Verschil tussen cohesie en hechting

Belangrijkste verschil - Cohesie versus hechting

Zelfklevende en samenhangende krachten zijn aantrekkingskrachten. Deze krachten verklaren de reden voor de aantrekking of afstoting tussen verschillende moleculen. Kleefkrachten beschrijven de aantrekkingskracht tussen verschillende moleculen. Cohesieve kracht beschrijft de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof. Hechting en cohesie zijn ook erg behulpzaam bij het begrijpen van enkele biologische handelingen, zoals het transport van water door de xylembuis. Daarom worden in dit artikel belangrijke feiten over adhesie en cohesie samen met hun toepassingen besproken. Het belangrijkste verschil tussen adhesie en cohesie is dat cohesie is het eigendom van moleculen van dezelfde stof om aan elkaar te kleven, terwijl adhesie het eigendom is van verschillende moleculen om aan elkaar te blijven kleven.

Key Areas Covered

1. Wat is cohesie
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
2. Wat is hechting
      - Definitie, uitleg met voorbeelden
3. Wat is de relatie tussen cohesie en adhesie
      - Cohesie en hechting
4. Wat is het verschil tussen cohesie en hechting
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: hechting, hechtingskracht, capillaire werking, cohesie, cohesiekracht, meniscus, xylembuis

Wat is cohesie

Cohesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof. Het is een wederzijdse aantrekking tussen moleculen. Deze aantrekkingskracht zorgt ervoor dat de moleculen aan elkaar blijven plakken. Samenhangende krachten zijn intermoleculaire krachten, omdat deze krachten kunnen worden gevonden tussen de moleculen van dezelfde stof.

Deze cohesiekrachten zijn te vinden in vaste en vloeibare materie. De atomen of deeltjes in vaste stoffen en vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door deze samenhangende krachten. Waterstofbinding en Van der Waal-krachten zijn soorten cohesiekrachten.

Een goed voorbeeld voor de aanwezigheid van cohesiekrachten kan gevonden worden met betrekking tot water. De aantrekkingskracht tussen watermoleculen is een soort cohesieve kracht omdat het een waterstofbinding is. Door deze kracht wordt een waterdruppel gevormd. De effecten van cohesie omvatten oppervlaktespanning, meniscus en capillaire werking.

Figuur 1: Vorming van waterdruppeltjes

De watermoleculen op het wateroppervlak worden aangetrokken door de watermoleculen in het midden van de watermassa. Dit is de samenhang tussen watermoleculen. Dit veroorzaakt de oppervlaktespanning van water. De oppervlaktespanning is de weerstand tegen de breuk van het oppervlak van het water. Een meniscus is de kromming van het vloeistofoppervlak in een container. De cohesiekrachten tussen vloeibare moleculen veroorzaken deze kromming. Bij capillaire werking wordt een vloeistof door een buisje tegen de zwaartekracht in getrokken. Hier helpt de cohesie tussen de vloeibare moleculen de opwaartse beweging van de vloeistof.

Wat is hechting

Hechting is de aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende soorten. Met andere woorden, adhesiekrachten treden op tussen verschillende moleculen. Adhesie kan worden gedefinieerd als de voorkeur om vast te houden aan andere soorten moleculen.

Hechtingskrachten omvatten elektrostatische krachten tussen twee verschillende moleculen. Een sterke kleefkracht zorgt er bijvoorbeeld voor dat een vloeistof zich over een stevig oppervlak verspreidt. Een van de belangrijkste toepassingen van adhesie in de natuur is het transport van water door xyleemvaten. Hier helpen de adhesiekrachten tussen de watermoleculen en de celwandcomponenten het water door de xylembuis te bewegen.

Figuur 2: Meniscus in kwik en water

Capillaire werking en de meniscus zijn effecten van adhesie. Capillaire werking is de beweging van een vloeistof door een kleine buis tegen de zwaartekracht in. Dit gebeurt met behulp van zowel hechting als cohesie. De aantrekkingskracht tussen vloeibare moleculen en de buiswand is hier de hechting. In de meniscus wordt de kromming van het vloeistofoppervlak bevorderd door adhesiekrachten die werken tussen de wand van de container en de vloeistof. De randen van de vloeistof worden vastgehouden door adhesie.

Relatie tussen cohesie en hechting

Cohesie en hechting zijn aan elkaar gerelateerd. De twee termen worden samen gebruikt om een ​​effect te verklaren. De meniscus wordt bijvoorbeeld veroorzaakt door zowel adhesie als cohesie. Meniscus is de kromming van een vloeistofoppervlak dat zich in een houder bevindt. De randen van de vloeistof die in contact staat met de wand van de container worden op een hoger niveau gehouden met behulp van adhesiekrachten. Het midden van de vloeistof is gekromd vanwege de aantrekkingskracht of de cohesie tussen de vloeibare moleculen.

Verschil tussen cohesie en hechting

Definitie

Samenhang: Cohesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof.

hechting: Adhesie is de aantrekkingskracht tussen verschillende moleculen.

Type attractie

Samenhang: Cohesie is een intermoleculaire aantrekkingskracht.

hechting: Adhesie is een intramoleculaire aantrekking.

Attractiekrachten

Samenhang: Cohesie omvat de krachten van Van der Waal en waterstofbruggen.

hechting: Adhesie omvat elektrostatische aantrekkingskrachten.

Voorbeelden

Samenhang: Cohesie is de oorzaak voor de vorming van waterdruppels op de oppervlaktespanning van een vloeistof.

hechting: Hechting is de oorzaak voor het verspreiden van een vloeistof op een vast oppervlak.

Conclusie

Hechting en cohesie zijn twee soorten aantrekkingkrachten die tussen moleculen voorkomen. Deze krachten werken tegelijkertijd op een substantie. Daarom worden de effecten die voortkomen uit deze krachten veroorzaakt door zowel adhesie als cohesie. Het belangrijkste verschil tussen cohesie en adhesie is dat cohesie de aantrekkingskracht is tussen moleculen van dezelfde stof, terwijl adhesie de aantrekkingskracht is tussen moleculen van verschillende stoffen.

Referenties:

1. "Cohesie." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 nov. 2011, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017.
2. "Cohesie en hechting van water (artikel)." Khan Academy, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017.
3. Libretexts. "Cohesieve en adhesieve krachten." Chemie LibreTexts, Libretexts, 28 aug. 2017, hier beschikbaar. Toegankelijk 21 september 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "540604" (CC0) via PEXELS
2. "IMG_1658" door karabekirus (CC BY-SA 2.0) via Flickr