Verschil tussen terugtitratie en directe titratie
Share
Belangrijkste verschil - Terugtitratie versus directe titratie
Titraties zijn chemische technieken die worden gebruikt om de hoeveelheid van een onbekende verbinding die in een bepaald mengsel aanwezig is te identificeren. In deze techniek gebruiken we een oplossing van een bekende concentratie om de concentratie van een onbekend heden in ons monster te vinden. We zouden echter een idee moeten hebben over de onbekende verbinding; anders kunnen we de oplossing van de bekende concentratie die voor deze identificatie moet worden gebruikt, niet bepalen. Het eindpunt van een titratie geeft het einde van de reactie aan tussen de onbekende verbinding en de bekende verbinding. Titraties kunnen op verschillende manieren worden gedaan en er zijn verschillende soorten titraties. Terugtitraties en directe titraties zijn twee van dergelijke typen. Het belangrijkste verschil tussen terugtitratie en directe titratie is dat een terugtitratie bepaalt de concentratie van het onbekende door de resterende hoeveelheid van de verbinding te bepalen met een bekende concentratie, terwijl een directe titratie rechtstreeks de concentratie van het onbekende bestanddeel meet.
Key Areas Covered
1. Wat is terugtitratie
- Definitie, voorbeelden, toepassingen
2. Wat is directe titratie
- Definitie, voorbeelden, toepassingen
3. Wat is het verschil tussen terugtitratie en directe titratie
- Vergelijking van belangrijke verschillen
Sleutelbegrippen: terugtitratie, directe titratie, EDTA-titraties, eindpunt, equivalentiepunt, indicator, titratie, titrand, titrant
Wat is terugtitratie
Een terugtitratie is een titratiemethode die wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende te bepalen met behulp van een overmaat van een verbinding met een bekende concentratie. Er is een chemische reactie tussen deze verbindingen. Aangezien de hoeveelheid van de verbinding met een bekende toegevoegde concentratie reeds bekend is, kunnen we de hoeveelheid van de verbinding die met de onbekende verbinding heeft gereageerd bepalen door een terugtitratie uit te voeren..
Bij een titratie zijn twee componenten betrokken: een titrant en een titrand. De titrant is de oplossing met een bekende concentratie. Titrand is de analyt of het monster. Dit monster bestaat uit een verbinding met een onbekende concentratie en deze verbinding moet reageren met de titrantoplossing. Een terugtitratie houdt geen directe reactie tussen de titrant en de titrand in. Eerst voegen we een te grote hoeveelheid toe aan de monsteroplossing die een chemische reactie kan veroorzaken. Vervolgens meten we de hoeveelheid resterende verbinding. Daarom is de titel hier ook een bekende verbinding.
Voorbeeld
Laten we een voorbeeld overwegen om dit concept te begrijpen. We krijgen een metaalion-oplossing met een onbekend metaalion met een onbekende concentratie. We kunnen de EDTA-terugtitratiemethode, een gebruikelijke titratiemethode, gebruiken voor de analyse van deze oplossing. Hier moet eerst een overmaat aan EDTA aan de monsteroplossing worden toegevoegd. De concentratie van de EDTA-oplossing moet later worden bepaald met behulp van een primaire standaard. De toevoeging van EDTA zal de vorming van metaalion-EDTA-complex veroorzaken. Vervolgens wordt de resterende hoeveelheid EDTA in het monster bepaald met behulp van een Mg+2 oplossing in aanwezigheid van EBT-indicator. Metaalionen vormen altijd complexen met EDTA in een verhouding van 1: 1. Omdat de eerder toegevoegde hoeveelheid EDTA bekend is, kunnen we de hoeveelheid EDTA berekenen die reageerde met onbekend metaal.
Figuur 1: De kleurverandering van de EBT-indicator. De kleur van gratis EBT is blauw. Het metaalion-EBT-complex is wijnrood.
Bovendien kan een terugtitratie worden gebruikt om het eindpunt van een titratie te bepalen. Soms kan het eindpunt van titraties niet gemakkelijk worden verkregen vanwege de scherpe kleurveranderingen die optreden bij het eindpunt. Op dergelijke momenten kunnen we een terugtitratiemethode gebruiken om het exacte eindpunt van de titratie te verkrijgen.
