Verschil tussen Butaan en Butene

Belangrijkste verschil - Butaan versus Butene

Butaan en buteen zijn gasvormige verbindingen die zijn samengesteld uit C- en H-atomen. Ze worden koolwaterstoffen genoemd vanwege de aanwezigheid van alleen C- en H-atomen. Beide moleculen zijn samengesteld uit 4 koolstofatomen per molecuul. De belangrijkste bron van butaan en buteen is ruwe olie. Daarom kunnen deze gassen worden verkregen als een bijproduct van de aardolieraffinageprocessen. Maar ze zijn aanwezig als kleine substituenten in ruwe olie. Omdat deze gassen ontvlambaar zijn, kunnen ze als brandstof worden gebruikt. De volledige verbranding van butaan en buteen produceert koolstofdioxide en waterdamp samen met warmte. Maar de onvolledige verbranding zal koolmonoxide produceren in plaats van koolstofdioxide en een kleinere hoeveelheid warmte dan die van volledige verbranding. Het grootste verschil tussen butaan en buteen is dat er zijn geen dubbele bindingen in butaanmoleculen terwijl buteenmoleculen één dubbele binding hebben.

Key Areas Covered

1. Wat is Butaan
      - Definitie, eigenschappen en toepassingen
2. Wat is Butene
      - Definitie, eigenschappen en toepassingen
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen butaan en buteen
      - Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen butaan en buteen
      - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: butaan, buteen, verbranding, ruwe olie, koolwaterstoffen, aardolie

Wat is Butaan

Butaan is een koolwaterstof die de chemische formule C heeft₄H₁₀. Het is een kleurloos gas bij kamertemperatuur en druk. Het molecuulgewicht van deze verbinding is ongeveer 58,12 g / mol. Het heeft een benzine-achtige geur. Het behoort tot de groep alkanen omdat het geen dubbele bindingen heeft in zijn structuur. Butaan is een niet-polaire verbinding. Daarom wordt het niet opgelost in polaire oplosmiddelen of water. Butaanmoleculen kunnen voorkomen in twee verschillende structurele isomeren. Ze zijn n-butaan en isobutaan. n-butaan is de lineaire, rechtketenige vorm van butaan, terwijl isobutaan een vertakte structuur is.

Figuur 1: Structurele isomeren van butaan

Butaan is licht ontvlambaar. Het wordt gemakkelijk vloeibaar gemaakt. Omdat het kookpunt van butaan ongeveer 1 is^OC (of minder) deze butaanvloeistof wordt snel verdampt bij kamertemperatuur. Wanneer er voldoende zuurstof in de omgeving aanwezig is, kan butaan een volledige verbranding ondergaan, waarbij kooldioxide en waterdamp samen met warmte-energie worden gevormd. Maar als de zuurstof niet genoeg is, zal butaan onvolledige verbranding ondergaan en koolmonoxide en koolstofstof produceren.

Butaan kan aan benzine worden toegevoegd om de verdamping van benzine vast te maken. Dit is een van de belangrijkste toepassingen van butaan. Het kan ook worden gebruikt als oplosmiddel voor extracties, omdat butaan sterk apolair en minder reactief is. Daarnaast wordt butaan gebruikt als brandstof in kleinschalige toepassingen.

Wat is Butene

Buteen is een koolwaterstof die de chemische formule C heeft₄H₈. Het is een kleurloos gas bij kamertemperatuur en druk. Het heeft een licht aromatische geur. Buteen is een alkeen. De belangrijkste bron van buteen is ruwe olie. Buteen is aanwezig in ruwe olie als een klein bestanddeel. Buteen is te vinden in verschillende isomeren. Buteen heeft echter één dubbele binding tussen twee van de koolstofatomen. De molaire massa van buteen is ongeveer 56,11 g / mol.

Figuur 2: Cis-trans-isomerie van Buteen

De isomerie van buteen treedt op als structurele isomerie of stereoisomerie. De positie van de dubbele binding bepaalt de structurele isomerie. 1-buteen heeft de dubbele binding aan het einde van de koolstofketen, terwijl 2-buteen de dubbele binding heeft in het midden van de koolstofketen. Bovendien is de vertakte structuur isobutyleen een ander structureel isomeer van het lineaire buteenmolecuul. Stereo-isomerie vindt plaats volgens de verschillen in de positie van alkylgroepen bij allylische koolstofatomen. Dit wordt geometrische isomerie genoemd.

Buteen wordt geproduceerd in de olieraffinage. De productie van buteen gebeurt via een kraakreactie. Dit is de afbraak van langketenige koolwaterstoffen in kleine koolwaterstofmoleculen. Buteen is een ontvlambaar gas en kan als brandstof worden gebruikt. Buteen is een belangrijk monomeer in de productie van polymeren. De dubbele binding die aanwezig is in buteen maakt het mogelijk om polymerisatie te ondergaan die uiteindelijk een polymeermolecuul zal produceren.

Overeenkomsten tussen Butaan en Butene

• Butaan en buteen zijn koolwaterstoffen.
• Dit zijn gassen bij kamertemperatuur en druk.
• Beide zijn kleurloze gassen.
• Butaan en buteen kunnen worden verkregen uit aardolieraffinageprocessen.
• Beide zijn licht ontvlambaar.
• Beide typen tonen isomerie.

Verschil tussen Butaan en Butene

Definitie

Butaan: Butaan is een koolwaterstof die de chemische formule C heeft₄H₁₀.

buteen: Buteen is een koolwaterstof die de chemische formule C heeft₄H₈.

Chemische binding

Butaan: Butaan heeft slechts enkele bindingen.

buteen: Buteen heeft zowel een dubbele binding als enkele bindingen.

Classificatie

Butaan: Butaan is een alkaan.

buteen: Buteen is een alkeen.

Cis-trans-isomerie

Butaan: Butaan vertoont geen cis-trans-isomerie.

buteen:  Buteen vertoont cis-trans-isomerie.

Molaire massa

Butaan: De molaire massa van butaan is 58,12 g / mol.

buteen: De molaire massa van buteen is ongeveer 56,11 g / mol.

Conclusie

Butaan- en buteengassen kunnen als brandstof worden gebruikt. Deze gassen produceren warmte als ze worden verbrand. Daarnaast wordt butaan gebruikt als een oplosmiddel voor extracties vanwege zijn niet-polaire eigenschappen. Buteen is een monomeer voor de productie van verschillende soorten polymeren. De dubbele binding die aanwezig is in buteen maakt het mogelijk om als een monomeer te werken. Het belangrijkste verschil tussen butaan en buteen is dat er geen dubbele bindingen zijn in butaanmoleculen, terwijl buteenmoleculen één dubbele binding hebben.

Referenties:

1. "Butaan." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Hier beschikbaar. Betreden op 23 augustus 2017.
2. "Butene." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 aug. 2017, hier beschikbaar. Betreden op 23 augustus 2017.

Afbeelding met dank aan:

1. "EZalkenes2" door Emmmmmms op Engels Wikipedia - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia