Verschil tussen Bond-polariteit en moleculaire polariteit

Belangrijkste verschil - Bond Polarity vs Molecular Polarity

In de chemie is de polariteit de scheiding van elektrische ladingen die een molecule naar een dipoolmoment leidt. Hier worden gedeeltelijke positieve en partiële negatieve elektrische ladingen gescheiden in een binding of een molecuul. Dit gebeurt voornamelijk vanwege de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen. Elektronegativiteit van een atoom is een maat voor de mate van elektronenattractie. Wanneer twee atomen via covalente binding aan elkaar zijn gebonden, worden de bindingselektronen naar het meest elektronegatieve atoom getrokken. Dit geeft dit atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading vanwege de hoge elektronendichtheid eromheen. Dienovereenkomstig krijgen de andere atomen een gedeeltelijke positieve lading. Het uiteindelijke resultaat is een polaire band. Dit wordt beschreven door de polariteit van de binding. Moleculaire polariteit is de polariteit van het hele molecuul. Het belangrijkste verschil tussen polariteit van de binding en moleculaire polariteit is dat de polariteit van de binding verklaart de polariteit van een covalente binding, terwijl de moleculaire polariteit de polariteit van een covalent molecuul verklaart.

Key Areas Covered

1. Wat is Bond Polarity
     - Definitie, polariteit, uitleg met voorbeelden
2. Wat is moleculaire polariteit
     - Definitie, polariteit, uitleg met voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Bond-polariteit en moleculaire polariteit
     - Vergelijking van belangrijke verschillen

Sleutelbegrippen: Atomen, Covalent, Dipole Moments, Electron, Electronegativity, Nonpolar, Polar, Polar Bond

Wat is Bond Polarity

Bond-polariteit is een concept dat de polariteit van covalente bindingen verklaart. Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen hun ongepaarde elektronen delen. Dan behoren de bindingselektronen of de elektronen die betrokken zijn bij de binding, tot beide atomen. Daarom is er een elektronendichtheid tussen twee atomen.

Als de twee atomen van hetzelfde chemische element zijn, kan er geen bindingpolariteit worden waargenomen, aangezien beide atomen dezelfde aantrekking tot de bindingselektronen vertonen. Maar als de twee atomen tot twee verschillende chemische elementen behoren, zal het meer elektronegatieve atoom de bindingselektronen aantrekken dan het minder elektronegatieve atoom. Vervolgens krijgt het minder elektronegatieve atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading aangezien de elektronendichtheid rond dat atoom wordt verminderd. Maar het meer elektronegatieve atoom krijgt een gedeeltelijke negatieve lading omdat de elektronendichtheid rond dat atoom hoog is. Deze ladingsscheiding staat bekend als de polariteit van de binding in covalente bindingen.

Wanneer er een ladingsscheiding is, staat die binding bekend als een polaire binding. In de afwezigheid van polariteit van de binding, staat deze bekend als een niet-polaire binding. Laten we twee voorbeelden beschouwen om de polariteit van de binding te begrijpen.

Voorbeelden van Bond Polarity

CF

Hier is C minder elektronegatief dan F-atoom. Daarom zijn de binding-elektronen meer aangetrokken naar het F-atoom. Vervolgens verkrijgt het F-atoom een ​​gedeeltelijke negatieve lading terwijl het C-atoom een ​​gedeeltelijke positieve lading krijgt.

Figuur 1: CF

H₂

Hier zijn twee H-atomen aan elkaar gehecht via een covalente binding. Omdat beide atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, is er geen netto aantrekking door één atoom. Daarom is dit een niet-polaire binding zonder ladingscheiding.

Wat is moleculaire polariteit

Moleculaire polariteit is een concept dat de polariteit van covalente verbindingen verklaart. Hier wordt de algehele ladingsscheiding in een molecuul beschouwd. Daarvoor wordt de polariteit van elke covalente binding die aanwezig is in het molecuul gebruikt.  

Volgens moleculaire polariteit kunnen verbindingen worden geclassificeerd als polaire verbindingen en niet-polaire verbindingen. Moleculaire polariteit creëert dipoolmomenten in moleculen. Een dipoolmoment van een molecuul is de oprichting van een dipool met scheiding van twee tegenovergestelde elektrische ladingen.

Moleculaire polariteit hangt voornamelijk af van de moleculaire geometrie. Wanneer de moleculaire geometrie symmetrisch is, is er geen netto ladingsscheiding. Maar als de geometrie asymmetrisch is, is er een netto ladingsscheiding. Laten we een voorbeeld overwegen om dit concept uit te leggen.

Voorbeelden van moleculaire polariteit

H₂O

Een watermolecuul heeft een dipoolmoment vanwege de ladingsscheiding. Daar is zuurstof elektronegatiefer dan waterstofatomen. Vandaar dat de bindingselektronen meer naar het zuurstofatoom worden aangetrokken. De moleculaire geometrie van het watermolecuul is asymmetrisch: trigonaal vlak. Daarom vertoont het watermolecuul een moleculaire polariteit.

Figuur 2: H₂O

CO₂

Dit molecuul heeft twee polaire C = O-bindingen. Maar de moleculaire geometrie is lineair. Dan is er geen netto ladingsscheiding. Vandaar dat CO₂ is een niet-polaire molecule.

Verschil tussen Bond-polariteit en moleculaire polariteit

Definitie

Bond Polariteit: Bond-polariteit is een concept dat de polariteit van covalente bindingen verklaart.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit is een concept dat de polariteit van covalente verbindingen verklaart.

Factoren die de Polariteit beïnvloeden

Bond Polariteit: Bondpolariteit is afhankelijk van de elektronegativiteitswaarden van atomen die betrokken zijn bij binding.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit hangt voornamelijk af van de moleculaire geometrie van het molecuul.

Verschillende soorten

Bond Polariteit: Bondpolariteit veroorzaakt de vorming van polaire covalente bindingen en niet-polaire covalente bindingen.

Moleculaire polariteit: Moleculaire polariteit veroorzaakt de vorming van polaire covalente verbindingen en niet-polaire covalente verbindingen.

Conclusie

De polariteit van een binding of een molecuul is het concept dat de scheiding van elektrische ladingen verklaart. Bondpolariteit ontstaat als gevolg van de verschillen in elektronegativiteitswaarden van atomen. Moleculaire polariteit is voornamelijk afhankelijk van de geometrie van het molecuul. Het belangrijkste verschil tussen de polariteit van de binding en de moleculaire polariteit is echter dat de polariteit van de binding van een covalente binding wordt bepaald door de polariteit van de binding, terwijl de polariteit van de polariteit van een covalente molecule wordt verklaard..

Referenties:

1. "8.4: Bond polariteit en elektronegativiteit." Chemie LibreTexts, Libretexts, 28 aug. 2017, hier beschikbaar.
2. "Moleculaire polariteit." Chemie LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, hier beschikbaar.

Afbeelding met dank aan:

1. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" door Ben Mills - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "H2O Polarisatie V" Door Jü (talk · contribs) - Eigen werk (CC0) via Commons Wikimedia