Verschil tussen broom en bromide

Bromide versus Bromide | Br vs Br^-
 

De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Op dezelfde manier moet broom ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Krypton te bereiken. Alle metalen reageren met broom en vormen bromiden. Broom en bromide hebben verschillende fysische en chemische eigenschappen als gevolg van de verandering van één elektron.

Broom

Broom is een element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid door Br. Het is een halogeen (17^th groep) in de 4^th periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van broom is 35; het heeft dus 35 protonen en 35 elektronen. De elektronenconfiguratie is geschreven als [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Sinds de p subniveau moet 6 elektronen hebben om de Krypton, edelgas elektronenconfiguratie te verkrijgen, broom heeft het vermogen om een ​​elektron aan te trekken. Broom heeft een hoge elektronegativiteit, wat ongeveer 2,96 is, volgens de Pauling-schaal. Het atoomgewicht van broom is 79.904 amu. Onder kamertemperatuur bestaat 79.904 als een diatomisch molecuul (Br₂). Br₂ is een roodbruine vloeistof. Broom heeft een smeltpunt van 265,8 K en een kookpunt van 332,0 K. Van alle broomisotopen zijn Br-79 en Br-81 de meest stabiele isotopen. ⁷⁹Br aanwezig in 50,69% en ⁸¹Br aanwezig in 49,31%. Broom is enigszins oplosbaar in water maar oplosbaar goed in organische oplosmiddelen zoals chloroform. Broom heeft 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidatietoestanden. De chemische reactiviteit van broom ligt tussen die van chloor en jodium. Broom is minder reactief dan chloor, maar reactiever dan jodium. Broom produceert het bromide-ion door een elektron op te nemen. Daarom neemt broom gemakkelijk deel aan de vorming van ionische verbindingen. In feite bestaat broom uit bromidezouten in plaats van Br₂. Broom heeft het vermogen om de anionen te oxideren van elementen die zich onder het broom bevinden in het periodiek systeem. Het kan echter geen chloride oxideren om chloor te geven. Broom kan worden geproduceerd door broomrijke pekel te behandelen met chloorgas, of anders door HBr te behandelen met zwavelzuur, kan broomgas worden geproduceerd. Broom wordt veel gebruikt in industriële en chemische laboratoria. Bromideverbindingen worden gebruikt als benzineadditieven en voor pesticiden. Broom kan ook worden gebruikt als een ontsmettingsmiddel bij waterzuivering.

Bromide

Bromide is het resulterende anion wanneer broom een ​​elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Bromide wordt vertegenwoordigd door het symbool Br^-.  Bromide is een eenwaardig ion met -1 lading. Daarom heeft het 36 elektronen en 35 protonen. De elektronconfiguratie van bromide is [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Bromide bestaat in ionische verbindingen zoals natriumbromide, calciumbromide en HBr. Bromide bestaat ook van nature in waterbronnen.