereacties worden gebruikt bij de productie van polymeren. Polymerisatieproces dat polymeermoleculen produceert met behulp van condensatiereacties wordt condensatiepolymerisatie genoemd. Hier worden een aantal monomeereenheden aan elkaar gehecht, wat resulteert in een klein molecuul als een bijproduct per elke binding. Dit bijproduct is vaak een watermolecuul of een HCl-molecuul.

Wat is Hydrolyse

Hydrolyse is de afbraak van een groot reactiemolecuul in kleine producten in aanwezigheid van water. Water is een essentieel reactiemolecuul in hydrolysereacties. De reactant van hydrolyse is een complex molecuul terwijl producten van hydrolyse kleine moleculen of fragmenten zijn. Daarom is het het tegenovergestelde van de dehydratiesynthesereactie.

Watermolecuul levert een hydroxylgroep (-OH) en een proton (-H-groep) voor de producten. Daarom wordt voor elke chemische binding die wordt gesplitst één watermolecuul verbruikt. Dit geeft aan dat hydrolysereacties verlopen met de consumptie van watermoleculen.  

Figuur 02: Hydrolyse van een disacharide in monosachariden

Een gebruikelijk voorbeeld voor hydrolyse is verzeping. Hier wordt een ester gesplitst in een carboxylaation en een alcohol. Deze reactie vindt plaats wanneer een base wordt toegevoegd aan een waterige oplossing van ester. Vervolgens verschaffen de watermoleculen e-H-groepen en -OH-groepen vereist voor de hydrolyse van ester.

Verschil tussen condensatie en hydrolyse

Definitie

condensatie: Condensatie is een chemische reactie die de synthese van een complex molecuul uit kleine reactantmoleculen omvat.

hydrolyse: Hydrolyse is de afbraak van een groot reactiemolecuul in kleine fragmenten in aanwezigheid van water.

reactanten

condensatie: De reagentia van condensatiereacties zijn kleine moleculen in vergelijking met hun producten.

hydrolyse: De reagentia van hydrolysereacties zijn complexe moleculen in vergelijking met hun producten.

producten

condensatie: De producten van een condensatiereactie zijn complexe moleculen samen met een klein molecuul zoals H₂O, HCl, CH₃OH, enz.

hydrolyse: De producten van hydrolyse omvatten kleine fragmenten of moleculen waaruit het complexe molecuul is gemaakt.

bijproducten

condensatie: Condensatiereacties produceren water als bijproduct.

hydrolyse: Hydrolyse produceert geen water als bijproduct.

Water molecuul

condensatie: Condensatiereacties synthetiseren water.

hydrolyse: Hydrolyse-reacties verbruiken water.

Conclusie

Condensatie en hydrolyse zijn chemische reacties. Condensatie is een combinatiereactie, terwijl hydrolyse een ontledingsreactie is. Hydrolyse omvat altijd water als reactant. Condensatie geeft soms water als een product. Het belangrijkste verschil tussen condensatie en hydrolyse is dat condensatie een kleiner molecuul als bijproduct produceert, terwijl hydrolyse geen bijproduct produceert. 

Referenties:

1. Grenzeloos. "Condensatiereacties - grenzeloos open leerboek." Grenzeloos. Grenzeloos, 08 augustus 2016. Web. Beschikbaar Hier. 09 aug. 2017.
2. "Hydrolyse." Chemie uitgelegd. N.p., n.d. Web. Beschikbaar Hier. 09 aug. 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "AminoacidCondensation" Von V8rik op en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. "Figuur 03 01 02" door CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia