Verschil tussen Colloid en Crystalloid

Belangrijkste verschil - Colloid versus Crystalloid

De grootste verschil tussen colloid en crystalloid is hun deeltjesgrootte. Colloïdale systemen hebben veel grotere deeltjes vergeleken met kristalloïde systemen. Derhalve is de permeabiliteit van colloïdale systemen lager dan die van kristalloïde systemen. De basis voor dit verschil werd voor het eerst geïdentificeerd door de Engelse wetenschapper, die deze twee systemen indeelde in twee categorieën, afhankelijk van hun vermogen om door een perkamentpapier te gaan. Hij verklaarde dat de diffusiesnelheid van kristalloïde vloeistoffen door een perkamentenmembraan hoger is dan die van colloïdale vloeistoffen, met als reden de grotere omvang van de laatste. Later werd echter ontdekt dat colloïd en kristalloïde geen deeltjes zijn, maar toestanden van een bepaalde stof, afhankelijk van de deeltjesgrootte.

Dit artikel legt uit,

1. Wat is een colloïd systeem??
     - Definitie, Types, Eigenschappen, Toepassing, Voorbeelden

2. Wat is een Crystalloid-systeem?
     - Definitie, Types, Eigenschappen, Toepassing, Voorbeelden

3. Wat is het verschil tussen Colloid en Crystalloid?

Wat is een colloïdaal systeem?

Een colloïdaal systeem is hoofdzakelijk een heterogeen systeem. Het bestaat uit fijn verdeelde deeltjes van één substantie, die in een ander medium is verspreid. De deeltjesgrootte van deze varieert van 1-200 nm. Het dispersiemedium is waar deze colloïdale deeltjes zijn gedispergeerd. Deze entiteiten zijn over het algemeen moleculen of moleculaire aggregaten. Deze deeltjes worden geassocieerd met verschijnselen zoals diffusie, Brownse beweging en osmose.

Typen colloïdale systemen

Gedispergeerde fase	Dispersiemedium	Colloïdaal systeem	Voorbeelden
Solide	Solide	Solide sols	Mineralen, edelstenen, glas
Solide	Vloeistof	sols	Modderig water, Zetmeel in water, Celvloeistoffen
Solide	Gas	Aerosol van vaste stoffen	Stof stormen Rook
Vloeistof	Vloeistof	Emulsie	Geneesmiddelen, melk, shampoo
Vloeistof	Solide	Gels	Boter, gelei
Vloeistof	Gas	Vloeibare aerosols	Mist mist
Gas	Solide	Stevig schuim	Steen, schuimrubber
Gas	Vloeistof	Schuim, schuim	Sodawater, slagroom

Gas- en gassystemen maken altijd echte oplossingen.

Een colloïdaal systeem waarbij een vaste stof in een vloeistof wordt gedispergeerd, wordt een colloïdale oplossing of een sol genoemd. Deze oplossingen worden genoemd op basis van hun verspreidingsmedium.

Colloïdale oplossing	Medium
Water	hydrosol
Alcohol	Alcosol
benzine	Benzosol

Colloïdale systemen worden als metastabiel beschouwd, wat betekent dat de twee fasen de neiging hebben om bij langdurig staan ​​te scheiden. Daarom is dit een langzaam proces.

Er zijn twee soorten colloïdale systemen. Ze worden lyofiel en lyofoob genoemd. In lyofiele systemen hebben gedispergeerde deeltjes een grote affiniteit voor het dispersiemedium en in lyofobe systemen gebeurt het tegenovergestelde. In dergelijke systemen zijn de afstotingskrachten groter tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium.

Naast de hierboven genoemde toepassingen, worden colloïden van eiwitten gebruikt om intraveneuze vloeistoffen in de geneeskunde te bereiden. Deze blijven een lange tijd en verhogen het intravasculaire volume en worden daarom volume-expansie-eenheden genoemd.

Wat is een Crystalloid-systeem?

