Verschil tussen Bis en Di
Share
Belangrijkste verschil - Bis vs Di
De termen Bis en Di zijn voorvoegsels die worden gebruikt bij het benoemen van chemische verbindingen. De term Bis wordt gebruikt om de aanwezigheid aan te geven van twee identieke maar gescheiden complexe groepen in één molecuul. Bijvoorbeeld, in fructose-1,6-bisfosfaat wordt fructosesuikermolecuul gefosforyleerd op 1 en 6 koolstofatomen. Het is echter een Latijnse prefix. Aan de andere kant wordt de term Di gebruikt om "twee" of "twee keer" te zeggen. Het is een Grieks voorvoegsel. Kort gezegd zijn de voorvoegsels Bis en Di hetzelfde in hun betekenis. Ze verschillen van elkaar in de oorsprong en het gebruik. Het belangrijkste verschil tussen Bis en Di is dat Bis wordt gebruikt om de aanwezigheid van twee identieke maar afzonderlijke complexe groepen in één molecuul aan te duiden, terwijl Di wordt gebruikt om twee van dezelfde chemische groep in één molecuul aan te geven.
Key Areas Covered
1. Wat is Bis
- Definitie, gebruik, voorbeelden
2. Wat is Di
- Definitie, gebruik, voorbeelden
3. Wat zijn de overeenkomsten tussen Bis en Di
- Overzicht van gemeenschappelijke functies
4. Wat is het verschil tussen Bis en Di
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: Atomicity, Bis, Di, Prefix, Valency
Wat is Bis
De term Bis wordt gebruikt om de aanwezigheid aan te geven van twee identieke maar gescheiden complexe groepen in één molecuul. Kort gezegd betekent het "twee" of "twee keer". Bis is een Latijns voorvoegsel. De term "Di" drukt ook dezelfde betekenis uit, maar hun toepassingen in coördinatiechemie is verschillend. De term bis wordt gebruikt voor het benoemen van coördinatiecomplexen met complexe liganden om dubbelzinnigheid te vermijden. De term Di wordt gebruikt om coördinatiecomplexen met eenvoudige liganden te noemen.
Figuur 1: De term bis wordt gebruikt in plaats van di om verwarring in de coördinatiechemie te voorkomen.
Dit komt omdat complexe liganden meerdere voorvoegsels hebben met de ligandnaam. Bij het benoemen van de hele samenstelling kan het voorvoegsel dat wordt gebruikt voor het benoemen van het aantal liganden en de voorvoegsels die worden gebruikt bij het benoemen van één ligand verwarrend zijn vanwege de complexiteit. Daarom wordt de term "bis" daar gebruikt in plaats van "di" te zeggen.
Wat is Di
De term Di wordt gebruikt om "twee" of "twee keer" te zeggen. Het is een voorvoegsel dat wordt gebruikt om chemische verbindingen te noemen met twee van dezelfde chemische groep in één molecuul. Hieronder geven enkele voorbeelden.
- Kooldioxide (CO2) - twee zuurstofatomen zijn gebonden aan dezelfde koolstofatomen. Daarom betekent "dioxide" "twee zuurstofatomen".
- Dichloramine (NHCl2) twee chlooratomen zijn gebonden aan het stikstofatoom.
- Watermolecuul wordt diwaterstofoxide genoemd, omdat de chemische formule H is2O, en er zijn twee waterstofatomen gebonden aan het zuurstofatoom.
- H2S wordt genoemd als diwaterstofsulfide omdat het twee waterstofatomen heeft gebonden aan een zwavelatoom.
De term Di wordt ook gebruikt om de valentie van een atoom te geven. Magnesium is bijvoorbeeld een tweewaardig atoom waarvan de valentie twee is. Daarom kan magnesium Mg vormen+2 kation. Dit kation wordt dan genoemd als tweewaardig kation waarvan de valentie twee is.
In de organische chemie wordt het voorvoegsel di gebruikt om organische moleculen met twee functionele groepen te noemen. Followings zijn enkele voorbeelden.
- Een dicarbonzuur is een carbonzuur dat twee carboxyl-functionele groepen (-COOH) bevat. Ex: oxaalzuur is het eenvoudigste dicarbonzuur.
- Een diamine is een amine dat bestaat uit twee aminegroepen (-NH2). Ex: ethyleendiamine.
- Een diol is een alcohol die is samengesteld uit twee hydroxylgroepen (-OH). Ex: ethyleenglycol.
Figuur 2: Een dicarboxylic zuur
In het algemeen wordt het voorvoegsel di gebruikt om de atomiciteit van een verbinding te geven. HCl (waterstofchloride) is bijvoorbeeld een diatomisch molecuul met twee atomen.
Bij het benoemen van coördinatieverbindingen gebruiken we het voorvoegsel di om het aantal liganden in het complex te geven. Vb: Dioxalato-kobalt (III) is [Co (C2O4)2]-. Er zijn twee oxalaatliganden gebonden aan het kobaltion. De term Di wordt echter gebruikt wanneer eenvoudige liganden aanwezig zijn. Anders wordt de term "bis" gebruikt.
Overeenkomsten tussen Bis en Di
- Beide voorvoegsels Bis en Di drukken in principe dezelfde betekenis uit.
Verschil tussen Bis en Di
Definitie
bis: De term Bis wordt gebruikt om de aanwezigheid aan te geven van twee identieke maar gescheiden complexe groepen in één molecuul.
di: De term Di betekent "twee" of "tweemaal" en wordt gebruikt om twee van dezelfde chemische groep in één molecuul aan te duiden.
Oorsprong
bis: Bis is een Latijns voorvoegsel.
di: DI is een Grieks voorvoegsel.
Toepassing in Coordination Chemistry
bis: De term bis wordt gebruikt voor het benoemen van coördinatiecomplexen met complexe liganden om dubbelzinnigheid te vermijden.
di: De term di wordt gebruikt voor het benoemen van coördinatiecomplexen met eenvoudige liganden.
Voorbeelden
bis: Enkele voorbeelden voor het benoemen van verbindingen met Bis omvatten fructose-1,6-bisfosfaat,
di: Sommige voorbeelden omvatten anorganische verbindingen zoals CO2 (koolstofdioxide), valentie zoals de valentie van magnesium (tweewaardig), organische verbindingen die twee functionele groepen bevatten zoals dicarbonzuren, enz..
Conclusie
De termen bis en di hebben in principe dezelfde betekenis. Maar ze verschillen van elkaar in hun gebruik en de oorsprong. Het belangrijkste verschil tussen Bis en Di is dat Bis wordt gebruikt om de aanwezigheid van twee identieke maar gescheiden complexe groepen in één molecuul aan te geven, terwijl Di wordt gebruikt om twee van dezelfde chemische groep in één molecuul aan te geven.
Referentie:
1. "BIS." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 december 2017, hier beschikbaar.
2. "Wanneer worden de voorvoegsels bis, tris enz. Gebruikt in de nomenclatuur van complexen?" Anorganische chemie - Chemie Stack Exchange, hier beschikbaar.
Afbeelding met dank aan:
1. "Pyridine-2,6-dicarbonzuur 200" door Emeldir (talk) - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