Wat is directe titratie
Een directe titratie is de basistitratiemethode waarbij de reactie tussen de onbekende verbinding en de verbinding met bekende concentratie plaatsvindt. Hier wordt de toevoeging van overtollige reagentia niet gedaan zoals bij achttitraties. De onbekende verbinding wordt direct in reactie gebracht met de bekende verbinding. Daarom geeft het eindpunt van de titratie het einde van de reactie aan. Door dat eindpunt te gebruiken, kan de hoeveelheid onbekende verbinding die in de monsteroplossing aanwezig is worden bepaald.
Het belangrijkste is dat het eindpunt van de directe titratie zorgvuldig moet worden verkregen, aangezien het eindpunt direct wordt genomen voor de verdere berekeningen. Het eindpunt van de directe titratie geeft echter niet vaak het exacte equivalentiepunt van de reactie. Dit komt omdat het eindpunt wordt gegeven wanneer de indicator die in de titratie wordt gebruikt, de kleurverandering geeft. Deze kleurverandering krijgt een moment na de voltooiing van de reactie. Daarom is het erg belangrijk om het exacte punt te bepalen waar de reactie eindigt.
Figuur 2: Het eindpunt van de directe titratie kan worden bepaald aan de hand van de kleurverandering van de oplossing.
Zuren op basis van zuur zijn goede voorbeelden voor directe titraties. Hier laat men een zuur reageren met een base. Een indicator wordt gebruikt om het eindpunt van de reactie te bepalen, aangezien bijna alle zuren en basen kleurloze verbindingen zijn. Met de voortgang van de reactie wordt de pH van de oplossing veranderd. Bij een bepaalde pH geeft de indicator de kleurverandering aan. Het punt van de kleurwisselingen wordt genomen als het eindpunt van de reactie. Vervolgens kunnen we de concentratie van het onbekende (zuur of base) bepalen volgens de stoichiometrische relatie tussen het zuur en de base.
Verschil tussen terugtitratie en directe titratie
Definitie
Terug Titratie: Een terugtitratie is een titratiemethode die wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende te bepalen met behulp van een overmaat van een verbinding met een bekende concentratie.
Directe titratie: Een directe titratie is de basistitratiemethode waarbij de reactie tussen de onbekende verbinding en de verbinding met bekende concentratie plaatsvindt.
reacties
Terug Titratie: Bij de terugtitratiemethode treden twee chemische reacties op.
Directe titratie: Bij directe titratiemethode treedt één chemische reactie op.
titratie
Terug Titratie: In achterste titraties wordt de titratie uitgevoerd tussen twee bekende verbindingen.
Directe titratie: Bij directe titraties wordt de titratie uitgevoerd tussen een bekende verbinding en een onbekende verbinding.
Titrand
Terug Titratie: De titel van de back-titratie is de resterende hoeveelheid van het reagens die in overmaat is toegevoegd.
Directe titratie: De titel van de directe titratie is de onbekende verbinding.
toepassingen
Terug Titratie: Terugtitraties worden gebruikt om het exacte eindpunt te bepalen wanneer er scherpe kleurwijzigingen zijn.
Directe titratie: Directe titraties worden gebruikt wanneer het eindpunt van de titratie gemakkelijk kan worden verkregen.
Conclusie
Titraties zijn zeer bruikbare chemische technieken voor identificatie en kwantificering van een onbekende verbinding in een monsteroplossing. Terugtitraties en directe titraties zijn twee soorten titratiemethoden. Het belangrijkste verschil tussen back-titratie en directe titratie is dat een back-titratie de concentratie van het onbekende bepaalt door de resterende hoeveelheid van de verbinding met een bekende concentratie te bepalen, terwijl een directe titratie rechtstreeks de concentratie van de onbekende verbinding meet..
Referenties:
1. "Titratie." Chemie LibreTexts, Libretexts, 24 juli 2016, hier beschikbaar. Betreden 18 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Wat is een terugtitratie?" ThoughtCo, toegankelijk vanaf 18 september 2017.
3. "Wat is" Directe titratie "?" Sciencing, hier beschikbaar. Betreden 18 september 2017.
Afbeelding met dank aan:
1. "Eriochrome Black T indicator kleurverandering" door LHcheM - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "ChemicalPrinciplesFig2-3" door Dickerson, Gray en Haight. De oorspronkelijke uploader was Wight op Engelse Wikibooks - (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