Deeltjes die minder dan 1 nm groot zijn, worden geclassificeerd als kristalloïde deeltjes. Deze maken echte oplossingen indien verspreid in een ander medium. Deze kunnen echter worden teruggewonnen door het dispersiemedium te verdampen. Bijvoorbeeld, zout (NaCl) kan volledig in water worden opgelost. Als water echter wordt verdampt, kan zout worden teruggewonnen in kristallijne vorm. De kristalloïde zoutdeeltjes zijn dus klein genoeg om volledig te worden opgelost en vormen een echte oplossing, maar ze kunnen ook worden teruggewonnen.

Suikeroplossingen en zoutoplossingen worden hoofdzakelijk beschouwd als kristalloïde systemen. Deze kristalloïde deeltjes kunnen gemakkelijk door semi-permeabele membranen gaan vanwege hun kleine afmeting in vergelijking met colloïde deeltjes.

Zoutoplossing is een van de populairste zoutkristalloïde oplossingen. Lactose en dextrose zijn bekende oplossingen van suiker-kristalloïde.

Crystalloïden worden geclassificeerd op basis van hun toniciteit. Toniciteit verwijst naar het vermogen van een extracellulaire vloeistof om water door osmose in en uit een cel te laten bewegen. Er zijn drie categorieën;

hypertonische- Water zal uit de cel komen waar een hogere concentratie opgeloste stof is.

hypotone- De concentratie opgeloste stof is hoger in de cel in vergelijking met de buitenkant. Daarom beweegt water van buiten naar de cel.

Isotonic- Zowel binnen als buiten de cellen hebben dezelfde opgeloste concentratie, daarom beweegt water niet.

Vanwege de hierboven genoemde eigenschappen van kristalloïden worden ze vaak gebruikt bij de bereiding van intraveneuze vloeistoffen.

Intraveneuze vloeistof

Verschil tussen Colloid en Crystalloid

Deeltjesgrootte 

colloid: Colloïde systemen hebben grotere deeltjes (1 - 200 nm).

crystalloid: Kristalloïde deeltjes zijn relatief kleiner (<1 nm).

Type 

colloid: Colloïdale systemen zijn heterogene systemen.

crystalloid: Crystalloïde systemen zijn altijd echte oplossingen.

doordringbaarheid

colloid: Permeabiliteit is relatief laag.

crystalloid: Permeabiliteit is relatief hoog.

Categorieën

colloid: Collodi-systemen kunnen worden gecategoriseerd als Lyophilic en Lyophobic.

crystalloid: Kristalloïde systemen kunnen worden gecategoriseerd als hypertonisch, hypotoon en isotonisch.

Toepassing

colloid: Collodi-systemen worden gebruikt in de verfindustrie, de voedingsmiddelenindustrie, de parfumindustrie en diverse andere industriële toepassingen.

crystalloid: Crystalloïde systemen worden gebruikt in medicatie.

Voorbeelden

colloid: Melk, shampoo, edelstenen en schuimrubber zijn voorbeelden van Colloïd-systemen.

crystalloid: Intraveneuze vloeistoffen (zoutoplossing, suikeroplossingen) zijn voorbeelden van Crystalloid-systemen.

Referentie:

"Studiemateriaal, chemie, oppervlaktechemie, colloïdale toestand." Colloïdale staat, Crystalloïden, Studiemateriaal chemie @ eMedicalprep.Com. N.p., n.d. Web. 24 januari 2017.

Uitgebreide praktische chemie XII Hoofdstuk 2, oppervlaktechemieDoor Dr. N. K. Verma, B.K. Vermani, K. K. Rehani

Sarquis, J .; Colloïdale systemen.J. Chem. Educ., 1980, 57(8), p 602DOI: 10,1021 / ed057p602

"Khan Academy." Khan Academy. N.p., n.d. Web. 24 januari 2017. Afbeelding met dank aan: "Colloïdale stabiliteit" door SunKart op en.wikipedia (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia "Iv1-07 014" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia