Verschil tussen broom en chloor

Belangrijkste verschil - Broom tegen chloor

Zowel Broom als Chloor zijn chemische elementen die behoren tot de 'halogeengroep' in het periodiek systeem. De halogenen staan ​​bekend om zijn zout producerende eigenschappen. Na de reactie met metalen kunnen halogenen een breed bereik aan zouten vormen; d.w.z. Natriumchloride, Zilverbromide, enz. Ook zijn de halogenen de enige groep die elementen in alle vormen van materie onder standaardtemperatuur en druk bevat: gasvormige toestand, vloeibare toestand en vaste toestand. Halogenen zijn in staat om samen met waterstof sterke zuren te vormen. Deze halogenen worden meestal in de natuur aangetroffen in de vorm van zouten of mineralen. De elementen op zichzelf worden echter voor de mens als giftig en dodelijk beschouwd. In dit artikel gaan we kijken naar de twee halogenen, broom en chloor. De grootste verschil tussen Broom en Chloor is dat Chloor is een geelachtig groen gas onder kamertemperatuur, terwijl broom een ​​roodbruine vloeistof is bij kamertemperatuur.

Wat is Broom

Broom is een zwaarder element dan chloor en bevindt zich direct onder chloor langs de kolom voor halogenen in het periodiek systeem. Het chemisch gelabeld als 'Bren heeft een atoomnummer van 35. Broom is een zeldzaam element in de aardkorst. Vrij broom komt echter niet voor in de natuur en wordt aangetroffen in de vorm van minerale zouten. Elementair broom bij kamertemperatuur is een rokerige roodbruine vloeistof die bijtend en vaak giftig is. Twee wetenschappers genaamd Carl Jacob Ludwig en Antoine Jerome Balard ontdekten broom als een element door middel van onafhankelijke onderzoeksactiviteiten. Broom bestaat als twee isotopen, 79 en 81. En broom deelt vergelijkbare reactieve patronen zoals chloor. Het wordt ook vaak gevonden als een diatomisch molecuul.

Net als Chloor, bestaat broom ook in veel oxidatiegetallen, waardoor het een reeks verschillende verbindingen kan vormen; bromiden, hypobromieten, enz. Organobromine verbindingen worden gebruikt als brandvertragers. Het is echter ook gevonden dat deze verbindingen de ozonlaag afbreken.

Wat is chloor

Zoutzuur is een primair zuur dat populair is bij de vroege chemici en ook alchemisten. Chloor (elementair symbool 'cl') werd pas ontdekt als een element na een Zweedse wetenschapper genaamd Carl Wilhelm Scheele, verwarmd zoutzuur met mangaandioxide, en noemde het als'zoutzuur'. In feite werd chloor meer dan drie decennia met deze naam genoemd totdat Sir Humphry Davy dit 'zuur' opnieuw onderzocht en het als een echt element ontdekte.

Chloor heeft een atoomnummer van 17 en is het tweede lichtste halogeen met een relatieve atomaire massa van ongeveer 35,5. Chloor is een geelgroen gas onder standaardomstandigheden en het bestaat als diatomische moleculen. Chloor vormt op geschikte wijze diatomische moleculen omdat het slechts één meer elektron nodig heeft om de buitenste atomaire schaal te vullen om de edelgas-elektronenconfiguratie te bereiken. Natriumchloride is de meest voorkomende chloorverbinding en is een veel voorkomend zout in de natuur. Vanwege de hoge elektronegativiteit en de hoge elektronenaffiniteit kan chloor werken als een sterk oxidatiemiddel. Deze eigenschap heeft geleid tot het gebruik van chloor als een commercieel desinfectiemiddel en een bleekmiddel. Het wordt ook gebruikt voor de vervaardiging van industriële goederen zoals polyvinylchloride bijvoorbeeld. Chloor is in staat om verschillende verbindingen te vormen zoals het bestaat in 8 verschillende oxidatietoestanden, van -1 tot +7, chloriden, chlorieten, hypochlorieten, perchloraten, etc. Chloor wordt industrieel geproduceerd door de elektrolyse van natriumchloride opgelost in water. Hoewel chloorionen essentieel zijn voor alle vormen van leven, zijn bepaalde organische moleculen zoals chloorfluorkoolstoffen schadelijk voor het milieu omdat het de ozonlaag afbreekt. Elementair chloor blijkt dodelijk voor levende organismen te zijn en een chloorgas met de naam 'britholite' werd door de Duitsers als wapen gebruikt in de Eerste Wereldoorlog..

Verschil tussen broom en chloor

Definitie

Chloor is een halogeen met het chemische symbool 'Cl' en een atoomnummer 17.

Broom is een halogeen met het chemische symbool 'Br' en een atoomnummer 35.

Natuurlijk voorkomende fysieke toestand

Chloor is een geelachtig groen gas bij kamertemperatuur.

Broom is een roodachtig bruine vloeistof onder kamertemperatuur.

Gewicht

Chloor is het op een na lichtste halogeen naast fluor in de 3^rd periode van het periodiek systeem.

Broom is zwaarder dan chloor en is te vinden in de 4^th periode van het periodiek systeem.

Oxidatie Staten

Chloor heeft acht verschillende oxidatietoestanden.

Broom heeft slechts zes verschillende oxidatietoestanden.

Elektronegativiteit

Chloor heeft een elektronegativiteit van Pauline schaal 3.16.

Broom heeft een elektronegativiteit van Pauline schaal 2.96.

 Afbeelding met dank aan:

"Bromine" door Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Eigen werk (CC BY-SA 3.0 de) via Commons Wikimedia 

"Chloor" door Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de) - Eigen werk (FAL) via Commons Wikimedia